Τι επηρεάζει Χαρακτηριστικά ενός μορίου του;

Δύο ή περισσότερα άτομα ενώνονται μεταξύ τους με ομοιοπολικούς δεσμούς σχηματίσουν ένα μόριο . Τα μεμονωμένα άτομα που απαρτίζουν και η διάταξη αυτών των ατόμων καθορίζουν τις φυσικές και χημικές ιδιότητες του μορίου. Κατανοώντας γιατί τα άτομα ταιριάζουν μεταξύ τους στη ρύθμιση που κάνουν και τις ιδιότητες που προκύπτουν βρίσκεται στην καρδιά της συναρπαστικής πειθαρχία της χημείας . Πολικότητα
Η

Όταν ένα ζευγάρι των ατόμων συνδέεται μέσω ενός ομοιοπολικού χημικού δεσμού , είναι ουσιαστικά μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων . Ορισμένα άτομα έχουν μεγαλύτερη συγγένεια προς τα ηλεκτρόνια από τους άλλους - μια ιδιότητα που μετράται από την ηλεκτραρνητικότητα του ατόμου . Εάν τα δύο άτομα έχουν παρόμοια electronegativities , ο δεσμός θα είναι μη πολικά, αλλά αν ένα άτομο έχει ένα μεγαλύτερο ηλεκτραρνητικότητα , ο δεσμός θα είναι πολικό . Νερό είναι ένα πολικό μόριο , επειδή η ηλεκτραρνητικότητα του οξυγόνου είναι πολύ μεγαλύτερη από εκείνη του υδρογόνου. Το ένα άκρο του μορίου του νερού είναι ηλεκτροστατικά θετική και το άλλο αρνητικό . Τα έλαια αποτελούνται κυρίως από δεσμούς υδρογόνου-άνθρακα , τα οποία είναι μη πολικά , επειδή και οι δύο έχουν παρόμοιες electronegativities . Αυτός είναι ο λόγος για το πετρέλαιο και το νερό δεν αναμειγνύονται .
Εικόνων σημεία τήξης και βρασμού
Η

πολικότητας επηρεάζει σημεία τήξης και βρασμού , όπως και το μέγεθος του μορίου . Πολικά μόρια προσελκύουν το ένα το άλλο και έτσι θα τείνουν να έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού και τήξης . Μεγάλες υδρογονάνθρακες είναι συχνά ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου , επειδή υπάρχει περιορισμένη έλξη μεταξύ των μορίων . Αλλά καθώς τα μόρια υδρογονανθράκων πάρει μεγαλύτερο, τείνουν να είναι ένα υγρό σε θερμοκρασία δωματίου. Το σημείο βρασμού είναι υψηλότερη , διότι ακόμη και μη - πολικά μόρια έχουν κάποια έλξη για ένα άλλο ( γνωστό και ως van der Waals έλξης ) , τα οποία αυξάνουν τα μόρια να πάρει μεγαλύτερες . Εικόνων
Χημική Δραστικότητα

Τα άτομα που συνθέτουν ένα μόριο θα υπαγορεύσει αντιδράσεις με άλλα μόρια . Για παράδειγμα, ένα μόριο που περιέχει άνθρακα και υδρογόνο , θα πιθανότατα , υπό τις σωστές συνθήκες , συνδυάζονται με το οξυγόνο για να σχηματίσει διοξείδιο του άνθρακα και νερό . Ένα μόριο που περιέχει διπλό δεσμό ατόμων άνθρακος μπορεί να σπάσει ένα από αυτά τα ομόλογα να συνδυάσει με τα δύο άτομα υδρογόνου σε ένα μόριο υδρογόνου. Γνωρίζοντας τη δομή ενός μορίου επιτρέπει στους επιστήμονες να κάνουν προβλέψεις σχετικά με την πιθανή αντίδραση με άλλα μόρια , αλλά η έκταση και η ταχύτητα των αντιδράσεων που τελικά ποσοτικά μέσω του πειράματος .
Εικόνων Μοριακή Δομή
Η

Δύο μόρια θα μπορούσαν να αποτελούνται από τον ίδιο τύπο και τον αριθμό των ατόμων και όμως εξακολουθούν να έχουν διαφορετικές ιδιότητες . Αυτά είναι τα ισομερή , τα οποία έχουν τον ίδιο χημικό τύπο , αλλά τα μεμονωμένα άτομα διατάσσονται με διαφορετικό τρόπο. Πάρουμε, για παράδειγμα , προπυλο- αλκοόλη , η οποία έχει τρεις άνθρακες , ένα οξυγόνο και οκτώ άτομα υδρογόνου. Τα άτομα άνθρακα μπορεί να διατάσσεται (CH3) 2 - CHOH ή θα μπορούσαν να διατάσσονται CH3 - CH2 - CH2OH . Στην πρώτη , η ομάδα ΟΗ συνδέεται με το κεντρικό άτομο άνθρακα , σε ένα μόριο που ονομάζεται ισο- προπυλική αλκοόλη . Κατά τον δεύτερο, η ΟΗ είναι προσαρτημένο σε ένα από τα ακραία άνθρακες , ένα μόριο που ονομάζεται Ν - προπυλική αλκοόλη . Αυτά τα δύο μόρια έχουν παρόμοιες αλλά όχι ταυτόσημες ιδιότητες .
Εικόνων