Μπορεί Άτομα να καταστραφεί σε μια χημική αντίδραση;

Ένα άτομο είναι το πιο βασικό κομμάτι της ύλης . Αποτελείται από τα πρωτόνια και τα νετρόνια μέσα στον πυρήνα και τα ηλεκτρόνια που περιβάλλουν τον πυρήνα . Ένα άτομο είναι ένα σωματίδιο λεπτά , προστέθηκε σε ένα στοιχείο που δρα χημικά ταυτόσημα με το στοιχείο . Ένα άτομο δεν μπορεί να καταστραφεί σε μία χημική αντίδραση για διάφορους λόγους. Νόμος της Διατήρησης της Ύλης
Η

Ο κύριος λόγος που τα άτομα δεν μπορούν να καταστραφούν σε μια χημική αντίδραση είναι Ο νόμος της διατήρησης της ύλης . Ο νόμος ορίζει ότι δεν μπορεί ούτε να δημιουργηθεί ούτε να καταστραφεί το θέμα . Αυτό ισχύει και για τα άτομα . Επειδή τα άτομα είναι ούτε δημιουργείται ούτε καταστρέφεται σε μια χημική αντίδραση , όταν η ένωση καταρρέει , τα άτομα παραμένουν αμετάβλητες . Τι συμβαίνει στη μία πλευρά της χημικής αντίδρασης ή εξίσωση πρέπει επίσης να είναι παρόντες στο προϊόν ή τελικό αποτέλεσμα .
Εικόνων Balancing Εξισώσεις
Η

Ο νόμος της διατήρησης της ύλης είναι εμφανής στην εξισορρόπηση χημική εξίσωση . Σε μια χημική αντίδραση , τι εμφανίζεται στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης πρέπει επίσης να εμφανίζονται στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης. Για παράδειγμα , εάν έχετε 17 άτομα επί του αντιδραστηρίου πλευρά ( οι πρώτες ύλες σε μία αντίδραση ) , τότε θα πρέπει να αντιπροσωπεύουν όλα τα 17 άτομα από την πλευρά του προϊόντος. Το μόνο που συμβαίνει είναι ότι τα άτομα από μόνα τους, για να σχηματίσουν νέες ενώσεις . Εικόνων
Παράδειγμα
Η

Αν συνδυάσετε το αιθυλένιο και το οξυγόνο , η αντίδραση θα παράγει διοξείδιο του άνθρακα και νερό . Η εξίσωση εκφράζεται ως C2H4 + 3O2 - >? 2CO2 + 2H2O . Υπάρχουν δύο άνθρακες, έξι οξυγόνα και τέσσερα υδρογόνα επί του αντιδραστηρίου πλευρά . Υπάρχει επίσης το ίδιο ποσό των τριών στοιχείων στην πλευρά του προϊόντος. Πρόκειται για μια ισορροπημένη εξίσωση .
Εικόνων Νόμος της Διατήρησης της Μάζας
Η

Ο νόμος της διατήρησης της μάζας ισοδυναμεί με τη διατήρηση της Ύλης . Δεδομένου ότι ο αριθμός των ατόμων σε μία χημική αντίδραση δεν αλλάζει ποτέ , ούτε κάνει τη μάζα ή το βάρος . Η συνολική μάζα των αντιδρώντων σωμάτων πρέπει να είναι ισοδύναμη με τη συνολική μάζα των προϊόντων. Έτσι, δεν έχει σημασία τι συμβαίνει κατά τη διάρκεια της αντίδρασης , η μάζα των ουσιών πρέπει να παραμείνει σταθερή . Για παράδειγμα , στην εξίσωση 2H2 + O2 - >? 2H2O , η μάζα του υδρογόνου και του οξυγόνου πρέπει να ισούται με τη μάζα του νερού που παράγεται . Οι δύο υδρογόνα στα αριστερά ίση τέσσερις ατομικές μονάδες μάζας ( amu ) και όταν συνδυάζεται με το 32 amu από το οξυγόνο , αυτό ισούται με 36 amu . Το νερό που παράγεται πρέπει επίσης να έχουν 36 amu .
Εικόνων