Γιατί Είναι Σημαντική μοριακή μάζα

; Είναι φυσικό , όταν σκεφτόμαστε την ποσότητα μιας ουσίας , να σκεφτούμε πόσο ζυγίζει ή πόσο χώρο καταλαμβάνει . Ωστόσο , επειδή η πυκνότητα των διαφορετικών ουσιών διαφέρουν , το βάρος και ο όγκος δεν είναι πολύ καλές κατευθυντήριες γραμμές για να ανέλθει . Ένα μικρό , πυκνό αντικείμενο που μπορεί να ζυγίζουν πολύ , και έχουν περισσότερα μόρια της ουσίας από μια μεγάλη , κοίλο αντικείμενο . Προκειμένου να ανταποκριθεί στις ανάγκες των επιστημονικών υπολογισμών, χημικοί και φυσικοί έχουν ορίσει το « τυφλοπόντικας» ως ένα μέτρο της ποσότητας της ουσίας . Ένα mole είναι ίση με περίπου 6.022 φορές 10 στα 23 άτομα εξουσίας ή μόρια . Η γραμμομοριακή μάζα μιας ουσίας ορίζεται σε σχέση με το mole . Ορισμός
Η

Μοριακή μάζα είναι μια αναλογία που χρησιμοποιείται για να μετατρέψει μια μέτρηση μάζας σε μια ποσότητα της ουσίας . Αυτό το ποσό εκφράζεται ως αριθμός των σωματιδίων , όπως τα άτομα , μόρια ή ιόντα . Είναι η αναλογία μεταξύ της μάζας της κάτι και τον αριθμό των σωματιδίων που σχηματίζουν . Είναι συνήθως εκφράζεται σε γραμμάρια ανά mole , συχνά γράφεται g /mol .
Εικόνων Πειραματική διάταξη
Η

Μοριακή μάζα έχει μεγάλη σημασία για τη δημιουργία ενός πειράματος . Αν δοκιμάζετε αρχές που αφορούν συγκεκριμένες ποσότητες μιας ουσίας , η μοριακή μάζα σας επιτρέπει να υπολογίσετε πόσο θα πρέπει να ζυγίζεται στην κλίμακα σας . Ως παράδειγμα, σκεφτείτε ένα πείραμα έκκληση για 2 μόρια καθαρού άνθρακα . Διότι γνωρίζετε ότι ο άνθρακας έχει μοριακή μάζα 12,01 g /mol , απλά πολλαπλασιάστε το ποσοστό αυτό έως 2 moles για να ανακαλύψει ότι θα πρέπει να ζυγίζουν από 24,02 g άνθρακα .

Η Πειραματική Ανάλυση
Η

Μοριακή μάζα είναι επίσης χρήσιμο για την ανάλυση των αποτελεσμάτων των πειραμάτων . Αν δύο ισόποσες δόσεις των μορίων διαφορετικών ουσιών λαμβάνουν διαφορετικές ποσότητες, τότε αυτό δείχνει ότι τα μόρια της ουσίας με το μεγαλύτερο όγκο είναι μεγαλύτερα από τα μόρια της ουσίας με τον μικρότερο όγκο .
Εικόνων Mass ποσοστό υπολογισμοί
Η

Μοριακή μάζα χρησιμοποιείται επίσης για να καθοριστεί ποιο είναι το ποσοστό κάθε δεδομένο στοιχείο σε μια ένωση συμβάλλει στη συνολική μάζα της ένωσης . Για παράδειγμα, σκεφτείτε ένα δείγμα 28.00 g του μονοξειδίου του άνθρακα . Διότι γνωρίζετε ότι η μοριακή μάζα του άνθρακα είναι 12.01 g /mol και η μοριακή μάζα του οξυγόνου είναι 16,00 g /mol , ο άνθρακας είναι υπεύθυνη για 12.01/28.00 φορές 100 ίση 42.89 τοις εκατό της συνολικής μάζας .
Η
Πρόβλεψη μοριακές μάζες
Η

μοριακές μάζες των ατόμων μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για να υπολογίσει τις ακριβείς μοριακές μάζες των πολύπλοκων μορίων , χωρίς να πειραματίζονται επάνω τους . Με την προσθήκη της μοριακή μάζα για κάθε άτομο που κάνει το μόριο, θα ανακαλύψετε ποια είναι η μοριακή μάζα του μορίου σαν σύνολο είναι .
Η
εικόνων