Πώς να βρείτε το pH ενός διαλύματος αμμωνίας

Όταν προσθέτετε μια ισχυρή βάση για το νερό , κάθε μόριο βάσης προσελκύει ένα πρωτόνιο ( Η + ) από κάθε μόριο του νερού ( H2O ) , αφήνοντας υδροξειδίου ( ΟΗ - ) . Η βάση αμμωνία (ΝΗ3) και νερό ( H2O ), για παράδειγμα , να γίνει ΝΗ4 + και ΟΗ - . Χημικοί εκφράζουν την τάση μιας βάσης για να το κάνουμε αυτό ως η σταθερά διαστάσεως βάσεως ( Kb) της βάσης. Όσο μεγαλύτερη είναι η τιμή Kb μιας βάσης , το πιο αλκαλικό ή βασικό, η βάση είναι . Αμμωνία έχει Kb από 1,8 χ 10 ^ -5 . Γνωρίζοντας την Kb της αμμωνίας θα σας βοηθήσει να βρείτε το pH του ενός αμμωνίας solution.Things Θα πρέπει
Μολύβι
Χαρτί
Επιστημονική αριθμομηχανή

Παρουσίαση Περισσότερες οδηγίες
Η 1

Γράψτε τη σταθερή βάση - διάστασης ( Kb) της αμμωνίας . Για παράδειγμα , γράφουν, « Kb = 1,8 x 10 ^ -5 . " 2

Γράψτε τη συγκέντρωση, σε moles ανά λίτρο ( Μ) ενός εργαστηρίου ή εμπορικό διάλυμα αμμωνίας . Η συγκέντρωση ενός εργαστηριακού ή εμπορικού διάλυμα αμμωνίας είναι 14,8 moles ανά λίτρο. Για παράδειγμα, γράψτε " 14.8 Μ. "
εικόνων 3

Βρείτε το προϊόν της Kb αμμωνίας και την συγκέντρωση, σε moles ανά λίτρο έχετε γραφτεί χρησιμοποιώντας μια επιστημονική αριθμομηχανή . Για παράδειγμα , 1,8 x 10 ^ -5 x 14,8 = 2.664 x 10 ^ -4 .
Η 4

Πάρτε την τετραγωνική ρίζα της απάντησής σας , χρησιμοποιώντας τον υπολογιστή σας . Για παράδειγμα , ( 2.664 x 10 ^ -4 ) ^ -1 /2 = 0.016321 .
5

Πάρτε το αρνητικό log της απάντησής σας , χρησιμοποιώντας τον υπολογιστή σας . . . Για παράδειγμα , - log (0.016321) = 1,7872
Η

6 Αφαιρέστε την απάντησή σας από 14 Για παράδειγμα , 14 - 1,7872 = 12,2128 . Το pH του διαλύματος αμμωνίας είναι περίπου 12,2 , η οποία είναι ισχυρά βασικό .
Η
εικόνων