Πώς να υπολογίσετε τη θεωρητική απόδοση ενός Χημική Αντίδραση

Χημικοί χρησιμοποιούν εξισώσεις αντίδραση να δείξει ποιες χημικές ουσίες αντιδρούν μεταξύ τους και , επίσης, τα προϊόντα που προκύπτουν . Αυτές οι εξισώσεις δίνουν επίσης οι σχετικές αναλογίες των ατόμων ή μορίων τα οποία συνδυάζουν και τα οποία σχηματίζονται . Αν γνωρίζετε το ποσό των αρχικών αντιδραστηρίων , μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τις αναλογίες σε μια εξίσωση της αντίδρασης για να υπολογίσετε την ποσότητα του προϊόντος που πρέπει να πάρετε , αν όλα λειτουργούν τέλεια . Το ποσό αυτό είναι γνωστό ως η θεωρητική απόδοση . Στην πράξη , αυτό είναι πολύ σπάνιο να πάρει τη θεωρητική απόδοση από την αντίδραση , αλλά αυτό εξακολουθεί να είναι ένα χρήσιμο αξία να γνωρίζουμε , δεδομένου ότι μπορεί να εφαρμοστεί για να μάθετε πόσο αποτελεσματική η is.Things αντίδρασης Θα πρέπει
Υπολογιστής
μάζες Αντιδρώντος
Αντιδρώντος /προϊόν μοριακά βάρη

Εμφάνιση Περισσότερες οδηγίες
Η 1

Γράψτε την εξίσωση για την χημική αντίδραση . Μπορείτε να αποκτήσετε αυτό από μια πηγή αναφοράς, όπως ένα εγχειρίδιο σχολικό εργαστήριο , ή ένα βιβλίο χημείας . Για παράδειγμα , η εξίσωση για την καύση του μεθανίου είναι? CH4 + O2 - >? CO2 + H2O και ίσως να θέλετε να βρείτε την θεωρητική απόδοση του διοξειδίου του άνθρακα ( CO2 ) , αν αντιδράσουν 16g CH4 και 54g O2 . 2

Προσθήκη αριθμητικών συντελεστών μπροστά από τα χημικά αντιδραστήρια ή προϊόντα όπως απαιτείται να εξισορροπήσει την εξίσωση . Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν τόσα άτομα από κάθε στοιχείο στην αριστερή πλευρά , καθώς υπάρχουν στη δεξιά πλευρά . Το παράδειγμα εξίσωση δεν αντισταθμίζεται αφού υπάρχουν 4 H 2 και O στην αριστερή και 2 ώρες και 3 O στα δεξιά. Μπορείτε να ξαναγράψουμε την εξίσωση ως CH4 + 2O2 - >? CO2 + 2H2O για να ισορροπήσει .
Εικόνων 3

Υπολογίστε τις κρεατοελιές του κάθε αντιδραστηρίου χημικών διαιρώντας την μάζα του κάθε αντιδραστηρίου από το μοριακό βάρος ( MW ) σε γραμμάρια ανά mole . Ένα mole είναι μια πρότυπη μονάδα χημικών ποσότητα ίση με 6,02 x 10 ^ 23 άτομα ή μόρια . Μπορείτε να βρείτε μοριακά βάρη σε μια βασική πηγή αναφοράς, όπως ένα βιβλίο . Αν είχατε 16 g CH4 ( MW 16 g /mole ) και 54 g O2 ( 32 g /mole ) , θα έχετε 16/16 ή 1 mole του CH4 και 54/32 ή 1,69 moles Ο2 .

4

Βρείτε το περιοριστικό αντιδραστήριο στην αντίδραση . Αυτή είναι η αντίδραση χημική ουσία που θα τρέξει από την πρώτη ως την αντίδραση εξελίσσεται και μπορείτε να το βρείτε από τη σύγκριση των γραμμομορίων των αντιδρώντων με βάση την αριθμητική τους συντελεστές τους . Στην περίπτωση του παραδείγματος , έχετε 1 mole του CH4 . Από 1 mole του CH4 αντιδρά με 2 moles O2 , θα πρέπει να έχετε 2 moles Ο2 για να χρησιμοποιήσετε αυτό επάνω , αλλά έχετε μόνο 1.69 κρεατοελιές , έτσι O2 είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο και θα τρέξει από την πρώτη .
5

πολλαπλασιάστε τα μόρια περιοριστικό αντιδρών σας από το λόγο του αριθμητικού συντελεστή του προϊόντος που υπολογισμό απόδοσης για την αριθμητική συντελεστή του περιοριστικό αντιδρών . Αυτό σας δίνει τις κρεατοελιές του προϊόντος, το οποίο θεωρητικά θα πρέπει να σχηματιστεί . Για παράδειγμα , μπορείτε να πολλαπλασιάσετε 1,69 moles Ο2 από την αναλογία του 1/2 για να αποκτήσουν μια απόδοση 0,845 moles CO2 .
Η 6

Πολλαπλασιάστε το αποτέλεσμα του τελευταίου υπολογισμού σας από το μοριακό βάρος του προϊόντος χημικά για να ληφθεί η θεωρητική απόδοση της αντίδρασης σε μονάδες γραμμαρίων προϊόντος . Στην περίπτωση του παραδείγματος , θα υπολογίσει 0,845 g φορές CO2 44 g /mole για να αποκτήσουν μια θεωρητική απόδοση 37,2 g CO2 .
Εικόνων