Οργανωτική ιδιότητες των ατόμων

Τα άτομα είναι τα μικρότερα τμήματα της ύλης, που διατηρούν τα χαρακτηριστικά ενός στοιχείου . Αυτό σημαίνει ότι ενώ υπάρχουν μικρότερα σωματίδια , δεν μπορούν να λεχθεί ότι είναι άτομα των συγκεκριμένων στοιχείων , αλλά αντ 'αυτού είναι υποατομικά σωματίδια . Η οργανωτική δομή ενός ατόμου , ή πώς είναι υποατομικά σωματίδια της διατεταγμένα , καθορίζει τι στοιχείο ή ισότοπο ένα άτομο είναι , καθώς επίσης και πώς αλληλεπιδρά με άλλα στοιχεία . Ο πυρήνας
Η

Στο κέντρο του ατόμου είναι ο πυρήνας , το οποίο αποτελείται από θετικά φορτισμένα σωματίδια που ονομάζονται πρωτόνια , και ουδέτερα φορτισμένα σωματίδια που ονομάζονται νετρόνια. Αυτά τα σωματίδια συνδέονται μεταξύ τους με πυρηνική δύναμη . Ο πυρήνας κάνει το μεγαλύτερο μέρος της μάζας ενός ατόμου . Ο ατομικός αριθμός (ή τον αριθμό πρωτονίων ) ενός στοιχείου προσδιορίζεται από τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του. Για παράδειγμα , το υδρογόνο έχει μόνο ένα πρωτόνιο , έτσι ώστε να έχει ατομικό αριθμό 1 .
Εικόνων Ισότοπα
Η

Ενώ πολλοί άτομα δεν περιέχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και νετρονίων , η αριθμός των νετρονίων μπορεί να ποικίλει με το στοιχείο συγκράτησης ατομικό αριθμό του. Οι διακυμάνσεις μεταξύ των αριθμό των νετρονίων παράγουν διαφορετικά ισότοπα ενός στοιχείου , μερικά από τα οποία είναι ραδιενεργά . Για παράδειγμα , ο άνθρακας έχει ένα ατομικό αριθμό 6 , το οποίο σημαίνει ότι έχει πάντα 6 πρωτόνια στον πυρήνα του ? μπορεί να περιέχει περισσότερα από 6 νετρόνια , ωστόσο , την παραγωγή διοξειδίου του άνθρακα - 13 , το οποίο είναι ένα σταθερό ισότοπο , και άνθρακα - 14 , ένα ραδιενεργό ισότοπο .

Η Ηλεκτρόνια
Η

Ο πυρήνας του ατόμου περιβάλλεται από ηλεκτρόνια , τα οποία είναι αρνητικά φορτισμένα σωματίδια . Αυτά περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα , και έχουν πολύ μικρότερη μάζα από τα πρωτόνια . Υπάρχουν ηλεκτρόνια σθένους με το κέλυφος , που σημαίνει ότι μόνο ένας ορισμένος αριθμός των ηλεκτρονίων μπορεί να γεμίσει κάθε επίπεδο , αυξάνοντας ανάλογα με την απόσταση από τον πυρήνα . Για παράδειγμα , το εσωτερικό κέλυφος σθένους μπορεί να κρατήσει μόνο δύο ηλεκτρόνια , ενώ η τρίτη μπορεί να κρατήσει ένα μέγιστο των 10 .
Εικόνων ηλεκτρόνια και Bonding
Η

Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα εξωτερική στοιβάδα ατόμου καθορίζουν πώς ένα άτομο δεσμούς με άλλα άτομα . Όταν το εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων ενός ατόμου είναι πλήρης , είναι πιο σταθερό και λιγότερο πιθανό να αντιδράσουν με άλλα στοιχεία . Για παράδειγμα, τα ευγενή αέρια ( όπως αργό και ήλιο ) έχουν πλήρη εξόχως απόκεντρες κελύφη , έτσι ώστε να είναι λιγότερο πιθανό να αντιδράσουν από ένα στοιχείο , όπως το υδρογόνο , η οποία έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο στην εξωτερική στοιβάδα και δεσμούς με άλλα άτομα για τη σταθερότητα του.


Η