Διαφορά μεταξύ ζεστό και κρύο Υπερμαγγανικού

Το υπερμαγγανικό ιόν έχει τον χημικό τύπο ΜηΟ4 - . Σε αυτό το ιόν , το μαγγάνιο έχει σθένος από 7 , και τα άτομα οξυγόνου συνεισφέρουν οκτώ ηλεκτρόνια . Αυτό δίνει το ιόν καθαρό φορτίο -1 . Αυτό το ιόν εμφανίζεται συχνά με ένα θετικά φορτισμένο ιόν καλίου για να σχηματίσει υπερμαγγανικού καλίου (KMnO4 ) . Υπερμαγγανικό κάλιο έχει απολυμαντικές ιδιότητες και αποτελεί έναν οξειδωτικό παράγοντα σε εργαστηριακά πειράματα . Αντιδράσεις του σε ένα διάλυμα κρύου νερού διαφέρουν από τις αντιδράσεις της σε ένα ζεστό υδατικό περιβάλλον. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής
Η

Σε μια οξειδοαναγωγική αντίδραση , αποκτά κανείς την ουσία ηλεκτρόνια , και άλλη ουσία τους χάνει . Η ουσία που κερδίζει ηλεκτρόνια μειώνεται , και η ουσία που χάνει ηλεκτρόνια οξειδώνεται . Οι λέξεις " μείωση " και " οξείδωση " συνδυάζονται για να σχηματίσουν το συνθετικό λέξη " redox ", μια λέξη που οι χημικοί εφευρέθηκε για να περιγράψει τέτοιες αντιδράσεις .
Εικόνων Οξειδωτικό Agent
Η

κάλιο υπερμαγγανικό προκαλεί άλλες ουσίες για να χάσουν τα ηλεκτρόνια , γι 'αυτό ονομάζεται έναν οξειδωτικό παράγοντα . Σε υδατικές αντιδράσεις οξειδοαναγωγής , το ιόν υπερμαγγανικό χάνει εύκολα μερικές ή όλες από το οξυγόνο του και γίνεται είτε διοξείδιο του μαγγανίου ή ένα θετικά φορτισμένο ιόν μαγγανίου. Το απελευθερωμένο οξυγόνο οξειδώνει άλλα αντιδραστήρια που τυχαίνει να είναι παρόντες . Για παράδειγμα , το υπερμαγγανικό ιόν οξειδώνει οξαλικό οξύ ( H2C2O4 ) σε διοξείδιο του άνθρακα ( CO2 ) .

Η ταχύτητα της αντίδρασης
Η

Σε ορισμένες αντιδράσεις , ζεστό υπερμαγγανικό αντιδρά σημαντικά γρηγορότερα από το κρύο υπερμαγγανικού . Για παράδειγμα, το υπερμαγγανικό ιόν οξειδώνει το ιόν οξαλικού , ενώ το ιόν οξαλικού μειώνει το υπερμαγγανικό . Η αντίδραση λαμβάνει χώρα σε ένα εξαιρετικά όξινο υδατικό διάλυμα . Ωστόσο , η αντίδραση προχωρά τόσο αργά σε κανονική θερμοκρασία δωματίου ώστε να έχει περιορισμένη αξία ως εργαστηριακό πείραμα . Ωστόσο, μετά τη θέρμανση του διαλύματος , οι ουσίες που αντιδρούν με ικανοποιητικό ρυθμό , σύμφωνα με το Λος Άντζελες Harbor College . Υπερμαγγανικού
εικόνων υπεργολικών Αντιδράσεις
Η

κάλιο χρησιμεύει συχνά ως οξειδωτικό μέσο σε υπεργολικών αντιδράσεις . Μία αντίδραση υπεργολικά είναι μια έντονη αντίδραση που συμβαίνει συνήθως αυθόρμητα όταν μια κατάλληλη ουσία έρχεται σε επαφή με έναν οξειδωτικό παράγοντα . Ένα μίγμα από αιθυλενογλυκόλη , προπυλενογλυκόλη και γλυκερίνη είναι κατάλληλο για μία αντίδραση υπεργολικά . Εάν μια μικρή ποσότητα αυτών των ουσιών ανακατεύει με στερεό υπερμαγγανικό κάλιο , το μίγμα αναφλέγεται , εάν η θερμοκρασία είναι λογικά ζεστό. Ωστόσο , η αντίδραση δεν μπορεί να λάβει χώρα σε χαμηλές θερμοκρασίες , σύμφωνα με εναλλακτικά καύσιμα μηχανικός έρευνας Sam Barros .
Εικόνων υπερβολική οξείδωση
Η

Σε μερικά πειράματα υπερμαγγανικού , χαμηλές θερμοκρασίες είναι απαραίτητες . Για παράδειγμα , το αιθυλένιο έχει τον τύπο C2H4 . Ένας διπλός δεσμός συνδέει τα δύο άτομα άνθρακα . Όταν αναμιγνύεται με υπερμαγγανικό κάλιο σε ένα ψυχρό διάλυμα αραιού θειικού οξέος , το υπερμαγγανικό οξειδώνει αιθυλενίου, το οποίο γίνεται αιθυλενογλυκόλη. Ωστόσο , σε υψηλές θερμοκρασίες , η αντίδραση πηγαίνει πάρα πολύ μακριά . Το υπερμαγγανικό δεν είναι μόνο να αλλάξει αιθυλενίου σε αιθυλένιο γλυκόλης . Σπάει το διπλό δεσμό και οξειδώνει περαιτέρω το αντιδραστήριο , με αποτέλεσμα το διοξείδιο του άνθρακα ως τελικό προϊόν , σύμφωνα με τον Jim Clark , συγγραφέας του βιβλίου « Οι υπολογισμοί στην AS /A Χημείας Level".

Η