Πέντε πράγματα που μπορούν να αλλάξουν την ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης

Το ποσοστό μιας χημικής αντίδρασης είναι συνήθως εξηγείται από μια ιδέα που αναφέρεται ως " . Θεωρία σύγκρουσης " Σε αυτή τη θεωρία , ο χρόνος που χρειάζεται δύο ουσιών να αντιδρούν είναι πολύ μεγαλύτερη αν το άτομο Τα μόρια συγκρούονται πιο τακτικά με το άλλο . Σχεδόν όλα τα μέσα για την επιτάχυνση μια χημική αντίδραση να το πράξουν με την αύξηση του αριθμού των συγκρούσεων . Μέλος Αντιδρώντος
Η

Μια αντίδραση μεταξύ δύο ουσιών θα είναι πολύ πιο γρήγορα αν οι δύο ουσίες είναι και οι δύο αέρια . Αυτό είναι επειδή το σύνολο των μεμονωμένων μορίων που αποτελούν το αέριο μπορεί πολύ γρήγορα αναμειγνύεται μαζί. Αντίθετα , δύο στερεά θα πάρει πολύ περισσότερο χρόνο για να αντιδράσουν , επειδή τα περισσότερα από τα μόρια που θέλετε να αναμίξετε τα παγιδευτεί στο εσωτερικό του στερεού σχήματος . Για να αυξήσετε την ταχύτητα της αντίδρασης , θα πρέπει να αλλάξετε τη φυσική κατάσταση των αντιδρώντων τόσο περισσότερα μόρια μπορούν να συγκρουστούν .
Εικόνων Θερμοκρασία
Η

μόρια βρίσκονται σε συνεχή κίνηση ως συστατικό τους πυρήνες και τα ηλεκτρόνια κινούνται γύρω από το άλλο . Αν αυξηθεί η θερμοκρασία ενός αντιδραστηρίου , αυτά τα μόρια αρχίζουν να κινούνται πιο γρήγορα . Εάν τοποθετήσετε δύο αντιδρώντων και την αύξηση της θερμοκρασίας , στη συνέχεια, τα μόρια θα συγκρούονται μεταξύ τους πολύ πιο συχνά από ό, τι αν είχαν κινείται αργά . Η θερμοκρασία είναι επίσης ένας καλός τρόπος για να αλλάξει τη φυσική κατάσταση μιας ουσίας , όπως βραστό νερό για τη δημιουργία ατμού . Με την περιστροφή των μορίων σε ένα υγρό ή αέριο που μπορούν να συνδυάσουν καλύτερα .

Η Συγκέντρωση και
Πίεση

Η συγκέντρωση μιας χημικής ουσίας θα αυξήσει την ταχύτητα της αντίδρασης , επειδή υπάρχει Τα περισσότερα μεμονωμένα μόρια περιλαμβάνονται στο διάλυμα. Φανταστείτε ότι έχετε μια σακούλα με δέκα μάρμαρα σε αυτό . Αν τινάξει την τσάντα , τα μάρμαρα θα αρχίσουν να συγκρούονται το ένα με το άλλο. Εάν επρόκειτο στη συνέχεια να προσθέσει άλλα δέκα μάρμαρα και ανακινήστε το σάκο , ο αριθμός των συγκρούσεων θα αυξηθεί . Με αύξηση της συγκέντρωσης του διαλύματος υγρού σας ακόμα περισσότερο μπορείτε να συνεχίσετε να επιταχύνει την αντίδραση . Σε ένα αέριο , αύξηση της πίεσης θα έχει το ίδιο αποτέλεσμα .
Εικόνων Επιφάνεια
Η

Όπως ήδη αναφέρθηκε , ένα στερεό αντιδραστήριο θα πάρει πολύ χρόνο για να αντιδράσουν , επειδή τα περισσότερα από τα μόρια είναι στο εσωτερικό του στερεού και δεν εκτίθεται στον δεύτερο αντιδραστήριο . Εάν, ωστόσο , θα αυξάνουν την επιφάνεια του στερεού , τότε είναι σημαντικά περισσότερα μόρια που εκτίθενται . Αντί της χρησιμοποίησης ενός μπλοκ στερεό , χρησιμοποιήστε ένα σχήμα κηρήθρας ή ισοπεδώσουν το μπλοκ . Εναλλακτικά , το τρόχισμα στερεό μπλοκ σας σε σκόνη , ή να την ξυρίσετε, σε νιφάδες . Όλα αυτά αύξηση εκτεθειμένη επιφάνεια της ουσίας .
Εικόνων Καταλύτες
Η

Μπορείτε επίσης να επιταχύνει την αντίδραση με την προσθήκη ενός τρίτου ουσία , που είναι γνωστή ως καταλύτης . Αν, για παράδειγμα , θέλετε να αλλάξετε το αιθυλένιο μονομερούς στο πολυμερές πολυαιθυλένιο , θα προσθέσετε έναν καταλύτη που ονομάζεται υπεροξείδιο του βενζολίου . Αυτό λειτουργεί με το σπάσιμο των διπλών δεσμών άνθρακα στο αιθυλένιο , ώστε τα μεμονωμένα μονομερή ενώνονται σε μια αλυσίδα. Κατά το τέλος της αντίδρασης θα πρέπει να μείνει με πολυαιθυλένιο και το υπεροξείδιο του βενζοϋλίου για μια ακόμη φορά . Ο καταλύτης δεν καταναλώνεται στην αντίδραση , αλλά σπάει μόνο τα ομόλογα που κατέχουν μόρια μαζί .
Η
εικόνων