Τι είναι καταλυτική υδρογόνωση

; υδρογόνωση είναι μια χημική διαδικασία που είχε ένα αρκετά μεγάλο αντίκτυπο στην ημέρα με την ημέρα τη ζωή των ανθρώπων . Τον τελευταίο αιώνα , οι χημικοί ανακάλυψαν ότι , με τη χρήση καταλυτικής υδρογόνωσης , θα μπορούσαν να αλλάξουν τη μοριακή δομή και τις φυσικές ιδιότητες των φυτικών ελαίων , ώστε να είναι ευκολότερο να χρησιμοποιήσετε για μαργαρίνη και άλλα τρόφιμα . Σήμερα οι επιστήμονες γνωρίζουν ότι τα υδρογονωμένα έλαια μπορεί να έχουν προβλήματα υγείας , αλλά η υδρογόνωση εξακολουθεί να χρησιμοποιείται για ορισμένα είδη διατροφής , καθώς και διάφορες εφαρμογές , όπως η επεξεργασία του άνθρακα . Τα ακόρεστα Χημικά
Η

Στη χημεία , οργανικά μόρια είναι εκείνα που έχουν άνθρακα ως κύριο συστατικό στοιχείο τους . Κάθε άτομο άνθρακα σε αυτές τις ενώσεις μπορεί να συνδεθεί με έως και τέσσερα άτομα άλλα . Συχνά κάθε δεσμός άνθρακα είτε σε έναν άλλο άνθρακα ή σε ένα άτομο υδρογόνου σε μια απλή αλυσίδα όπως CH3CH2CH2CH3 . Μπορεί επίσης να υπάρχουν διπλοί δεσμοί μεταξύ γειτονικών ανθράκων , ωστόσο , όπως CH3CH2CH = CHCH3 . Δεδομένου ότι αυτές οι χημικές ουσίες δεν περιέχουν υδρογόνο ως πολύ , δεδομένου ότι θα μπορούσε ενδεχομένως , είναι γνωστοί ως " ακόρεστο ". Χημικοί καλούν επίσης αυτά τα « αλκένια . "
Εικόνων υδρογόνωση
Η

Είναι δυνατόν να προσθέσετε υδρογόνου σε ακόρεστα μόρια για να δημιουργήσετε κορεσμένα χημικά αντ 'αυτού. Αυτό γίνεται με απλή ανάμιξη του αλκενίου με αέριο υδρογόνο ( Η2). Η αντίδραση λαμβάνει χώρα μέσω ενός πολύπλοκου μηχανισμού , όπου ένας από τους δύο δεσμούς μεταξύ των ανθράκων σπάει ανοιχτό και το μόριο Η2 χωρίζει επίσης . Ένα υδρογόνο στη συνέχεια προσθέτει σε κάθε άτομο άνθρακος σε κάθε πλευρά του τι ήταν ο διπλός δεσμός . Το αποτέλεσμα είναι ένας απλός δεσμός μεταξύ δύο ατόμων άνθρακα και ένα επιπλέον υδρογόνου για την καθεμία . Εικόνων
Κατάλυση
Η

Κάθε αντίδραση έχει αυτό που είναι γνωστό ως μια ενέργεια ενεργοποίησης , η οποία είναι η ενέργεια δύο μόρια πρέπει να έχουν προκειμένου να αντιδράσουν . Μια πολύ μεγάλη ενέργεια ενεργοποίησης μπορεί να είναι σχεδόν αδύνατο για μια αντίδραση να συμβεί , το οποίο είναι όπου καταλύτες έρχονται σε . Ένας καταλύτης είναι μια χημική ουσία που επιταχύνει μια αντίδραση χωρίς ο ίδιος να καταναλώνεται . Καταλύτες λειτουργούν με την μείωση της ενέργειας ενεργοποίησης που απαιτείται , για παράδειγμα με την παροχή μιας επιφανείας επί της οποίας ένας αντίδραση μπορεί να λάβει χώρα πιο εύκολα.
Εικόνων καταλυτική υδρογόνωση
Η

Στην υδρογόνωση , η ενεργοποίηση ενέργειας είναι πολύ υψηλή και έτσι η αντίδραση αυτή δεν θα λάβει χώρα πολύ εύκολα χωρίς τη χρήση ειδικών συνθηκών , όπως πολύ υψηλή θερμοκρασία και πίεση . Ωστόσο, αν μια μικρή ποσότητα μιας μεταλλικής ένωσης με βάση παλλάδιο , πλατίνα ή νικέλιο προστίθεται στο μίγμα αλκενίου /υδρογόνο , η αντίδραση υδρογόνωσης λαμβάνει χώρα πολύ πιο εύκολα . Το μέταλλο δρα ως καταλύτης για την αντίδραση αυτή. Καταλυτική υδρογόνωση είναι , επομένως, η προσθήκη υδρογόνου σε μία ακόρεστη χημική ένωση χρησιμοποιώντας έναν καταλύτη μετάλλου για να επιταχύνει την αντίδραση . Εικόνων