Πώς να γράψει το Net Ιωνικό εξίσωση για CH3COOH όπως αντιδρά με NaOH

Μια καθαρή ιοντική εξίσωση βοηθά χημικοί αντιπροσωπεύουν τα βήματα σε μια χημική αντίδραση . Στη χημεία διάλυμα , ένα τμήμα μιας χημικής αντιδρά με ένα τμήμα ενός άλλου χημικού . Σε ένα διάλυμα , ιόντα , ή φορτισμένα σωματίδια , μπορούν να διαχωρίσουν τη μία από την άλλη . Μετά από μία χημική ουσία διασπάται από το μητρικό μόριο , είναι διαθέσιμα για να αλληλεπιδράσουν με το άλλο αντιδραστήριο. Ανάμειξη οξικού οξέος και υδροξειδίου του νατρίου μαζί θα αποδώσει νερό και οξικό νάτριο . Επειδή το οξικό νάτριο είναι ένα άλας , αυτό θα διαχωρίσει σε νερό - αφήνοντας το σε ιοντική μορφή του . Ιόντα θεατής , σε αυτή την περίπτωση νάτριο , αφήνονται έξω από την τελική εξίσωση bevause βρίσκονται στην ιοντική κατάσταση πριν και μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης . Οδηγίες
Η 1

Γράψτε το πρότυπο χημική εξίσωση οξικού οξέος αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου για να σχηματίσει νερό και οξικό νάτριο . Θα πρέπει να γραφτεί ως CH3COOH + NaOH >? H20 + CH3COONa . 2

Αντιγράψτε το παρακάτω εξίσωση , τι είναι γραμμένο , εκτός γράψτε την ιοντική μορφή του κάθε μόριο στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης . Οξικό οξύ είναι ένα ασθενές οξύ που δεν θα διαχωρίσει σημαντικά ? αυτό διατηρείται σε ολόκληρη μορφή . Υδροξείδιο του νατρίου θα χωρίσουν και να σχηματίσουν νατρίου ( + ) και μια ομάδα υδροξειδίου του ( - ) .
Εικόνων 3

Συμπληρώστε το υπόλοιπο της εξίσωσης με το γράψιμο από την δεξιά πλευρά της εξίσωσης . Το νερό πρέπει να παραμείνει ως H2O ? οξικό νάτριο πρέπει να γραφτεί ως ένα οξικό ιόν (-) . και ένα ιόν νατρίου ( +)
Η 4

CROSS έξω τα στοιχεία που βρίσκονται στις δύο πλευρές της αντίδρασης. Νάτριο βρίσκεται στην ίδια μορφή στις δύο πλευρές της εξίσωσης , ως εκ τούτου , είναι διαγραμμένο . Αυτά τα στοιχεία είναι γνωστά ως ιόντα θεατή .
5

Γράψτε το τελικό καθαρό ιοντική εξίσωση , παραλείποντας τα διαγραμμένο ιόντα σε αυτό το βήμα . Η εξίσωση πρέπει να γραφτεί ως ( CH3COOH ) + ( ΟΗ ) >? ( H2O ) + ( CH3COO- ) .
Εικόνων