Ποιες είναι οι διαφορετικοί τρόποι άτομα σχηματίζουν μόρια

; Στο πιο βασικό επίπεδο , κάθε φυσικό πράγμα που υπάρχει και αποτελείται από άτομα . Αυτά τα άτομα , στη συνέχεια, σχηματίζουν σε μόρια , τα οποία είναι ομάδες των δύο ή περισσότερα άτομα . Σε γενικές γραμμές αυτά τα μόρια συνδέονται με την κατανομή των ηλεκτρονίων --- αρνητικά φορτισμένα σωματίδια που καταλαμβάνουν το χώρο γύρω από τον πυρήνα του ατόμου . Υπάρχουν τρεις βασικοί τύποι των χημικών δεσμών που μπορούν να σχηματίσουν μεταξύ των ατόμων , ανάλογα με τα άτομα τα οποία είναι συνδεδεμένη . Ηλεκτρόνια σθένους
Η

Τα τρία πιο κοινά είδη των χημικών δεσμών που σχηματίζονται μεταξύ των ατόμων εξαρτώνται από την κατανομή των ηλεκτρονίων . Οι ειδικές ηλεκτρόνια χρησιμοποιούνται στη συγκόλληση είναι εκείνα που βρίσκονται στην εξώτατη έκταση ενός ατόμου , όπου η έλξη του πυρήνα είναι πιο αδύναμος. Παρά το γεγονός ότι στην περίπτωση των απλών ατόμων όπως το υδρογόνο , όπου υπάρχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο το παρόν, είναι αυτά τα ηλεκτρόνια σθένους που κάνουν χημικούς δεσμούς δυνατόν πιο πολύπλοκα άτομα και μόρια , όπου η αφθονία των ηλεκτρονίων σθένους βοηθήσει να κρατήσει έναν αριθμό ατόμων μαζί .

Η Ομοιοπολικός
Η

Ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων . Ενώ τα ηλεκτρόνια δεν είναι πλήρως τραβιέται μακριά από τον πυρήνα του αρχικού ατόμου προς το άλλο , η κατανομή σχηματίζει μια ισορροπία έλξης και απώθησης που συνδέει τα άτομα προς το άλλο. Στην απλούστερη μορφή του, ένας ομοιοπολικός δεσμός χρησιμοποιεί ένα ηλεκτρόνιο από κάθε άτομο στο δεσμό για να δημιουργήσει μια σταθερή ισορροπία. Ομοιοπολικό δεσμό δημιουργεί μια ποικιλία από χημική έλξη , όπως τα ομόλογα και ομόλογα ΡΙ σίγμα , τα οποία είναι ο ισχυρότερος τύπος ομοιοπολικών δεσμών . Υπάρχουν ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων παρόμοια ηλεκτραρνητικότητας . Συμβούν

Η Ιωνικό Ομόλογα
Η

Ιωνικό ομολόγων όταν ένα άτομο κέρδη ένα ηλεκτρόνιο από ένα άλλο άτομο . Αυτή η μορφή της συγκόλλησης μετατρέπει κάθε άτομο σε ένα ιόν --- ένα άτομο είτε με αρνητικό ή θετικό φορτίο , που προκαλείται από μια ανισορροπία του αριθμού των ηλεκτρονίων σε πρωτόνια . Το άτομο που δωρίζει το ηλεκτρόνιο γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν ( κατιόν ), ενώ η μία η οποία δέχεται το ηλεκτρόνιο γίνεται μια αρνητικά φορτισμένη ( ανιόν ) . Αυτά τα άτομα έχουν μια μεγάλη διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα , η οποία προσελκύει τους δεσμούς μεταξύ τους , καθώς κάθε άτομο επιδιώκει μια ισορροπία .
Εικόνων Μεταλλικό Ομόλογα
Η

Ο τρίτος κοινός τύπος της συγκόλλησης , μεταλλική σύνδεση , συμβαίνει πιο συχνά σε μέταλλα όπως ο χαλκός και ο σίδηρος . Μέταλλα ενός ειδικού τύπου έχουν μια ορισμένη διάταξη κάθε άτομο εντός των μορίων. Αυτή η διάταξη επιτρέπει στα ηλεκτρόνια σθένους για να κινηθεί μεταξύ των διαφόρων ατόμων που περιέχονται στο μέταλλο , έλκεται μεταξύ του θετικού φορτίου του πυρήνα του κάθε ατόμου . Τα άτομα στη συνέχεια συγκρατούνται μεταξύ τους σφιχτά με τη μαζική συμμετοχή των ηλεκτρονίων , που οδηγεί στην πυκνή και σκληρή δομή των μετάλλων .
Η
εικόνων