Ποιες είναι οι δύο τρόποι που τα ισότοπα ενός στοιχείου είναι διαφορετικά;

John Dalton επανάσταση της επιστήμης με την ατομική θεωρία , ότι τα άτομα είναι τα δομικά στοιχεία των στοιχείων και ότι τα στοιχεία έγιναν από όμοια άτομα . Θεωρία του Dalton δεν ήταν απόλυτα σωστή , αλλά έθεσε τις βάσεις για άλλες επιστημονικές ανακαλύψεις και διορατικότητα του ατόμου και τη δομή της . Ένα σφάλμα στον ορισμό Dalton ήταν ορισμός του ενός στοιχείου . Σκέφτηκε ότι κάθε στοιχείο που έπρεπε να αποτελείται από ακριβώς όμοια άτομα . Οι επιστήμονες δεν ανακάλυψε ισότοπα , τα οποία έγιναν από ελαφρώς διαφορετικά άτομα του ίδιου στοιχείου , μέχρι το 1919 , 75 χρόνια μετά Dalton πέθανε . Ατομική Δομή
Η

Τα άτομα συνθέτουν κάθε ουσία στον κόσμο . Είναι τόσο μικρή ώστε μόνον τα πιο ισχυρά μικροσκόπια ηλεκτρονίων μπορεί να πιάσει ακόμα μια γεύση από αυτά . Αλλά τα άτομα αποτελούνται από ακόμη μικρότερα σωματίδια . Τα πρωτόνια βρίσκονται στον πυρήνα ενός ατόμου , και τα ηλεκτρόνια περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα . Κάθε ένα από αυτά τα στοιχεία φέρει ένα ηλεκτρικό φορτίο . Τα πρωτόνια είναι θετικά φορτισμένα , και τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτισμένα . Τα νετρόνια , τα οποία έχουν ουδέτερο φορτίο , μπορεί επίσης να κατοικήσουν τον πυρήνα του ατόμου .
Εικόνων Ατομικής Αριθμός
Η

Ένας τρόπος για να χαρακτηρίσει διαφορετικά άτομα είναι από τους ατομικούς αριθμούς τους . Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου είναι ατομικού αριθμού του . Ένα άτομο με 12 πρωτόνια στον πυρήνα του έχει ένα ατομικό αριθμό από 12 Συνήθως , ένα άτομο έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σε τροχιά γύρω από τον πυρήνα του ως πρωτόνια εντός του πυρήνα . Αυτό δίνει στο άτομο μια ουδέτερη ατομική χρέωση . Εικόνων
Στοιχείο
Η

Τα στοιχεία είναι από τις πιο απλές μορφές της ύλης . Οι επιστήμονες κάποτε πίστευαν ότι ένα στοιχείο ήταν μια ουσία που γίνεται από όμοια άτομα . Αυτό θα σήμαινε ότι κάθε άτομο σε ένα συγκεκριμένο στοιχείο θα είναι ακριβώς οι ίδιες με κάθε άλλο άτομο του στοιχείου αυτού . Όμως, η ανακάλυψη των ισοτόπων αλλάξει τον ορισμό αυτό . Τώρα οι επιστήμονες ορίζουν ένα στοιχείο ως ουσία κατασκευασμένο εξ ολοκλήρου από άτομα με τον ίδιο ατομικό αριθμό . Αυτό σημαίνει ότι κάθε άτομο ενός στοιχείου θα έχουν την ίδια ποσότητα των πρωτονίων , αλλά μπορεί να έχουν και άλλες διαφορές .
Εικόνων ισοτόπων
Η

Τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν όλες τον ίδιο αριθμό πρωτονίων στον πυρήνα , αλλά ισότοπα έχουν επίσης νετρόνια μέσα στον ατομικό πυρήνα . Ο αριθμός των νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου καθορίζει ποια ισότοπο είναι . Για παράδειγμα , το υδρογόνο έχει ένα πρωτόνιο , αλλά όταν ένα νετρόνιο προστίθεται στο άτομο , γίνεται το ισότοπο του υδρογόνου που ονομάζεται δευτέριο. Δύο νετρόνια στον πυρήνα να το αλλάξετε σε τρίτιο . Αλλά και οι τρεις είναι ακόμα υδρογόνου .
Εικόνων Ατομικής Βάρος
Η

Τα πρωτόνια και τα ηλεκτρόνια διαφέρουν σε ηλεκτρικό φορτίο τους , αλλά επίσης διαφέρουν σημαντικά σε βάρος . Τα ηλεκτρόνια έχουν αμελητέο βάρος , αλλά πρωτόνια κάνουν έχουν βάρος . Μέχρι την ανακάλυψη των ισοτόπων , οι επιστήμονες που μετράται ατομικό βάρος απλά με την ποσότητα των πρωτονίων στον πυρήνα του . Υδρογόνο έχει ένα πρωτόνιο , έτσι ατομικό βάρος του θεωρήθηκε ότι είναι 1. Αλλά τα νετρόνια και τα πρωτόνια έχουν σχεδόν ταυτόσημες βάρη . Έτσι, το υδρογόνο , το δευτέριο και το τρίτιο έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό , δεδομένου ότι όλοι οι τύποι του υδρογόνου , αλλά όλες έχουν διαφορετικές ατομικά βάρη .
Εικόνων