Πώς να υπολογίσετε τη θερμότητα που απαιτείται για να μετατρέψει ένα στερεό σε υγρό

Η θερμότητα που απαιτείται για να προκαλέσει μια στερεά φάση για να αλλάξει και να γίνει υγρό είναι η θερμότητα της σύντηξης για την ουσία . Οι περισσότεροι άνθρωποι θα αναγνωρίσουν την μετατόπιση φάσης που εμφανίζεται όταν το νερό στη στερεά μορφή κερδών πάγου θερμότητα από το περιβάλλον και αλλάζει φάσεις από στερεό σε υγρό. Η ποσότητα της θερμότητας που απαιτείται για αυτή την αλλαγή φάσης να συμβεί εξαρτάται από την ποσότητα του πάγου που πρέπει να λιώσει . Η θερμοκρασία της ουσίας δεν αλλάζει κατά τη διάρκεια της διαδικασίας τήξης , που ξεκινά από το σημείο τήξης της ουσίας σε στερεή μορφή και τελειώνει στην ίδια θερμοκρασία με την ουσία των υγρών form.Things Θα πρέπει
Triple δοκού ισορροπίας
θερμότητα της σύντηξης για την ουσία

Εμφάνιση Περισσότερες οδηγίες
Η 1

Ζυγίστε την ουσία της ισορροπίας τριπλής δέσμης . Καταγράψτε το βάρος αυτό για χρήση αργότερα στον υπολογισμό του ποσού της θερμότητας που απαιτείται για την τήξη του στερεού σε μία υγρή φάση .
Η 2

Look τη θερμότητα της σύντηξης για την ουσία που ενδιαφέρει. Αναφορές χημεία λίστα την θερμότητα τήξης για όλα τα στοιχεία και πολλές κοινές χημικές ουσίες . Εντοπίστε τη θερμότητα της τήξης στον κατάλογο και καταγράψτε την τιμή για χρήση στους υπολογισμούς . Για παράδειγμα , ας υποθέσουμε ότι σας ενδιαφέρει η θερμότητα που απαιτείται για να λιώσει ένα παγάκι από νερό . Η θερμότητα της τήξης του νερού είναι 6,02 kJ ανά mole .
Εικόνων 3

Αντικαταστήστε τις πραγματικές τιμές των δεδομένων στην εξίσωση για το ποσό της θερμότητας για να αλλάξετε τις φάσεις μεταξύ στερεών και υγρών . Ο τύπος που χρησιμοποιείται για να εκτελέσει αυτόν τον υπολογισμό είναι Q = θερμότητα της σύντηξης * γραμμάρια της ουσίας /μοριακό βάρος της ουσίας . Συνεχίζοντας το παράδειγμα με τη χρήση του νερού ως την ουσία , ας υποθέσουμε ότι έχετε 31,8 g , εάν ο πάγος , βρείτε το ποσό της θερμότητας για να αλλάξετε το νερό . Εισάγετε τα δεδομένα στην εξίσωση και να λύσει , Q = ( 6,02 kJ /mol ) * ( 31.8g /18.015 g /mol ) = 6.02 * 1.765 = 10.625 kJ .
Εικόνων