Τρόπος προσδιορισμού του ρΗ του 0,1 ΜοΙ NaAc

NaAc συντομεύει το άλας νατρίου του οξικού οξέος με τον χημικό τύπο CH3COOH . Οξικό νάτριο υφίσταται την υδρόλυση σύμφωνα με την ακόλουθη εξίσωση : CH3COO ( - ) + Na ( +) + H2O = CH3COOH + Na ( +) + ΟΗ ( - ) . Ιόντα υδροξειδίου ( ΟΗ ) που απελευθερώνεται στην αντίδραση αυτή να καταστεί το διάλυμα περισσότερο βασικό αύξηση του ρΗ του . PH μετρά ποσοτικά την οξύτητα των διαλυμάτων, και είναι ο αρνητικός λογάριθμος της συγκέντρωσης των ιόντων υδρογόνου (Η +): ρΗ = -log ( Η +). Για τον υπολογισμό της συγκέντρωσης των ιόντων υδρογόνου λαμβάνει υπόψη του το γινόμενο των συγκεντρώσεων των ιόντων H + και OH ( - ) είναι σταθερή και ίση με την σταθερά ιονισμού του water.Things Θα πρέπει
Υπολογιστής
Η Εμφάνιση Περισσότερες οδηγίες
Η 1

Χωρίστε την σταθερά ιονισμού του νερού ( 10 ^ -14 ) με την σταθερά διαστάσεως του οξικού οξέος για τον υπολογισμό της σταθεράς υδρόλυση . Η σταθερά διάστασης αυτού του οξέος είναι 1,77 Χ 10 ^ -5 και ως εκ τούτου η υδρόλυση σταθερά είναι 10 ^ -14 /1,77 χ 10 ^ -5 = 5,65 Χ 10 ^ -10 .
Η 2

Καταγράψτε η εξίσωση που περιγράφει τις συγκεντρώσεις ισορροπίας των μορίων στην αντίδραση της υδρόλυσης:

[ΟΗ ] χ [ CH3COOH ] /[ CH3COO- ] = 5,65 χ 10 ^ -10 (υδρόλυση σταθερά)

σημειώστε ότι οι συγκεντρώσεις σημειώνονται με αγκύλες .
εικόνων 3

συμβολίσουμε την άγνωστη συγκέντρωση των ιόντων υδροξειδίου ( ΟΗ ) ως " X " για να μετατρέψετε την εξίσωση συγκέντρωσης ισομερή ισορροπίας με την μαθηματική μορφή σημειώνοντας επίσης ότι οι συγκεντρώσεις του [ΟΗ ] και [ CH3COOH ] είναι ίσες μεταξύ τους όπως προκύπτει από την διάσταση χημική εξίσωση :

x ^ 2 /0,1 = 5,65 Χ 10 ^ -10

Η δεδομένη συγκέντρωση του οξικού CH3COO- είναι 0,1
Η 4

Πολλαπλασιάστε τις δύο πλευρές της μαθηματικής εξίσωσης από 0,1 ως εξής : .

( X ^ 2 /0,1 ) x 0,1 = ( 5,65 x 10 ^ -10 ) x 0,1 ή

x ^ 2 = 5,65 x 10 ^ -11 .
5

Πάρτε την τετραγωνική ρίζα του αριθμού 5.65 x 10 ^ -11 για τον υπολογισμό της συγκέντρωσης των ιόντων υδροξειδίου :

[ΟΗ ] = τετραγωνική ρίζα ( 5,65 x 10 ^ -11 ) = 7,5 x 10 ^ -6
Η 6

Χωρίστε τον ιονισμό . σταθερά του νερού ( 10 ^ -14 ) με τη συγκέντρωση των ιόντων υδροξειδίου για τον υπολογισμό της συγκέντρωσης των ιόντων υδρογόνου ( η +) στο διάλυμα:

10 ^ (- 14 ) /7,5 χ 10 ^ -6 = 1,3 χ 10 ^ (- 9 ) .
Η 7

Πάρτε το λογάριθμο της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου , και στη συνέχεια πολλαπλασιάζεται με -1 για τον υπολογισμό του ρΗ . Το pH του διαλύματος ΝβΑο είναι ( -1 ) x log ( 1,3 x 10 ^ -9 ) = -1 x ( -8.9 ) = 8.9 .
Εικόνων