Πώς να υπολογίσει ωσμωτικότητα Δεδομένης Λίτρων

Χημικοί συχνά περιγράφουν διαλύματα στα οποία μία ουσία , που είναι γνωστή ως η διαλυμένη ουσία , διαλύεται σε κάποια άλλη ουσία , που είναι γνωστή ως διαλύτης. Γραμμομοριακότητα αναφέρεται στη συγκέντρωση των διαλυμάτων αυτών (δηλαδή , πόσα moles της διαλυμένης ουσίας διαλύονται σε ένα λίτρο διαλύματος ) . Μια mole ισούται με 6.023 x 10 ^ 23 . Ως εκ τούτου , αν διαλυθεί 6.023 x 10 ^ 23 μόρια γλυκόζης σε ένα λίτρο διαλύματος , έχετε ένα μοριακό διάλυμα . Εάν έχετε διαλύσει ένα mole χλωριούχου νατρίου σε ένα λίτρο διαλύματος , είναι επίσης ένα ένα γραμμομοριακό διάλυμα . Ωστόσο, η οσμωτικότητα των δύο διαλυμάτων δεν είναι η ίδια , διότι το χλωριούχο νάτριο διαχωρίζεται σε ένα mole ιόντων νατρίου και ένα γραμμομόριο ιόντων χλωρίου , ενώ η γλυκόζη δεν not.Things Θα πρέπει
Εργαστηριακής κλίμακας
Ογκομετρικός κύλινδρος

Παρουσίαση Περισσότερες οδηγίες
Η 1

Προσδιορίζεται η μοριακή μάζα του διαλύτη . Αυτό είναι απλά το άθροισμα των ατομικών βαρών όλων των ατόμων που το απαρτίζουν . Για ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου , το βάρος είναι περίπου 58,4 . Για τη γλυκόζη , η μοριακή μάζα είναι περίπου 180,2 . 2

Χωρίστε τη μάζα της διαλυμένης ουσίας από το μοριακό βάρος για να καθορίσουμε πόσα moles της διαλυμένης ουσίας που έχετε . Για παράδειγμα , 100 γραμμάρια χλωριούχου νατρίου ισούται με 100/58.4 , ή περίπου 1,71 moles . Εκατό γραμμάρια γλυκόζης ισούται 100/180.2 , ή περίπου 0.555 moles .
Εικόνων 3

Διαιρέστε τον αριθμό των γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας από το συνολικό όγκο του διαλύματος για τον υπολογισμό γραμμομοριακότητα . Για παράδειγμα, εάν διαλύονται 100 g χλωριούχου νατρίου και ο τελικός όγκος του διαλύματος σου είναι 1,2 λίτρα , 100 g χλωριούχου νατρίου ισούται 1,71 moles . Διαιρώντας αυτό με τον όγκο της λύσης που δίνει 1,71 /1,2 = 1.425 . Αυτό είναι ένα μοριακό διάλυμα 1.425 , εκφραζόμενη ως 1,425 Μ χλωριούχο νάτριο .
Η 4

Πολλαπλασιασμός γραμμομοριακότητα από τον αριθμό των γραμμομορίων που παράγονται με διάλυση ενός mole της διαλυμένης ουσίας . Το αποτέλεσμα είναι η ωσμωτικότητα του διαλύματος . Για τα μη ιοντικά διαλυμένες ουσίες , όπως η γλυκόζη , ένα mole της διαλυμένης ουσίας συνήθως παράγει ένα γραμμομόριο του διαλυμένου σωματιδίων. Η ωσμωγραμμομοριακότητα είναι η ίδια με την μοριακότητα . Ένα γραμμομόριο χλωριούχου νατρίου , από την άλλη πλευρά , παράγει ένα γραμμομόριο ιόντα Na + και ένα γραμμομόριο ιόντων Cl - . Πολλαπλασιάστε το μοριακότητος από δύο για τον υπολογισμό ωσμωτικότητα. Ορισμένα ιονικές ενώσεις παράγουν τρία ή περισσότερα σωματίδια όταν διαλυθεί. CaCl2 , για παράδειγμα , παράγει ένα γραμμομόριο ιόντων Ca + + και δύο moles ιόντων CI- . Πολλαπλασιάστε την μοριακότητα ενός διαλύματος CaCl2 από τρεις για τον υπολογισμό ωσμωτικότητα του .
Η
εικόνων