Πώς τα στοιχεία κατατάσσονται στην Περιοδικός Πίνακας

Ο περιοδικός πίνακας , ο οποίος περιέχει όλα τα φυσικά και τρελών έκανε χημικά στοιχεία , είναι ο κεντρικός πυλώνας της κάθε τάξη χημείας . Αυτή η μέθοδος ταξινόμησης χρονολογείται ένα βιβλίο από το 1869 , γραμμένο από τον Dmitri Ivanovich Mendeleev . Ο Ρώσος επιστήμονας παρατήρησε ότι όταν έγραψε τα γνωστά στοιχεία για την αύξηση ατομικού βάρους , θα μπορούσε να τους ταξινομήσετε εύκολα σε σειρές βάσει παρόμοιων χαρακτηριστικών . Περιέργως , οι ομοιότητες ήταν τόσο διακριτικό που Mendeleev ήταν σε θέση να αφήσει χώρους για πολλά ανεξερεύνητα στοιχεία σε περιοδική κατάταξή του . Περιοδική Οργανισμός
Η

Στον περιοδικό πίνακα , ένα στοιχείο που ορίζεται από κάθετη ομάδα του και οριζόντια περίοδο . Κάθε περίοδος , αριθμημένα ένα έως επτά , περιέχει στοιχεία για την αύξηση του ατομικού αριθμού . Σε αντίθεση με την αρχική λίστα του Mendeleev , ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας βασίζεται στον ατομικό αριθμό , ή τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου ενός στοιχείου . Ο αριθμός πρωτονίων είναι μια λογική επιλογή για την οργάνωση των στοιχείων , δεδομένου ότι τα πρωτόνια τον προσδιορισμό της χημικής ταυτότητας ενός ατόμου , ενώ το ατομικό βάρος ποικίλει ανάλογα με το ατομικό ισότοπα . Δεκαοκτώ στήλες του περιοδικού πίνακα , που συνήθως αναφέρεται ως ομάδες . Κάθε ομάδα περιέχει αρκετά στοιχεία που έχουν παρόμοιες φυσικές ιδιότητες λόγω υποκείμενων ατομική δομή τους .
Εικόνων Επιστημονική Σκεπτικό
Η

Το άτομο είναι το μικρότερο τμήμα της ύλης που διατηρεί την ταυτότητά της ως ένα χημικό στοιχείο ? είναι από ένα κεντρικό πυρήνα που περιβάλλεται από ένα νέφος ηλεκτρονίων. Ο πυρήνας έχει ένα θετικό φορτίο που οφείλεται στα πρωτόνια , που προσελκύουν τα μικρά , αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια . Τα ηλεκτρόνια και τα πρωτόνια είναι ίσες σε αριθμό για ένα ουδέτερο άτομο . Τα ηλεκτρόνια οργανώνονται σε τροχιακά ή κελύφη , λόγω των αρχών της κβαντικής μηχανικής, οι οποίες περιορίζουν τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε κάθε κέλυφος . Χημικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ατόμων επηρεάζουν συνήθως μόνο τα εξωτερικά ηλεκτρόνια στην τελευταία κέλυφος , που ονομάζεται τα ηλεκτρόνια σθένους . Τα στοιχεία σε κάθε ομάδα έχουν τον ίδιο αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους , καθιστώντας τους αντιδρούν παρομοίως όταν κερδίσει ή να χάσει ηλεκτρόνια με άλλα άτομα . Τα κοχύλια ηλεκτρονίων αυξάνουν σε μέγεθος , προκαλώντας την αύξηση του μεγέθους περίοδο του περιοδικού πίνακα .

Η αλκάλια και αλκαλικές γαίες
Η

Η αριστερή άκρη της περιοδικής πίνακας περιλαμβάνει δύο ομάδες από εξαιρετικά δραστικά μέταλλα . Με την εξαίρεση του υδρογόνου , η πρώτη στήλη αποτελείται από τα μαλακά , λαμπερά μέταλλα αλκαλίων . Τα μέταλλα αυτά έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο κέλυφος σθένους τους, η οποία είναι εύκολα δωρίζονται σε ένα άλλο άτομο σε χημικές αντιδράσεις . Λόγω της εκρηκτικής αντιδραστικότητας τους τόσο αέρα και το νερό , τα μέταλλα αλκαλίων σπάνια βρίσκονται σε στοιχειακή μορφή τους στη φύση . Στην δεύτερη ομάδα, οι αλκαλικές γαίες έχουν δύο ηλεκτρόνια σθένους , καθιστώντας τα ελαφρώς σκληρότερο και λιγότερο αντιδραστική. Ωστόσο , τα μέταλλα αυτά εξακολουθούν να είναι σπάνια βρέθηκαν σε στοιχειακή μορφή τους .
Εικόνων μετάβαση Μέταλλα
Η

Η πλειοψηφία των στοιχείων του περιοδικού πίνακα κατατάσσεται ως μέταλλα . Τα μέταλλα μεταπτώσεως βρίσκονται στο κέντρο του πίνακα , που εκτείνονται σε τρεις ομάδες διαμέσου 12 . Αυτά τα στοιχεία είναι στερεά σε θερμοκρασία δωματίου , εκτός από υδράργυρο, και έχουν το μεταλλικό χρώμα και η ελατότητα αναμένεται από μέταλλα. Επειδή τα κελύφη σθένους μεγαλώνουν τόσο μεγάλο , ορισμένα από τα μέταλλα μεταπτώσεως είναι αποσπάσματα από το περιοδικό πίνακα και προσαρτάται στο κάτω μέρος του γραφήματος ? αυτά είναι γνωστό ως Λανθανιδών και Ακτινίδες . Πολλά από τα μέταλλα μετάπτωσης κοντά στο κάτω μέρος του περιοδικού πίνακα είναι σπάνιες και ασταθείς .
Εικόνων Μεταλλοειδή και αμέταλλα
Η

Στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα , μια πρόχειρη διαγώνια γραμμή χωρίζει τα μέταλλα στα αριστερά από τα αμέταλλα στα δεξιά . Αλληλοεπικαλυπτόμενα αυτή τη γραμμή είναι οι μεταλλοειδών , όπως το γερμάνιο και το αρσενικό , τα οποία έχουν κάποια μεταλλικά ιδιότητες . Χημικοί κατηγοριοποιήσει όλα τα στοιχεία στα δεξιά αυτής της διαχωριστικής γραμμής , όπως αμέταλλα , με την εξαίρεση της ομάδας 18 σχετικά με την άκρα δεξιά . Πολλά από τα αμέταλλα είναι αέρια , και όλα είναι αξιοσημείωτο για την τάση τους να αποκτήσουν τα ηλεκτρόνια και να γεμίσει κοχύλια σθένους τους .
Εικόνων ευγενή αέρια
Η

Ομάδα 18 , σχετικά με την άκρα δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα, αποτελείται εξ ολοκλήρου από τα αέρια . Τα στοιχεία αυτά έχουν πλήρη κοχύλια σθένους , και τείνουν να ούτε κέρδος ούτε χάνει ηλεκτρόνια . Ως αποτέλεσμα, τα αέρια αυτά υπάρχουν σχεδόν αποκλειστικά σε στοιχειακή μορφή τους. Χημικοί τα χαρακτηρίσουν ως ευγενή ή αδρανή αέρια . Όλα τα ευγενή αέρια είναι άχρωμα, άοσμα και μη αντιδραστική .
Η
εικόνων