Πώς να βρείτε θερμότητας Αντίδραση Zn Όταν Αντιδρά με HCl

HCl είναι ο χημικός τύπος που αντιπροσωπεύει υδροχλωρικό οξύ . Ο μεταλλικός ψευδάργυρος αντιδρά άμεσα με υδροχλωρικό οξύ για την παραγωγή αερίου υδρογόνου ( Η2) και χλωριούχου ψευδαργύρου ( ZnCl2 ) . Κάθε χημική αντίδραση είτε παράγει ή απορροφά θερμότητα . Στη χημεία το αποτέλεσμα αυτό περιγράφεται ως η ενθαλπία της αντίδρασης . Η αντίδραση ψευδαργύρου παράγει τη θερμότητα και ως εκ τούτου έχει την αρνητική ενθαλπία . Υπολογισμός της ενθαλπίας (θερμότητα) είναι μια κοινή ανάθεση σε chemistry.Things Θα πρέπει
Υπολογιστής
Η Εμφάνιση MoreInstructions
Η 1

Να γράψετε την εξίσωση της χημικής αντίδρασης μεταξύ του ψευδάργυρου και το υδροχλωρικό οξύ .
Zn + 2HCl = ΖπΟΙ2 + H2 2

Μάθετε τα ενθαλπίες σχηματισμού για όλες τις ενώσεις που εμπλέκονται στην αντίδραση χρησιμοποιώντας την πηγή που αναφέρονται στο Πόρων . Αυτές οι τιμές συνήθως σε θερμίδες ( kJ ) :
Zn = 0 kJ
HCl = -167,2 kJ
ΖπΟΙ2 = -415,1 kJ
H2 = 0 kJ
ενθαλπίες του σχηματισμού των στοιχείων όπως Ζη ή Η2 είναι ίσα με μηδέν.
εικόνων 3

Προσθήκη τις ενθαλπίες σχηματισμού των αντιδραστηρίων της αντίδρασης. Τα αντιδραστήρια είναι ψευδαργύρου και υδροχλωρικού οξέος , και το άθροισμα είναι 0 + 2 * ( -167,2 ) = -334.3 . Σημειώστε ότι η θερμότητα του σχηματισμού HCl πολλαπλασιάζεται επί 2 , επειδή ο συντελεστής της αντίδρασης αυτής της ένωσης είναι 2 .
Η 4

συνοψίσουμε τα ενθαλπίες του σχηματισμού των προϊόντων της αντίδρασης . Για αυτή την αντίδραση, τα προϊόντα είναι ο χλωριούχος ψευδάργυρος και το υδρογόνο , και το άθροισμα είναι -415,1 + 0 = -415,1 kJ .
Η 5

Αφαιρείται η ενθαλπία των αντιδραστηρίων από την ενθαλπία των προϊόντων για τον υπολογισμό της ενθαλπίας ( θερμότητα) από την αντίδραση του ψευδαργύρου ? η ενθαλπία είναι -415,1 - . ( -334,3 ) = -80,7 kJ
Η
εικόνων