Πώς μπορώ να υπολογίσετε Hf για CaC2

; καρβίδιο ασβεστίου - CaC2 - είναι ένα άχρωμο στερεό που έχει ένα ευρύ φάσμα βιομηχανικών εφαρμογών . Αναμιγνύεται με νερό , αντιδρά για να σχηματίσει την ωρίμανση ακετυλενίου παράγοντα, ενώ σε απλή μορφή του είναι ικανό να απομακρύνει το θείο από σίδηρο. Όλες αυτές τις λειτουργίες εξαρτώνται από τις χημικές ιδιότητες του CaC2 , ένα από τα οποία είναι Hf , ή το πρότυπο ενθαλπία σχηματισμού. Μόλις ληφθεί η τυπική θερμότητα σχηματισμού , δεν είναι δυνατόν να μετρηθεί τόσο η μεταβολή ενθαλπίας που συνέβη το σχηματισμό της ένωσης , καθώς και εξώθερμη ή ενδόθερμη properties.Things του τι χρειάζεστε
Υπολογιστής
ενθαλπίας πίνακα

Παρουσίαση Περισσότερες οδηγίες
Η 1

Καθορίστε τη χημική εξίσωση για CaC2 . Με την ανάλυση της ένωσης , μπορεί να φανεί ότι CaC2 περιέχει 1 mole του ασβεστίου και 2 moles του άνθρακα. Ως εκ τούτου , Ca + 2C → CaC2 . 2

Αποκτήστε τις ακόλουθες τιμές από ένα πρότυπο πίνακα ενθαλπίας . Είναι οι αλλαγές στην ενθαλπία στο σχηματισμό υδροξειδίου του ασβεστίου , οξειδίου ασβεστίου και ύδατος , αντιστοίχως , με την εξίσωση 4 χρησιμοποιείται για να εξισορροπήσει το νερό.
1 . ) CaO ( s ) + H2O (L) → Ca (OH) 2 ( s ) ΔΗ = - 65.19kJ
2 . ) 2C ( s ) + O2 ( g ) → 2CO ( g ) ΔΗ = - 221.00kJ
3 . ) 2H2 ( g ) + O2 ( ζ) → 2H2O (L) = ΔΗ - 571.8kJ
5 . ) Ca (ων) + 2H2O (L) → Ca (OH) 2 (δ ) + Η2 ( g ) ΔΗ = - 414.79kJ
5 . ) CaO ( s ) + 3C (ων) → CaC2 (ων) + CO (g ) ΔΗ = 462,3 kJ εξίσωση
Χρήση 5 ως μία προκαθορισμένη τιμή , από την τυπική διαδικασία απόκτησης CaC2 με θέρμανση ασβέστη με κοκ .
εικόνων 3

νόμο Χρησιμοποιήστε Hess για να αποκτήσει Hf για το Ca + 2C → CaC2 . Δεδομένου ότι η ΔΗ για μία αντίδραση που διεξάγεται σε μια σειρά βημάτων είναι ίση με την προστιθέμενη ενθαλπία μεταβολές των επιμέρους βημάτων , εξισορρόπηση των εξισώσεων έτσι ώστε να ακυρώσει έξω για να ληφθεί το επιθυμητό τύπο.
Η 4

Φανταστείτε τα βήματα ως μια πραγματική αντίδραση . Χρησιμοποιώντας το Βήμα 3 ως βάση , τροποποιήσετε αυτά τα βήματα και να αλλάξετε το ΔΗ αναλόγως ως εξής : .
1 ) διπλό συντελεστές και να αντιστραφεί : ΔΗ = 130,38 kJ
2 ) αντίστροφη προϊόντων και αντιδρώντων : . Δ H = 221,00 kJ
3 ) καμία αλλαγή : . ΔΗ = - 571.8kJ
4) διπλούς συντελεστές : . ΔΗ = -829,58 kJ
5 ) διπλό συντελεστές : . ΔΗ = 924,6 kJ
5

Ακύρωση των εν λόγω ενώσεων, οι οποίες εμφανίζονται τόσο στο προϊόν και το αντιδραστήριο πλευρές των επιμέρους σταδίων και συνδυάστε τα υπόλοιπα προϊόντα να ληφθεί η τελική αντίδραση ? 2ca (ων ) + 4C (ων) → 2CaC2 (ες). Προσθέστε τις τιμές ΔΗ .
Η 6

Διαιρέστε τη συνολική ΔΗ -125,4 kJ να αποκτήσετε το Hf ενός mole CaC2 αντί για δύο. Ως εκ τούτου , το πρότυπο ενθαλπίας σχηματισμού καρβιδίου του ασβεστίου είναι -62.7 kJ /mol , υποδεικνύοντας μια εξώθερμη ή αντίδραση παράγουν ενέργεια .
Η
εικόνων