Τι είναι μια εξίσωση του Word στη Χημεία;

Χημεία είναι η μελέτη της ύλης . Μεγάλο μέρος της χημείας επικεντρώνεται στα σωματίδια και τα μόρια που σχηματίζουν ύλη και τις αλλαγές που συμβαίνουν κατά τη διάρκεια των χημικών αντιδράσεων. Ενώ οι χημικές αλλαγές και οι αντιδράσεις είναι μια φυσική διαδικασία που μπορεί να δει , χημεία χρησιμοποιεί εξισώσεις λέξη για να εξηγήσει τι συμβαίνει . Λόγος Εξισώσεις
Η

Όταν δύο ή περισσότερα στοιχεία που αλληλεπιδρούν με ένα άλλο , μπορεί να προκύψει μια χημική αντίδραση . Για παράδειγμα , όταν το σίδερο και το οξυγόνο αλληλεπιδρούν , σκουριά - οξείδιο του σιδήρου - μορφές . Απλά εξηγώντας τη διαδικασία δεν αποκαλύπτει πολλά για το τι συμβαίνει σε μοριακό επίπεδο . Εξισώσεις λέξη περιγράφουν μια χημική αντίδραση . Η εξίσωση δείχνει τα στοιχεία που υπάρχουν , περιλαμβάνει τον αριθμό των μορίων σε κάθε στοιχείο και μπορεί να παρέχει την κατάσταση του κάθε ουσία ( όπως στερεό, υγρό , αέριο ή υδατικό ) .
Εικόνων μέρη μιας εξίσωσης
εξισώσεις

Word έχουν δύο μέρη : τα αντιδρώντα και τα προϊόντα . Τα αντιδραστήρια είναι τα στοιχεία που αρχίζουν τη χημική αντίδραση . Το προϊόν είναι το αποτέλεσμα της χημικής αντίδρασης. Εξισώσεις του Word χρησιμοποιούν πλέον τα σημάδια για να διαχωρίσετε κάθε στοιχείο ή ένωση και ένα βέλος για να δείξει τη διαφορά μεταξύ των αντιδρώντων και των προϊόντων . Οι αριθμοί στα αριστερά ενός στοιχείου ή ενώσεως υποδεικνύουν τον αριθμό των μορίων που υπάρχουν . Οι παρενθέσεις προς τα δεξιά ενός στοιχείου ή ένωσης δείχνουν ότι η κατάσταση της ουσίας . Εικόνων
Παράδειγμα
Η

Νερό σχηματίζεται όταν εγκαυμάτων από το αέριο υδρογόνο παρουσία οξυγόνου . Μια απλή εξίσωση λέξη για αυτήν την χημική αντίδραση θα μπορούσε να είναι : υδρογόνο συν οξυγόνο ισούται με νερό . Μπορείτε επίσης να το γράψει σε σύμβολα: Η ( υδρογόνου ) + O ( οξυγόνο ); H2O ( νερό ) . Η απλή εξίσωση λέξη δεν λαμβάνει υπόψη τη διατήρηση της ύλης , όμως .
Εικόνων Νόμος της Διατήρησης της Ύλης
Η

Ο νόμος της διατήρησης της μάζας αναφέρει ότι τυπικές χημικές αντιδράσεις δεν δημιουργήσουν ή να καταστρέψουν το θέμα . Εάν μια αντίδραση ξεκινά με 10 συνολικά άτομα από τη μία πλευρά , το τελικό προϊόν θα πρέπει επίσης να περιέχει 10 συνολικά άτομα . Στο παράδειγμα το νερό , το υδρογόνο και το οξυγόνο είναι φυσικώς διατομικά μόρια : τα μόρια υδρογόνου και οξυγόνου να έχει δύο άτομα που μοιράζονται ηλεκτρόνια. Για να γράψετε την πραγματική εξίσωση λέξη για το νερό , η εξίσωση πρέπει να λάβει υπόψη το διατομικό φύση των μορίων υδρογόνου και οξυγόνου και να δημιουργηθεί βάση να αντικατοπτρίζει το νόμο της διατήρησης της ύλης . Η ισορροπημένη εξίσωση για το νερό μοιάζει με : 2H2 + O2; 2H2O . Κάθε πλευρά της εξίσωσης έχει έξι άτομα παρόν : τέσσερα άτομα υδρογόνου και δύο άτομα οξυγόνου . Το 2H2 έχει τέσσερα άτομα υδρογόνου ? η O2 διαθέτει δύο άτομα οξυγόνου . Μία ένωση του ύδατος αποτελείται από δύο υδρογόνο και ένα οξυγόνο ? δύο ενώσεις του νερού - που συμβολίζεται από 2H2O - έχει τέσσερις υδρογόνο και οξυγόνο δύο , το ίδιο όπως και τα αρχικά αντιδρώντα εικόνων

.