Τι κάνει κάθε πλευρά σε μια Χημική εξίσωση Αντιπροσωπεύει

; Χημικές εξισώσεις περιγράφουν την αλλαγή μεταξύ των αντιδρώντων και των προϊόντων μιας χημικής αντίδρασης . Τα αντιδρώντα - ενώσεις κατά την έναρξη της αντίδρασης - είναι γραμμένα στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης . Τα προϊόντα - ενώσεις που παράγονται από την αντίδραση - είναι γραμμένο στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης. Επειδή ο αριθμός και οι τύποι των ατόμων δεν αλλάζουν σε μια χημική αντίδραση , μια χημική εξίσωση είναι ισορροπημένη , όταν όλα τα άτομα αντιστοιχούσαν στις δύο πλευρές της εξίσωσης . Γράφουν Χημικές Εξισώσεις
Η

χημικές εξισώσεις γραμμένο με χημικούς τύπους για κάθε αντιδραστήριο στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης και το χημικό τύπο για τα προϊόντα στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης. Κάθε αντιδραστήριο και προϊόν περαιτέρω ορίζεται ως ένα υγρό (L) , το φυσικό αέριο (ζ ), τα στερεά (-ες) ή υδατικό διάλυμα (aq) . Τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα χωρίζονται με ένα βέλος που δείχνει την κατεύθυνση της αντίδρασης - από αντιδραστήριο σε προϊόν. Οι αναστρέψιμες αντιδράσεις αντιπροσωπεύονται με ένα διπλό βέλος που υποδεικνύει ότι η αντίδραση μπορεί επίσης να προχωρήσει σε αντίστροφη . Περαιτέρω , η παρουσία ενός καταλύτη ή τις ειδικές συνθήκες που απαιτούνται για μια αντίδραση να συμβεί είναι γραμμένα πάνω από το βέλος . Για παράδειγμα , το ελληνικό γράμμα δέλτα φαίνεται στις αντιδράσεις που απαιτούν θερμότητα.
Εικόνων Εξισορρόπηση χημικές εξισώσεις
Η

Ο ίδιος αριθμός από κάθε είδος ατόμου, πρέπει να λαμβάνονται υπόψη τόσο η προϊόντος και αντιδραστηρίου πλευρές μιας εξίσωσης . Αυτό απαιτεί την εξίσωση να εξισορροπείται από την αύξηση του αριθμού των moles για κάθε αντιδραστήριο και το προϊόν έως ότου ο ίδιος αριθμός κάθε τύπο ατόμου είναι σε κάθε πλευρά. Για παράδειγμα , η αντίδραση μεταξύ αέριο υδρογόνο και αέριο οξυγόνο για την παραγωγή νερού είναι γραμμένο ως Η2 ( g ) + O2 ( g ) -> Η2Ο ( ιβ) . Αυτή η εξίσωση είναι ασύμμετρη , επειδή υπάρχουν δύο άτομα του οξυγόνου επί του αντιδρώντος πλευρά, αλλά μόνο ένα άτομο οξυγόνου από την πλευρά του προϊόντος. Ξαναγράφοντας την εξίσωση ως 2 H2 ( g ) + O2 ( g ) -> 2 Η2Ο ( ιβ) εξισορροπεί την εξίσωση , διότι υπάρχουν τώρα τέσσερα άτομα υδρογόνου σε κάθε πλευρά της εξίσωσης και δύο άτομα οξυγόνου σε κάθε πλευρά της εξίσωσης. Αυτή η εξίσωση , τότε μπορεί να εκφραστεί ως δύο moles αερίου υδρογόνου αντιδρά με ένα γραμμομόριο αερίου οξυγόνου για την παραγωγή δύο μορίων του νερού .

Η τυφλοπόντικες
Η

Χημικές αντιδράσεις περιγράφονται σε όρους γραμμομορίων και όχι μεμονωμένα άτομα ή μόρια . Τα άτομα και τα μόρια ομαδοποιούνται σε μονάδες γνωστές ως τυφλοπόντικες . Κάθε γραμμομόριο ισούται 6.022 Χ 10 στην 23η δύναμη , επίσης γνωστή ως αριθμός του Avogadro . Ενώ ο αριθμός αυτός είναι πολύ μεγάλος , ένα mole των μορίων του νερού έχει μάζα 18 γραμμάρια και έναν όγκο μόνο 18 ml. Το mole συνέχεια περιγράφει την αναλογία μεταξύ κάθε προϊόν και αντιδραστηρίου στη χημική εξίσωση . Επειδή δύο moles αερίου υδρογόνου και ένα γραμμομόριο αερίου οξυγόνου αποδόσεων δύο moles του νερού, μπορούμε να προβλέψουμε ότι τέσσερα moles αερίου υδρογόνου και δύο moles αερίου οξυγόνου θα δώσει τέσσερα moles ύδατος.
Εικόνων Περιορισμός και περίσσεια αντιδραστήρια
Η

Σε χημικές αντιδράσεις , ένα αντιδραστήριο συχνά καταναλώνεται πριν από άλλα αντιδραστήρια που καταναλώνονται . Ένα αντιδραστήριο που καταναλώνεται έχει ονομαστεί το περιοριστικό αντιδρών επειδή η αντίδραση τελειώνει όταν το αντιδραστήριο έχει εξαντληθεί. Το άλλο αντιδραστήριο (-α) του παρόντος ονομάζονται περίσσεια αντιδρώντων. Η περίσσεια αντιδραστηρίου (-ες) δεν συμμετέχει στη χημική αντίδραση. Χρησιμοποιώντας την προηγούμενη εξίσωση , εάν δύο moles του αερίου υδρογόνου σε συνδυασμό με δύο moles αερίου οξυγόνου , μόνο δύο moles του νερού θα πρέπει να παραχθεί. Το υδρογόνο καταναλώνεται και το περιοριστικό αντιδρών . Μόνο ένα μόριο οξυγόνου που καταναλώνεται στην αντίδραση και το υπόλοιπο μόριο οξυγόνου παραμένει .
Η
εικόνων