Πώς να υπολογίσετε ένα Ισοδυναμία Πίνακας Αντιδραστήριο

Μια μεγάλη ποσότητα του χημικού εργαστηρίου εργασία περιλαμβάνει ογκομετρήσεις οξέων και βάσεων . Είναι σημαντικό να γνωρίζουμε τις συγκεντρώσεις των οξέων και βάσεων που χρησιμοποιούνται στις τιτλοδοτήσεις , έτσι ώστε να μπορεί να προσδιορίσει την ποσότητα του αγνώστου που υπάρχουν σε ένα δείγμα . Μοριακότητα είναι ένας τρόπος έκφρασης των συγκεντρώσεων , η οποία σας λέει πώς είναι παρόντα στο διάλυμα πολλά moles του οξέος ή της βάσεως . Ένας εναλλακτικός τρόπος για να εκφράσουν τη συγκέντρωση είναι Κανονικότητα . Κανονικότητα εκφράζει την ποσότητα οξέος ή βάσης που υπάρχει στο διάλυμα . Σε πολλές περιπτώσεις, η αξία του μοριακότητα και Ομαλότητας είναι τα ίδια, αλλά στην κατάσταση όπου χρησιμοποιείτε ένα οξύ ή βάση που μπορεί να παρέχει περισσότερα από ένα ιόν υδρογόνου ή ιόν υδροξειδίου , οι τιμές είναι διαφορετικές . Οδηγίες
Η 1

Σχεδιάστε έναν πίνακα στο χαρτί που έχει τέσσερις στήλες σε όλη την κορυφή του χαρτιού και όσες γραμμές έχετε αντιδραστήρια . Ονομάστε την πρώτη στήλη Όνομα αντιδραστηρίου . Συνέχεια στήλες σήμανσης σε ολόκληρη την σελίδα με Formula , μοριακότητα , ισοδυναμία /mole και κανονικότητας . 2

Συμπληρώστε το όνομα και το χημικό τύπο του καθενός από τα αντιδραστήρια που χρησιμοποιούνται στην αντίδραση στις δύο πρώτες στήλες . Χρησιμοποιήστε μία σειρά ανά χημικών .
Εικόνων 3

Γράψτε τη συγκέντρωση καθεμίας από τις λύσεις σε μονάδες μοριακότητα στην τρίτη στήλη . Οι πληροφορίες για να συμπληρώσετε τις τρεις πρώτες στήλες είναι στις ετικέτες των φιαλών στο εργαστήριο .
Η 4

Καθορίστε πόσα ισοδύναμα μπορείτε να πάρετε για κάθε mole του οξέος ή βάσης . Για παράδειγμα , τα ακόλουθα τέσσερα χημικά επεξηγούν την έννοια των ισοδυνάμων : HCl , NaOH , Η3ΡΟ4 και Mg ( OH) 2 . Όταν κάθε μία από αυτές τις χημικές ουσίες διαλύεται σε νερό , θα έχει είτε μια κυρίαρχη ποσότητα ιόντων υδρογόνου ή μία κύρια ποσότητα του ιόντος υδροξειδίου . Για HCl μπορείτε να πάρετε ένα ενιαίο ιόντων υδρογόνου και για NaOH θα κυκλοφορήσει ένα single ιόντος υδροξειδίου . Φωσφορικό οξύ , Η3ΡΟ4 , είναι ένα τριπρωτικό οξύ που απελευθερώνει τρία ιόντα υδρογόνου ανά γραμμομόριο του οξέος. Mg (OH ) 2 είναι κατέχει δύο ιόντα υδροξειδίου που απελευθερώνονται κατά την διάλυση σε νερό , η οποία αντιπροσωπεύει 2 ισοδύναμα ανά γραμμομόριο. Ως εκ τούτου , HCl και ΝαΟΗ και οι δύο έχουν 1 ισοδύναμο ανά γραμμομόριο και Η3ΡΟ4 έχει 3 ισοδύναμα ανά γραμμομόριο.
Η 5

Συμπληρώστε την τέταρτη στήλη με τον αριθμό των ισοδυνάμων ανά γραμμομόριο των χημικών .
Η 6

Υπολογίστε την κανονικότητα της κάθε μία από τις χημικές ουσίες στον πίνακα και να ολοκληρώσει τις εγγραφές στον πίνακα . Η κανονικότητα είναι ίση με την μοριακότητα πολλαπλασιαζόμενο με τις ισοδύναμα ανά γραμμομόριο. Για παράδειγμα, ένα διάλυμα 1 Γραμμομοριακή H2SO4 είναι διπρωτικό και έχει 2 ισοδύναμα ανά γραμμομόριο. Η κανονικότητα = μοριακότητα x ισοδυναμίας = 1,0 x 2 = 2,0 Normal .
Εικόνων