Ισορροπημένη Χημική Αντίδραση

Στη Χημεία , υπάρχουν πολλές μορφές των υπολογισμών και οι περισσότεροι περιλαμβάνουν χημικές εξισώσεις . Ο νόμος της διατήρησης της μάζας αναφέρει ότι μια χημική εξίσωση πρέπει να είναι ισορροπημένη . Αυτό σημαίνει τελικά ότι κάθε πλευρά της εξίσωσης πρέπει να έχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων επειδή ούτε τα άτομα , ούτε μάζα μπορεί να καταστραφεί κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης . Οι χημικοί τύποι που αντιδρούν μαζί , γνωστή ως αντιδρώντων σωμάτων, κατοικούν στην αριστερή πλευρά μιας χημικής εξίσωσης , και τα προϊόντα αντιδράσεως των ατόμων μπορεί να βρεθεί στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης. Μετρώντας τις Συντελεστές
Η

Κάθε πλευρά της χημικής εξίσωσης περιέχει συντελεστές που διαδραματίζουν σημαντικό ρόλο στον καθορισμό πόσα άτομα εμπλέκονται στην χημική αντίδραση . Εάν η αριστερή πλευρά της εξίσωσης έχει τον χημικό τύπο 4FE , ή τέσσερα άτομα σιδήρου , τότε η δεξιά πλευρά πρέπει να έχει τέσσερα άτομα σιδήρου καθώς και προκειμένου για την εξίσωση να εξισορροπούνται . Το 4 μπροστά από το χημικό σύμβολο του σιδήρου , Fe , είναι ένα παράδειγμα ενός συντελεστή .
Εικόνων δείκτες Εντός της παρενθέσεις
Η

Κατανοώντας τα μαθηματικά πίσω από την καταμέτρηση δείκτες σε μια χημική εξίσωση είναι το πιο δύσκολο μέρος της εξισορρόπηση χημικές εξισώσεις . Οι δείκτες του χημικού τύπου αφορούν μόνο το στοιχείο στο οποίο ακολουθεί. Στον χημικό τύπο για το νερό, H2O , το 2 είναι ένας δείκτης για το υδρογόνο . Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν δύο άτομα υδρογόνου και μόνο ένα άτομο οξυγόνου . Η ίδια αντίληψη ισχύει και για τους τύπους μέσα σε παρένθεση , το οποίο σημαίνει ότι H2O είναι ίσο με ( H2O ) . Εικόνων
δείκτες Έξω από τις παρενθέσεις
Η

δείκτες που βρίσκονται εκτός από τις παρενθέσεις του ένας δεδομένος χημικός τύπος εφαρμόζεται σε όλα τα στοιχεία εντός των παρενθέσεων . Ο χημικός τύπος , Al (NO3) 3 , έχει δύο σετ δείκτες . Ο δείκτης 3 εντός των παρενθέσεων ισχύουν μόνο για το στοιχείο οξυγόνο . Ωστόσο, ο δείκτης 3 εκτός των παρενθέσεων ισχύει τόσο για το στοιχείο άζωτο και το στοιχείο οξυγόνο . Όταν έχουμε να κάνουμε με πολλαπλούς δείκτες , πολλαπλασιάζεται το δείκτη στο εξωτερικό από τους δείκτες στο εσωτερικό των παρενθέσεων. ( NO3 ) 3 τότε θα έχουν εννέα άτομα οξυγόνου και τρία άτομα αζώτου , γιατί το ένα άτομο αζώτου στον τύπο αυτό έχει μια υπόθεση , άγραφος δείκτης των 1 εικόνων
Τελική Σημειώσεις για Εξισορρόπηση Χημικές Εξισώσεις

στην χημικές εξισώσεις , οι συντελεστές μπορεί να αλλάξει ή να προστεθεί στη μία πλευρά για την επίτευξη ισορροπίας . Ωστόσο, οι δείκτες σε μια χημική εξίσωση πρέπει να παραμείνει το ίδιο ή άλλο υπόλοιπο θα είναι ακατόρθωτο . Επίσης σε χημικές αντιδράσεις , οι διαφορετικές ενώσεις που ακολουθείται από συντμήσεις σε παρενθέσεις που υποδεικνύουν την κατάσταση της ύλης στην οποία οι ενώσεις βρίσκονται σε . Αυτές οι συντμήσεις είναι ( δ), (L) , ( ζ) και (υδατ ) , που ξεχωρίζουν για τα στερεά , υγρό , αέριο και υδατικό , αντίστοιχα .
εικόνων