Χόμπι και ενδιαφέροντα
Εξ ορισμού , τόσο υψηλότερη είναι η διάσπαση της ενέργειας ομολόγων , τόσο ισχυρότερο είναι το ομόλογο . Ένα αδύναμο δεσμό απαιτεί πολύ λιγότερη ενέργεια για να σπάσει από μια ισχυρή ένα . Η μέση ενέργεια διάσπασης δεσμού για ένα δεσμό άνθρακα - ιώδιο , για παράδειγμα , είναι 51 χιλιοθερμίδες ανά mole , ενώ η μέση ενέργεια διάσπασης δεσμού για ένα δεσμό άνθρακα - φθορίου είναι 116 kcal ανά mole , πράγμα που σημαίνει ότι δεσμούς άνθρακα- φθορίου είναι πολύ ισχυρότερη από ό, τι δεσμούς άνθρακα- ιώδιο . Ομοίως , διπλούς δεσμούς είναι πολύ ισχυρότερη από ό, τι μόνο τα ομόλογα ( αν και πολλές αντιδράσεις περιλαμβάνουν το σπάσιμο μόνο μία από τις δύο διπλούς δεσμούς και όχι τόσο από αυτά ) .
Εικόνων Προειδοποιήσεις
Η
Είναι εξαιρετικά σημαντικό να συνειδητοποιήσουμε , ωστόσο , ότι τα στοιχεία αυτά και άλλα σαν και αυτά είναι μόνο μέσο όρο . Αυτό συμβαίνει επειδή η δύναμη του δεσμού ποικίλλει ανάλογα με το τι άλλο είναι τοποθετημένο γύρω από το μόριο . Μπορεί να έχετε ακούσει , για παράδειγμα , ότι οι φαινόλες είναι πολύ πιο όξινα από αλκοόλες , που συνεπάγεται ο δεσμός ΟΗ σε μια φαινόλη είναι πιο εύκολο να σπάσει από το δεσμό ΟΗ σε αλκοόλη . Ως εκ τούτου , θα πρέπει πάντα να έχουμε κατά νου ότι η μέση ομολόγων ενέργειες διαχωρισμού είναι μόνο μέσους όρους και τη θεραπεία τους ως τέτοια . Εικόνων
αντιδραστικότητα
Η
Τελικά , η δύναμη της κάθε ομολόγων καθορίζει πόσο εύκολο είναι να σπάσει και αν μια αντίδραση που περιλαμβάνει αυτό το ομόλογο θα είναι εξώθερμη ( θερμική απελευθέρωση ) ή ενδόθερμη ( απορροφά θερμότητα ) . Αν οι δεσμοί που σχηματίζονται σε μια αντίδραση είναι ισχυρότερη ( έχουν υψηλότερες ενέργειες δεσμού διαστάσεως ) από τους δεσμούς που είχαν σπάσει, η αντίδραση είναι εξώθερμη , και το προϊόν είναι περισσότερο σταθερό ή χαμηλότερη ενέργεια από τα αντιδρώντα σώματα . Εάν μια αντίδραση που ανταλλάσσονται ιωδίου που συνδέεται με ένα άνθρακα για ένα φθόριο που συνδέεται με ένα άνθρακα χωρίς να κάνει οποιεσδήποτε άλλες αλλαγές , για παράδειγμα , μπορείτε να προβλέψετε ότι η αντίδραση θα είναι εξώθερμη , επειδή ο δεσμός που είχε σπάσει ήταν ασθενέστερη από το δεσμό που σχηματίστηκε .
εικόνων αντιδράσεις
Η
Αν προσθέσετε έως και το διαχωρισμό της ενέργειας ομολόγων για όλα τα ομόλογα που σπάνε σε μια αντίδραση και να αφαιρέσετε το διαχωρισμό της ενέργειας ομολόγων για όλους τους δεσμούς που σχηματίζονται , μπορείτε να πάρετε συχνά μια πρόχειρη εκτίμηση του ποσού της θερμικής ενέργειας που απελευθερώνεται ( ή απορροφάται ) από την αντίδραση . Αν ψάχνετε σε υδρογόνωση του 1 - βουτένιο , για παράδειγμα , θα πρέπει να σπάσει ένα CC &pi ? ομολόγων , να σπάσει έναν δεσμό H - H και σχηματίζουν δύο δεσμούς C - H . Οι ενέργειες διαχωρισμού μέση ομολόγων είναι 63 kcal /mole , 104 kcal /mole και 99 kcal /mole , αντίστοιχα , έτσι 63 + 104 - 2 x 99 = -31 kcal /mole , που σημαίνει ότι αυτή η αντίδραση είναι εξώθερμη . Όπως συμβαίνει , η μετρούμενη θερμότητα υδρογόνωσης για 1 - βουτένιο είναι -30.3 kcal /mole , οπότε σε αυτή την περίπτωση ο αριθμός που παίρνετε από το μέσο όρο των ενεργειών διάσπασης δεσμού είναι στην πραγματικότητα μια αρκετά καλή εκτίμηση .
Εικόνων
Η