Πώς να βρείτε το Mass των Ατόμων

Είναι δύσκολο να κατανοήσει κανείς το μέγεθος των ατόμων , τα βασικά δομικά στοιχεία της ύλης . Ακόμα και τρισεκατομμύρια και τρισεκατομμύρια το βαρύτερο άτομο δεν θα προσθέσει έως και την μάζα ενός κόκκου άμμου . Οι επιστήμονες να μετρήσουν τη μάζα των ατόμων με τη χρήση ειδικών μονάδων , αλλά αν θέλετε μια αριθμητική τρόπος για να απεικονίσει τη μάζα των ατόμων , μπορείτε να μετατρέψετε αυτές τις μονάδες σε καθημερινή μετρήσεις μάζας . Αν και αυτό δεν έχει μεγάλη χρήση επιστημονικά , βοηθά θέσει το μέγεθός τους σε perspective.Things Θα πρέπει
Περιοδικός πίνακας των στοιχείων
Επιστημονική αριθμομηχανή

Εμφάνιση Περισσότερες οδηγίες

1

Βρείτε το στοιχείο του ατόμου για το οποίο θέλετε να προσδιορίσουν τη μάζα του περιοδικού πίνακα . Σχεδόν όλα τα στοιχεία του περιοδικού πίνακα σημειώνεται με ένα ή δύο - επιστολή σύμβολο : H είναι υδρογόνο , Είναι ηλίου , Na είναι νάτριο και Hg είναι ο υδράργυρος , για παράδειγμα . Ανατρέξτε στη λίστα στην ενότητα αναφορών αυτού του άρθρου , αν δεν είστε σίγουροι για το σύμβολο στοιχείου σας . 2

Προσδιορίστε την ατομική μάζα που σχετίζεται με το επιλεγμένο στοιχείο σας στον περιοδικό πίνακα , μια σειρά που αναφέρονται παρακάτω σύμβολο του στοιχείου . Αυτοί οι αριθμοί είναι οι μάζες ενός ατόμου του εν λόγω στοιχείου σε μονάδες ατομικής μάζας , μια ειδική μονάδα μέτρησης που είναι περίπου ίση με τη μάζα μιας ενιαίας πρωτονίων ή νετρονίων. Τα ηλεκτρόνια έχουν μάζες μόνο ένα κλάσμα λεπτών με τα πόδια από εκείνη των πρωτονίων και των νετρονίων - παίρνει περίπου 2.000 ηλεκτρόνια να είναι ίσο με τη μάζα ενός πρωτονίου - και γενικά δεν θεωρούνται σε ατομικό βάρος . Ατομική μάζα υδρογόνου είναι 1,008 , για παράδειγμα , και ήλιο είναι 4.003 . Μην συγχέετε την ατομική μάζα με τον ατομικό αριθμό , που αναγράφεται πάνω το σύμβολο του στοιχείου και υποδεικνύει τον αριθμό των πρωτονίων σε ένα άτομο .
Εικόνων 3

Μετατροπή ατομικής μάζας του ατόμου από την ατομική μάζα μονάδες σε γραμμάρια . Χρησιμοποιώντας μια επιστημονική αριθμομηχανή , διαιρούν την ατομική μάζα από 6.023 x 10 ^ 23 , μια ειδική σταθερά γνωστή ως τον αριθμό του Avogadro . Η σταθερά αυτή αναφέρεται στον αριθμό των ατόμων ή μορίων σε μια ειδική μέτρηση χημεία είναι γνωστή ως ένα mole . Χρησιμοποιώντας αυτόν τον τύπο , το βάρος ενός μεμονωμένου ατόμου υδρογόνου , για παράδειγμα , θα είναι περίπου 1,67 χ 10 ^ -24 g - ή γραπτές έξω , 0,00000000000000000000000167 g
Η 4

Μετατροπή μέτρηση άτομο σας σε γραμμάρια. σε προτιμώμενη μονάδα μέτρησης σας . Διαίρεση με 1.000 - που σημαίνει ότι μπορείτε απλά να αφαιρέσετε 3 από τον εκθέτη - να εκφράσει σε χιλιόγραμμα , για παράδειγμα , ή χάσμα με 453.6 , ο αριθμός των γραμμαρίων σε ένα κιλό , για να εκφράσουν σε λίρες . Η καθαρότερη μετρικό μέτρηση για την ένδειξη της μάζας των ατόμων είναι η yoctogram , που ισοδυναμεί με ένα septillionth , ή 10 ^ -24 , του γραμμαρίου . Το άτομο του υδρογόνου , για παράδειγμα , έχει μια μάζα περίπου 1,67 yoctograms .
Εικόνων