Πώς να βρείτε γραμμάρια Χρησιμοποιώντας το Van der Waals Εξίσωση

Ο άστατος , αόριστης φύσης των αερίων έχει να κάνει ιστορικά μια πρόκληση για τους χημικούς να μετρήσει και να αξιολογήσει . Η Ideal Αερίου Νόμος αναπτύχθηκε για να εξηγήσει μαθηματικά τη συμπεριφορά των αερίων . Johannes van der Waals που αναπτύχθηκε στη συνέχεια, μια βελτιωμένη έκδοση του νόμου . Η εξίσωση είναι P + ( α ^ 2 /V ^ 2 ) ] (V - β) = nRT , όπου Ρ ισούται με την πίεση , V είναι ίσο με τον όγκο , το η ισούται με τον αριθμό των moles, Τ είναι η θερμοκρασία , R είναι η σταθερά των αερίων ιδανικό και α και b είναι σταθερές που ποικίλλουν ανάλογα με το πείραμα . Μπορείτε να επαναλάβει την εξίσωση για την επίλυση για τη μάζα σε γραμμάρια . Οδηγίες
Η 1

Απομονώστε n, τον αριθμό των γραμμομορίων , το οποίο μπορεί έτσι να μετατραπεί σε μάζα σε γραμμάρια , διαιρώντας κάθε πλευρά από την RT , αποδίδοντας την εξίσωση [P + ( α ^ 2 /V ^ 2 ) ] ( V - . β ) ] /RT = n 2

Επίλυση για ν με βάση τις τιμές σε συγκεκριμένο πείραμα ή το πρόβλημά σας
εικόνων 3

. Μετατρέψτε n (και πάλι , ο αριθμός των moles) σε γραμμάρια , χρησιμοποιώντας τον τύπο ( γραμμάρια /moles ) /(μοριακή μάζα σε γραμμάρια ) /( ένα mole ) . Οι συγκεκριμένες τιμές θα εξαρτηθεί από το φυσικό αέριο του οποίου οι ιδιότητες που προσπαθείτε να λύσετε για .
Η 4

Πολλαπλασιάστε κάθε πλευρά του n για να απομονώσουν τη μεταβλητή g , σε γραμμάρια , και να εκτελέσει τους υπολογισμούς για να βρείτε τον αριθμό .
εικόνων