Πώς να δοκιμαστεί η διαλυτότητα του αερίου αμμωνίας

Τα υλικά χημικού αναφοράς , όπως το CRC Handbook of Chemistry and Physics , ισχυρίζονται ότι η διαλυτότητα του αερίου αμμωνίας σε νερό είναι υψηλή - 8 κυβικά εκατοστά αμμωνίας μπορεί να διαλυθεί σε ένα χιλιοστόλιτρο νερού. Επιδεικνύοντας το γεγονός αυτό είναι δυνατό , εκτελώντας ένα απλό πείραμα . Με την παραγωγή του φυσικού αερίου αμμωνίας σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα και συμπληρώνοντας ένα δεύτερο δοκιμαστικό σωλήνα με την αμμωνία , το αέριο αμμωνίας αρχίζει να διαλύεται μέσα στο νερό όταν ενεργοποιείτε το σωλήνα ανάποδα κάτω από την επιφάνεια ενός ποτηριού νερού. Το επίπεδο του νερού ανεβαίνει στο δοκιμαστικό σωλήνα , όπως η αμμωνία διαλύεται στα water.Things Θα πρέπει
γυαλιά
ποτήρι των 100 ml ενέσιμου διαλύματος χλωριούχου αμμωνίου

Σπάτουλα
υδροξείδιο του ασβεστίου
Ring σταθεί
Clamp
σωλήνες βρασμού
πώμα και του σωλήνα παράδοσης
καυστήρας Bunsen
οξείδιο του ασβεστίου
250 ml ποτήρι

Παρουσίαση Περισσότερες οδηγίες
Προετοιμασία εξοπλισμού
Φτηνές 1

Τοποθετήστε όλα τα στοιχεία που πρέπει να χρησιμοποιούνται σε απαγωγό για να σας προστατεύσει και τους άλλους από τις αναθυμιάσεις που δημιουργούνται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης . 2

Συγκεντρώστε ένα δαχτυλίδι σταθεί με ένα σφιγκτήρα περιστρέφεται να κρατήσει ένα δοκιμαστικό σωλήνα σε οριζόντια θέση . Γεμίστε το ποτήρι των 250 ml με 150 ml νερού .
Εικόνων 3

Τοποθετήστε ένα πώμα και σωλήνα παροχής σε βραστό σωλήνα με το σωλήνα παροχής επεσήμανε προς τα πάνω .
Εικόνων πείραμα
Η 4

Μεταφορά δύο σπάτουλες γεμάτο χλωριούχο αμμώνιο - περίπου 1 γραμμάριο - σε ένα ποτήρι των 100 ml . Προσθέστε δύο σπάτουλες γεμάτο υδροξείδιο του ασβεστίου στο ποτήρι και ανακατεύετε . Καθώς το μείγμα χημικών ουσιών , θα αντιδράσουν αμέσως .
5

Αφαιρέστε το πώμα και σωλήνα παροχής από το σωλήνα βρασμού και το περιεχόμενο του ποτηριού 100 ml σε σωλήνα βρασμού . Τοποθετήστε ένα κομμάτι του οξειδίου του ασβεστίου στο στόμα του σωλήνα βρασμού και το πώμα . Το οξείδιο του ασβεστίου θα απορροφήσει το νερό που παράγεται κατά την αντίδραση μεταξύ του χλωριούχου αμμωνίου και υδροξείδιο του ασβεστίου .
Η 6

Στερεώστε το σωλήνα ζέσεως οριζοντίως στο δαχτυλίδι σταθεί και να κινηθεί το καυστήρα Bunsen κάτω από το κλειστό άκρο του σωλήνα .
Η 7

Ανάψτε τον καυστήρα Bunsen και ζεστάνετε απαλά το μείγμα της αντίδρασης . Αυτό θα βοηθήσει να ολοκληρωθεί η αντίδραση που περιγράφεται από την εξίσωση αυτή , 2 NH4Cl (ες) + Ca (OH) 2 ( S) -> CaCl2 ( s ) + ΝΗ3 ( g ) + 2 H2O ( g ) , όπου τα s και g εκπροσωπούν τα κράτη των χημικών προϊόντων , όπως στερεά ή αέρια .
8

Αναποδογυρίστε ένα βραστό σωλήνα πάνω από το κορυφή του ανάποδου σωλήνα παροχής και να δοθεί επαρκής χρόνος για την αμμωνία για να γεμίσει ο σωλήνας .
Η 9

Αφαιρέστε το βραστό σωλήνα γεμάτο με αμμωνία από την έξοδο του σωλήνα παράδοσης και τοποθετήστε το στο ποτήρι των 250 ml , προσεκτικά τοποθετώντας το ανοικτό άκρο κάτω από την επιφάνεια του νερού . Αφήστε τουλάχιστον 1 ίντσα του διαστήματος μεταξύ της επιφάνειας του νερού και το άνοιγμα του σωλήνα βρασμού .
Η 10

Παρατηρήστε τη στάθμη του νερού αυξάνεται σε σωλήνα βρασμού . Η στάθμη του νερού ανεβαίνει λόγω της μείωσης της αέριας αμμωνίας στο σωλήνα πάνω από το νερό . Η αμμωνία διαλύεται στο νερό , μειώνοντας την πίεση του αερίου στο σωλήνα και αντλεί το νερό μέχρι περαιτέρω .
Η
εικόνων