Τι στοιχεία χρειάζονται για να υπολογίσετε τη μοριακή μάζα του υγρού

; σωστά τον υπολογισμό μοριακή μάζα μπορεί να είναι μια δίκη για οποιαδήποτε αρχίζει φοιτητής χημείας . Μια κρίσιμη έννοια για την επίλυση πολλών προβλημάτων στοιχειομετρίας , οι υπολογισμοί της μοριακή μάζα μπορεί να εκτελεστεί κάθε φορά που είναι γνωστές λίγες ποσότητες . Συνήθως μετριέται σε γραμμάρια ανά mole , μοριακή μάζα χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό προβλεπόμενων αποτελεσμάτων της αντίδρασης , περιορίζοντας αντιδραστηρίων, και άλλους υπολογισμούς χημείας. Η ακριβής μέθοδος που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της μοριακής μάζας μιας ουσίας ή του προϊόντος της αντίδρασης των χημικών ουσιών εξαρτάται από το συγκεκριμένο πρόβλημα και την αντίδραση περιμέτρων . Απλή Υπολογισμοί
Η

Για απλούς υπολογισμούς μοριακή μάζα , ένα άθροισμα των επιμέρους μορίων που αποτελούν μια ένωση πρέπει να είναι αρκετό για να σας βοηθήσει να υπολογίσετε μοριακή μάζα . Για παράδειγμα, για να προσδιοριστεί η μοριακή μάζα του διοξειδίου του άνθρακα (CO2) , προσθέστε 12 16 16 για ένα σύνολο 44 g /mol . Επιμέρους βάρη μόριο μπορεί να βρεθεί σε οποιοδήποτε πρότυπο περιοδικού πίνακα των χημικών ουσιών, όπου ο αριθμός μάζας μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί ως η μοριακή μάζα. Θεωρητικά αυτή η προσέγγιση μπορεί μόνο με ακρίβεια να χρησιμοποιηθεί για να προσδιοριστεί η μοριακή μάζα των ομοιοπολικών ενώσεων , δεδομένου ότι οι ομοιοπολική μόνον (και όχι ιοντικές) ενώσεις που αποτελούνται από μόρια.
Εικόνων Δοκιμές Γνώση
Η <ρ> Ένα άλλο απλό πρόβλημα υπολογισμού μοριακή μάζα μπορεί να δοκιμάσει τις γνώσεις σας απλά τον ορισμό της μοριακής μάζας . Εάν είναι γνωστό , τόσο ο αριθμός των μορίων και η μάζα του υγρού , τότε η μοριακή μάζα μπορεί να προσδιοριστεί με τη χρήση του ορισμού : . Μάζα /αριθμός γραμμομορίων = μοριακή μάζα

Η Συνδυάζοντας Υγρά
Η

Εάν μια αντίδραση περιλαμβάνει το συνδυασμό των δύο υγρών για να σχηματίσουν ένα νέο υγρό ( ή στερεά ) ένωση, η μοριακή μάζα αυτής της νέας ένωσης μπορεί επίσης να προσδιοριστεί . Πρώτα θα πρέπει να καθορίσει μια ισορροπημένη εξίσωση για το σύνολο της χημικής αντίδρασης . Θα πρέπει επίσης να καθοριστεί το περιοριστικό αντιδραστήριο ( αντιδραστήριο στη μικρότερη μοριακή ποσότητα ) . Στη συνέχεια , δημιουργούν μια στοιχειομετρική σχέση υπολογισμού χρησιμοποιώντας το αρχικό μοριακή μάζα του περιοριστικό αντιδραστήριο και την ισορροπημένη εξίσωση για να μάθετε τα γραμμάρια του νέου προϊόντος που παράγεται . Αυτή η γνώση , σε συνδυασμό με τις μεθόδους από τους τύπους που παρουσιάζονται στις μεθόδους ένα και δύο θα πρέπει να είναι επαρκής για τον προσδιορισμό της μοριακής μάζας του νέου υγρού.
Εικόνων Άγνωστη Υγρό
Η

Η μοριακή μάζα ενός άγνωστου υγρού μπορεί επίσης να καθοριστεί εάν έχετε αρκετές άλλες πληροφορίες. Για παράδειγμα, αν η πυκνότητα , τον όγκο και μάζα του υγρού είναι γνωστές σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία και πίεση , η σχέση Ρν = nRT ( όπου Ρ = πυκνότητα, V = όγκος , n = γραμμομόρια, R = σταθερά αερίων ιδανικό , και Τ = θερμοκρασία σε Kelvin ) μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό του "ν ", ο αριθμός των mols . Από μοριακή μάζα είναι ίση με τη μάζα /αριθμός των σπίλων , διαιρώντας το νέο καθορισμένο αριθμό γραμμομορίων (n ) από την ήδη γνωστή μάζα θα δώσει την μοριακή μάζα της ουσίας .

Η