Πώς να υπολογίσετε το ποσοστό της μάζας του υδρογόνου σε θειϊκό αμμώνιο

θειικό αμμώνιο είναι πιο συχνά χρησιμοποιείται ως λίπασμα , ειδικά για αλκαλικά ή αλκαλικά εδάφη . Προσθέτει άζωτο , ένα ζωτικό θρεπτικό φυτό , στο έδαφος, και επίσης μειώνει το ρΗ του με την προσθήκη μιας μικρής ποσότητας οξέος. Ο χημικός τύπος για το θειικό αμμώνιο είναι ( ΝΗ4 ) 2SO4 . Υπολογισμό του ποσοστού του υδρογόνου κατά μάζα είναι η ίδια με τον υπολογισμό του ποσοστού του κάθε στοιχείου σε μια ένωση . Πρέπει πρώτα να ερμηνεύσει σωστά το χημικό τύπο για να καθορίσει ποια άτομα είναι παρόντα και σε ό, τι quantities.Things Θα πρέπει
Περιοδικός πίνακας των στοιχείων
Υπολογιστής

Εμφάνιση Περισσότερες οδηγίες

1

Καταγράψτε όλα τα διαφορετικά στοιχεία στην ένωση . Ψάξτε για τα χημικά σύμβολα στον τύπο . Μερικοί έχουν ένα γράμμα και μερικά έχουν δύο , αλλά όλα ξεκινούν με κεφαλαίο γράμμα . Θειικό αμμώνιο περιέχει άζωτο (Ν ) , το υδρογόνο ( Η) , θείο (S) και οξυγόνο (Ο) .
Η 2

Υπολογίστε πόσα από κάθε στοιχείου είναι παρόντες σε ένα μόριο της ένωσης. Όταν το σύμβολο ενός στοιχείου ακολουθείται από έναν αριθμό, ότι πολλά άτομα είναι παρόντες. Όταν ένας αριθμός ακολουθεί παρενθέσεις , ο αριθμός πολλαπλασιάζεται με πάντα στις παρενθέσεις . Σε αυτήν την περίπτωση , η « 2 » μετά ( ΝΗ4) πολλαπλασιάζεται με αμφότερα το Ν και το Η4 , πράγμα που σημαίνει ότι υπάρχουν δύο άτομα αζώτου και οκτώ άτομα υδρογόνου στο μόριο. Το "S" δεν ακολουθείται από ένα αριθμό, έτσι ώστε υπάρχει μόνο ένα άτομο θείου . Το " 4 " μετά το σύμβολο για το οξυγόνο δείχνει ότι υπάρχουν τέσσερα άτομα οξυγόνου .
Εικόνων 3

Αναζητήστε την ατομική μάζα του κάθε στοιχείο του περιοδικού πίνακα και να το γράψετε μαζί σας ψηλά . Η ατομική μάζα του αζώτου είναι 14,0067 ? υδρογόνου είναι 1,00794 ? θείου είναι 32.065 ? οξυγόνο είναι 15,9994 .
Η 4

Πολλαπλασιάστε την ατομική μάζα του κάθε στοιχείου με τον αριθμό των ατόμων στην ένωση . Υπάρχουν δύο άτομα αζώτου , για παράδειγμα , έτσι ώστε να πολλαπλασιάζεται για να πάρει 14.0067 28.0134 . Γράψτε αυτά τα σύνολα , παράλληλα με τις προηγούμενες ψηλά σας .
5

Προσθέστε όλα τα σύνολα από το βήμα 4 μαζί για να πάρει το συνολικό ατομικό βάρος της ένωσης . Θειικό αμμώνιο ζυγίζει 132.14 μονάδες ατομικής μάζας .
Η 6

Διαιρέστε το συνολικό βάρος όλων των υδρογόνων , που θα υπολογίζεται στο βήμα 4 , με το συνολικό βάρος του συνόλου της ένωσης , η οποία θα υπολογίζεται στο βήμα 5 . πολλαπλασιάστε το αποτέλεσμα δεκαδικό από 100 στην περίπτωση του θειικού αμμωνίου , το υδρογόνο αποτελεί το 6,1 τοις εκατό του μορίου κατά βάρος .
εικόνων