Πώς να υπολογίσει Molar διαλυτότητα με Ksp σε 0,26 m CuCl2

Η υδατοδιαλυτότητα των πολλών ελάχιστα διαλυτά άλατα μπορούν συχνά να περιγραφεί από την άποψη του προϊόντος τους διαλυτότητας σταθερά ή Ksp , ένας αριθμός που αντιπροσωπεύει την ισορροπία μεταξύ διαλυμένης ουσίας και στερεά σε μία δεδομένη θερμοκρασία . Προσθήκη ενός δεύτερου άλατος που τροφοδοτεί περισσότερα από τα ίδια ιόντα , όπως το ελάχιστα διαλυτό άλας θα μειώσει την διαλυτότητα του τελευταίου περαιτέρω ακόμα , επειδή η Ksp παραμένει σταθερή. Αυτό το φαινόμενο είναι γνωστό ως αποτέλεσμα κοινής ιόντων . Μπορείτε να κάνετε χρήση του κοινού αποτελέσματος ιόντων και η Ksp να υπολογίσει την γραμμομοριακή διαλυτότητα των αλάτων , όπως χλωριούχου αργύρου σε ένα διάλυμα από 0,26 molar χαλκού (II) χλωρίδιο. Οδηγίες
Η 1

Προσδιορίστε την τιμή Ksp για το χλώριο ή το αλάτι που περιέχουν χαλκό . Αν αλατιού είναι χλωριούχο άργυρο , για παράδειγμα , η Ksp είναι 1,8 Χ 10 ^ -10 . Δείτε Πόροι για μια σύνδεση με μια λίστα των σταθερών γινόμενο διαλυτότητας . 2

Γράψτε τη χημική εξίσωση για τη διαδικασία που λαμβάνει χώρα όταν διαλύει το αλάτι σας . Όταν ιοντικές ενώσεις διαλύονται , διίστανται ή χωρίζονται σε ιόντα συστατικά τους . Χλωριούχου αργύρου , για παράδειγμα , χωρίζει σε ασήμι και ιόντα χλωρίου , οπότε η χημική εξίσωση θα ήταν ως εξής :

AgCl ---> Ag + + Cl -
εικόνων 3

Γράψτε την εξίσωση για την Ksp με βάση τη χημική εξίσωση θα διατυπωθεί . Θυμηθείτε ότι η εξίσωση για Ksp είναι ακριβώς το προϊόν των συγκεντρώσεων των δύο ιόντα που σχηματίζονται όταν διαλύεται το άλας . Κάθε συγκέντρωση υψωμένο στη δύναμη του συντελεστή στη χημική εξίσωση . Για χλωριούχου αργύρου , αυτό είναι πολύ απλό , επειδή οι ασήμι και ιόντα χλωρίου στη χημική εξίσωση έχει μόνο συντελεστή 1 Η εξίσωση Ksp για χλωριούχου αργύρου συνέπεια, θα ήταν ως εξής : .

Ksp = [ Ag + ] [ Cl - ] Ξενοδοχεία

όπου [ ] δείχνουν τη συγκέντρωση των ειδών μέσα σε παρένθεση
Η 4

Καθορίστε τη διαλυτότητα του κάθε είδους σε όρους των μεταβλητών x , ο αριθμός των γραμμομορίων του αργύρου . χλωρίου που διαλύονται . Να συνεχίσει το παράδειγμα , όταν το χ είναι ο αριθμός των γραμμομορίων του χλωριούχου αργύρου που διαλύονται , η τελική συγκέντρωση των ιόντων αργύρου σε ισορροπία θα είναι Χ, ενώ η συγκέντρωση των ιόντων χλωρίου θα είναι 0,52 + x , αφού το διάλυμα έχει 0.26 μοριακή συγκέντρωση του CuCl2 και κάθε μόριο του χαλκού ( II) χλωρίδιο που διαλύει απελευθερώνει 2 mole ιόντων χλωρίου .
5

Αντικαταστήστε τις τιμές από το προηγούμενο βήμα στην εξίσωση σας . Για να συνεχίσετε το παράδειγμα , η εξίσωση Ksp για χλωριούχου αργύρου θα έχει ως εξής :

Ksp = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ​​] [ x 0,52 + ]
Η 6

Ανακοίνωση ότι στις περισσότερες περιπτώσεις , η συγκέντρωση 0,52 molar ιόντων χλωριδίου εισφέρει χαλκού ( ΙΙ) χλωρίδιο θα είναι πολύ μεγαλύτερη από τη συμβολή του πτωχά διαλυτό άλας . Ως εκ τούτου , μπορείτε να απλοποιήσει αυτή την έκφραση με την παραδοχή η συγκέντρωση των ιόντων χλωρίου είναι 0,52 μοριακή - . Μια βολική προσέγγιση
Η 7

Συνδέστε τους αριθμούς και να υπολογίσει x . Το αποτέλεσμά σας για το x θα είναι η μοριακή διαλυτότητα της ένωσης σας . Για να συνεχίσετε το παράδειγμα , εάν Ksp = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ​​] [ 0.52 ] , χωρίζουν τις δύο πλευρές με 0,52 για την απόκτηση x ​​= 3.46 x 10 ^ -10 - που σημαίνει ότι θα αποκτήσετε μια απλή 3.46 x 10 ^ -10 moles ανά λίτρο ιόντα αργύρου σε διάλυμα .
Η
εικόνων