Ποιες είναι οι τρεις τρόποι άτομα άνθρακα μπορούν να οργανωθούν σε Μόρια

; Το πραγματικό θαύμα της οργανικής χημείας βρίσκεται στην εκθαμβωτική ποικιλία των μορίων που μπορείτε να κάνετε από μόνο του άνθρακα , οξυγόνο και μια χούφτα των άλλων στοιχείων . Μεγάλο μέρος αυτής της εντυπωσιακή ευελιξία πηγάζει από τις ιδιότητες του ίδιου του άνθρακα , το οποίο μπορεί να σχηματίσει ένα σύνολο από τέσσερις δεσμούς με τους γείτονές του . Όσον αφορά τα άτομα άνθρακα , θα συναντηθεί με τα τρία είδη των ρυθμίσεων σύνδεσης . Sp3 υβριδικό
Η

Όταν ένα άτομο άνθρακα συνδέεται με τέσσερις γείτονες με ενιαία ομόλογα , χημικοί αποκαλούν sp3 υβριδοποιημένου . Τα μόρια με μόνο sp3 - υβριδοποιήθηκαν άνθρακες κορεσμένες ενώσεις , και ένα κορεσμένο υδρογονάνθρακα που περιέχει μόνο υδρογόνο και άνθρακα ονομάζεται αλκάνιο. Τυπικά οι γωνίες μεταξύ των τεσσάρων ομολογίες που περιβάλλουν ένα sp3 - υβριδοποιήθηκαν άνθρακα είναι ~ 109.5 μοίρες. Εάν οι άνθρακες αναγκάστηκε να υιοθετήσει μια συμφωνία με μικρότερες γωνίες ομολόγων , η ένωση γίνεται μεγαλύτερη στον τομέα της ενέργειας και, συνεπώς, πιο ασταθής . Αυτό το φαινόμενο ονομάζεται στέλεχος ομολόγων - γωνία . Εικόνων
Sp2 - υβριδικό
Η

Sp2 υβριδιζόμενού άνθρακες έχουν δύο απλούς δεσμούς και ένα διπλό δεσμό . Άτομα εις τα δύο άκρα ενός απλού δεσμού μπορεί να περιστρέφεται ενώ τα άτομα σε κάθε άκρο ενός διπλού δεσμού δεν μπορεί , έτσι τα μόρια είναι ελεύθερο να περιστραφεί γύρω από απλούς δεσμούς αλλά όχι διπλούς δεσμούς. Οι γωνίες των ομολόγων γύρω από ένα sp2 υβριδοποιημένων άνθρακα είναι συνήθως περίπου ~ 120 βαθμούς ή έτσι . Μόρια που περιέχουν ένα διπλό δεσμό μεταξύ δύο sp2 - υβριδοποιήθηκαν άνθρακες είναι αλκένια και λέγεται ότι είναι ακόρεστα. Τα ακόρεστα λίπη , για παράδειγμα , περιέχουν διπλούς δεσμούς άνθρακα - άνθρακα , ενώ τα κορεσμένα λίπη δεν κάνουν . Εικόνων
Sp - υβριδικό
Η

Sp - υβριδοποιήθηκαν άνθρακες έχουν είτε ένα απλό δεσμό και ένα τριπλό δεσμό ή δύο διπλούς δεσμούς . Εμφανίζουν μία γραμμική διαμόρφωση , που σημαίνει ότι η τριπλό δεσμό και απλό δεσμό είναι ~ 180 μοιρών μεταξύ τους . Ενώσεις που περιέχουν δύο άτομα άνθρακα τριπλά συνδεδεμένο με το άλλο ονομάζονται αλκύνια ? ακετυλένιο , ένα καύσιμο που χρησιμοποιείται στις τσιμπίδες συγκόλλησης , είναι το πιο απλό παράδειγμα . Μια άλλη πιο ενδιαφέρουσα ένωση με ένα sp υβριδιζόμενού ένωση είναι υδροκυάνιο , ένα διαβόητο δηλητήριο που είναι επίσης χρήσιμο στην οργανική σύνθεση .
Εικόνων βαθμούς ακόρεστου
Η

Υπάρχει ένα βολικό κόλπο σας μπορούν να χρησιμοποιήσουν για να καταλάβω πόσα διπλούς ή τριπλούς δεσμούς και δαχτυλίδια μια ένωση που περιέχει. Πρώτα , να λάβει τον αριθμό των ανθράκων , πολλαπλασιάστε αυτόν τον αριθμό με 2 και προσθέστε 2. Στη συνέχεια, αφαιρούμε 1 για κάθε αλογονίδιο ( βρώμιο , χλώριο , κλπ ) που υπάρχουν στο μόριο , και προσθέστε 1 για κάθε άτομο αζώτου . Τώρα αφαιρέστε τον αριθμό των υδρογόνων πράγματι στο μόριο και να διαιρέσει το αποτέλεσμα με το 2 ο αριθμός που παίρνετε είναι πτυχία σας κορεσμού. Κάθε δακτύλιος ή διπλός δεσμός είναι ίση με ένα βαθμό μη κορεσμού , ενώ κάθε τριπλός δεσμός είναι ίσο με δύο βαθμούς ακορεστότητας . Εάν ο μοριακός τύπος είναι C5H12 , για παράδειγμα, υπάρχουν μηδέν βαθμούς ακορεστότητας . C5H10 , αντιθέτως , πρέπει να έχει είτε ένα δαχτυλίδι ή ένα διπλό δεσμό .
Εικόνων