Πώς μπορείτε να διαπιστώσετε την μέση ατομική μάζα ενός Atom

Επειδή τα ηλεκτρόνια έχουν τόσο μικρή μάζα , ατομική μάζα μετρά ουσιαστικά η μάζα του πυρήνα ενός ατόμου . Διαφορετικά ισότοπα , ή τις μορφές του στοιχείου , έχουν διαφορετικές μάζες , επειδή οι ​​πυρήνες τους περιέχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων . Επιστήμονες μπορούν να χρησιμοποιήσουν τα δεδομένα στοιχεία σχετικά με τη σχετική αφθονία των ισοτόπων σε ένα δείγμα για να προσδιοριστεί η μέση ατομική μάζα του δείγματος . Ατομικής Μονάδων Μαζικής
Η

επιστήμονες μετρούν την ατομική μάζα σε μονάδες ατομικής μάζας . Μια ενιαία μονάδα ατομικής μάζας είναι το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα - 12 , γι 'αυτό είναι ένας μικρός αριθμός . Οι επιστήμονες χρησιμοποιούν αυτό τον ορισμό και όχι απλά να το ορίζει ως τη μάζα ενός πρωτονίου ή νετρονίου , διότι αν και οι δύο μάζες είναι κοντά , δεν είναι ταυτόσημες . Παρά την ιδιότητά της ως μέτρο με το οποίο οι άλλες ατομικές μάζες μετρηθεί , η ίδια του άνθρακα έχει μια μέση ατομική μάζα 12,0107 . Αυτή η διαφορά προκύπτει επειδή άλλα ισότοπα του άνθρακα ζυγίζουν περισσότερο από άνθρακα - 12 , και παρόλο που συμβαίνουν λιγότερο συχνά , θα ανεβάσει τη συνολική ατομική μάζα ενός δείγματος άνθρακα . Επισημαίνει
Η
Πληροφορίες

για να προσδιοριστεί η μέση ατομική μάζα ενός στοιχείου , πρέπει να έχετε στοιχεία για τις σχετικές αφθονίες των ισοτόπων του . Μια λίστα των γνωστών σταθερών ισοτόπων θα περιλαμβάνει ένα ποσοστό και μαζικό αριθμό . Ο αριθμός μάζα περιγράφει την ποσότητα των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα του ισοτόπου , γι 'αυτό είναι πάντα ένα θετικό ακέραιο αριθμό . Οι επιστήμονες μπορούν να αποκομίσουν μέση ατομική μάζα από αυτά τα δύο σημεία δεδομένων . Ο περιοδικός πίνακας των στοιχείων παραθέτει μέση ατομικές μάζες με βάση τη φυσική αφθονία των ισοτόπων , αλλά συγκεκριμένα δείγματα μπορεί να διαφέρουν ελαφρώς από την εισηγμένη εικόνα .

Η Εξισώσεις
Η

πολλαπλασιάζοντας τον αριθμό μάζα κάθε ισότοπο του από την αφθονία της , στη συνέχεια, προσθέτοντας τα στοιχεία αυτά μαζί θα σας δώσει με μέση ατομική μάζα του στοιχείου . Για παράδειγμα , ο χαλκός έχει δύο γνωστών σταθερών ισοτόπων : χαλκός - 63 και χαλκός - 65 . Από όλα τα χαλκού στον κόσμο , 69,17 τοις εκατό από το είναι χαλκός - 63 , ενώ το υπόλοιπο 30,83 τοις εκατό είναι χαλκός - 65 . Εκφράστε τα ποσοστά ως αναλογία , τότε πολλαπλασιάστε με τον αριθμό μάζα για να διαπιστώσετε ότι 63 x 0,6917 = 43,5771 και ότι 65 x 0,3083 = 20,0395 . Προσθέστε αυτά τα δύο αποτελέσματα για να φθάσει στην μέση ατομική μάζα του χαλκού : 43,5771 20,0395 + = 63,6166 . Εάν ένα δείγμα χαλκού περιέχει μόνο αυτά τα σταθερά ισότοπα , το ποσοστό αυτό είναι ότι η μέση ατομική μάζα δείγματος .
Εικόνων Έλεγχος της εργασίας σας
Η

Τα στοιχεία για την μέση ατομική μάζα που μπορεί να υπολογίσει διαφέρουν ελαφρώς από τις αναφερόμενες στοιχεία για τον περιοδικό πίνακα των στοιχείων . Αυτή η διαφορά προκύπτει επειδή οι ​​αναφερόμενες μέσες ατομικές μάζες περιλαμβάνουν ίχνη των ασταθών ισοτόπων . Ωστόσο , οι δύο αριθμοί θα πρέπει να είναι αρκετά κοντά ώστε να μπορείτε εύκολα να πείτε εάν έχετε κάνει κάποιο λάθος . Η προκύπτουσα τιμή του 63.6166 είναι αρκετά κοντά για τις εισηγμένες μέση ατομική μάζα του χαλκού από 63.546 που μπορείτε να δεχτείτε την εικόνα. Αν έχετε φτάσει σε τριψήφιο αριθμό ή αρνητικό αριθμό , θα ξέρετε ότι θα διαπράξει ένα σφάλμα στην εργασία σας .
Η
εικόνων