Τρόποι για να επιταχύνω μια αντίδραση καύσης

καύσης συμβαίνει όταν το οξυγόνο συνδέεται με ένα αντιδραστήριο και απελευθερώνει ενέργεια . Αυτό μπορεί να είναι το οξυγόνο από τον αέρα ή το οξυγόνο που απελευθερώνεται από τα αντιδρώντα. Σε κάθε περίπτωση , ο ρυθμός καύσης διέπεται από την ταχύτητα με την οποία τα άτομα οξυγόνου μπορούν να συγκρουστούν με τα αντιδραστήρια στο καύσιμο. Οξυγόνο Avilablity
Η

Ο συντελεστής αρχή περιορίζει στις περισσότερες αντιδράσεις καύσης ημέρα με την ημέρα είναι η διαθεσιμότητα του οξυγόνου . Με τη χρήση φυσητήρων ή άλλες συσκευές άντλησης , μπορείτε να εισάγουν περισσότερο αέρα μέσα στην αντίδραση , αυξάνοντας την συγκέντρωση του διαθέσιμου οξυγόνου και την επιτάχυνση της καύσης . Όταν δεν υπάρχει αρκετό οξυγόνο για να συνδυάσετε με το καύσιμο , η φλόγα καίει πολύ καθαρά , συχνά κάψιμο μπλε - ή ακόμα σαφές - αφήνοντας ελάχιστη αιθάλη . Όταν η ανεπάρκεια οξυγόνου είναι διαθέσιμο , η φλόγα καίει ένα θαμπό κίτρινο και αφήνει πίσω μαύρα σημάδια όπου άνθρακα δεν ενώνεται με το οξυγόνο μεταφέρεται στη φλόγα και κατατεθεί .
Εικόνων Συγκέντρωση και Επιφάνεια

Εκτός από την αύξηση της διαθεσιμότητας του οξυγόνου , η ταχύτητα της αντίδρασης θα πρέπει να διέπεται από τη διαθεσιμότητα των καυσίμων . Μπορείτε να αυξήσετε αυτό με την ανάμιξη του καυσίμου με μια άλλη ουσία , χρησιμοποιώντας μια μεγαλύτερη συγκέντρωση των εύφλεκτων συστατικών . Μπορείτε , επίσης, μπορεί να αυξηθεί κατά το σπάσιμο του αντιδραστηρίου σε μικρότερα κομμάτια . Αυτό αυξάνει την επιφάνεια των αντιδρώντων , αυξάνοντας το ρυθμό με τον οποίο το οξυγόνο και το καύσιμο μπορεί να αλληλεπιδράσουν . Εικόνων
αύξηση της πίεσης
Η

Αν η αντίδραση λαμβάνει χώρα σε ένα σφραγισμένα ή εν μέρει σφραγισμένα περιβάλλον , μπορείτε να αυξήσετε την ταχύτητα της αντίδρασης με την αύξηση της πίεσης στην οποία εμφανίζεται . Κάνετε αυτό με τη μείωση του μεγέθους του περιβάλλοντος ή η εισαγωγή μεγαλύτερης όγκους του αέρα και των αντιδρώντων . Αυτό αυξάνει τον αριθμό των συγκρούσεων που συμβαίνουν μεταξύ των αντιδρώντων και του οξυγόνου , προκαλώντας περισσότερες αντιδράσεις ανά δευτερόλεπτο .
Εικόνων Καταλύτες
Η

Ένας καταλύτης είναι μια ουσία που εισάγεται στην αντίδραση που επιταχύνει ο ρυθμός της αντίδρασης χωρίς να χρησιμοποιηθούν επάνω στη διαδικασία. Γενικώς , ο καταλύτης λειτουργεί προσφέροντας μια επιφάνεια όπου οι ουσίες μπορούν να αλληλεπιδρούν . Έχοντας μια επιφάνεια για να αντιδράσει επί καθιστά πολύ πιο πιθανό για συγκεκριμένα άτομα οξυγόνου να αντιδρούν με συγκεκριμένα άτομα του αντιδραστηρίου , αυξάνοντας έτσι την ταχύτητα της αντίδρασης . Εικόνων