Τεχνάσματα για τη χρήση του Περιοδικού Πίνακα

Εάν είστε νέοι στη χημεία , ο περιοδικός πίνακας θα μπορούσε απλά να μοιάζει με μια λίστα των στοιχείων . Στην πραγματικότητα , η θέση κάθε χημικό στοιχείο στο τραπέζι μεταφέρει ένα μεγάλο αριθμό πληροφοριών . Ο περιοδικός πίνακας διαθέτει αρκετές διαφορετικές τάσεις που μπορείτε να χρησιμοποιήσετε για να κάνετε ποιοτικές συγκρίσεις μεταξύ των διαφόρων στοιχείων . Χρήσιμο σαν αυτές τις τάσεις είναι , φυσικά , θα πρέπει πάντα να θυμόμαστε ότι είναι απλώς τις γενικές τάσεις , έτσι δεν μπορείτε να τα χρησιμοποιήσετε για να γίνουν ποσοτικές προβλέψεις , μόνο ποιοτικοί . Valence Shell Ηλεκτρόνια
Η

Είναι συχνά σημαντικό να γνωρίζουμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους - ηλεκτρονίων διαθέσιμο για να σχηματίσουν δεσμούς . Μπορείτε να υπολογίσετε πόσα ηλεκτρόνια σθένους ένα στοιχείο έχει μετρώντας στήλες ξεκινώντας από τα αριστερά . Αν ψάχνετε σε νάτριο , για παράδειγμα , θα συμπεράνουμε ότι έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους επειδή είναι στην αριστερή στήλη . Χρώμιο , αντιθέτως , είναι στη στήλη 6 . Για να φτάσετε ξεκινώντας από τα αριστερά θα πρέπει να μετρούν έξι κίονες σε όλη , οπότε το χρώμιο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους . Εάν το στοιχείο είναι στην p -block ( ομάδες 13-17 ) , να αγνοήσει την d- block ( ομάδες 3-12 ) κατά την καταμέτρηση των στηλών . Αν ψάχνετε σε αρσενικό , για παράδειγμα , θα ξεκινήσει η καταμέτρηση από τη στήλη 1 και να παραλείψετε το d- μπλοκ , οι στήλες από σκάνδιο με ψευδάργυρο . Μετρώντας με αυτόν τον τρόπο θα σας δώσει συνολικά πέντε κίονες πάνω από τα αριστερά , πράγμα που σημαίνει ότι το αρσενικό έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους .
Εικόνων Ηλεκτραρνητικότητα &Μέγεθος
Η Όπως μπορείτε διασχίζουν τον πίνακα από αριστερά προς τα δεξιά ή από κάτω προς τα πάνω , η ηλεκτραρνητικότητα ή ηλεκτρονίων - ελκτική δύναμη των στοιχείων τείνει να αυξηθεί. Οι ΤΟΥΛΑΧΙΣΤΟΝ ηλεκτραρνητικών στοιχεία είναι στην κάτω αριστερή γωνία του πίνακα , ενώ οι πιο ηλεκτραρνητικά στοιχεία είναι στην επάνω δεξιά γωνία . Συγκρίνοντας φθόριο και σελήνιο , για παράδειγμα , θα συμπεράνουμε ότι φθόριο είναι περισσότερο ηλεκτραρνητικό , δεδομένου ότι βρίσκεται μακρύτερα επάνω και προς τα δεξιά. Το μέγεθος ή η ατομική ακτίνα των στοιχείων , από την άλλη πλευρά , συμπεριφέρεται ακριβώς με τον αντίθετο τρόπο . Όπως μπορείτε να πάτε πέρα από τον πίνακα από αριστερά προς τα δεξιά ή από κάτω προς τα πάνω , τα στοιχεία τείνουν να αυξάνονται διαδοχικά μικρότερα . Ιώδιο, για παράδειγμα , βρίσκεται κοντά στον πυθμένα της στήλης και έχει ατομική ακτίνα 140 picometers ( trillionths του μέτρου) , ενώ το φθόριο στην κορυφή της ίδιας στήλης έχει μια ατομική ακτίνα 60 picometers - λιγότερο από το μισό μέγεθος .

Η πυρηνοφιλικότητα
Η

πυρηνοφιλικότητα μετρά την τάση ενός χημικού είδους « να δωρίσουν ζεύγη ηλεκτρονίων ηλεκτρονίων των φτωχών μόρια ή ομάδες . Εδώ υπάρχουν δύο διαφορετικές τάσεις . Όπως σας πάει κάτω σε μια στήλη , οι αυξήσεις πυρηνοφιλία . Ιώδιο, για παράδειγμα, είναι μια καλύτερη πυρηνόφιλο από το φθόριο , ενώ το θείο είναι ένα καλύτερο πυρηνόφιλο από το οξυγόνο . Στις σειρές , αντίθετα , αυξάνει πυρηνοφιλικότητα , όπως πηγαίνετε από δεξιά προς τα αριστερά . Ένα αρνητικά φορτισμένο άτομο άνθρακα, για παράδειγμα, είναι μια πολύ καλύτερη πυρηνόφιλο από ένα αρνητικά φορτισμένο άτομο φθορίου. Είναι σημαντικό να σημειωθεί , ωστόσο , ότι ένα άτομο ή μια ομάδα με εμφανή αρνητικό φορτίο θα είναι γενικά μια καλύτερη πυρηνόφιλο από ένα άτομο ή ομάδα χωρίς καθαρό φορτίο .
Εικόνων πόλωσης και Βασικότητα

πόλωσης μετρά την ευκολία με την οποία το νέφος των ηλεκτρονίων γύρω από ένα άτομο μπορεί να διαστρεβλωθεί από τις αλληλεπιδράσεις με άλλα άτομα ή μόρια . Πόλωσης συσχετίζεται ισχυρά με το μέγεθος του , γι 'αυτό τείνει να αυξηθεί καθώς πηγαίνετε δεξιά προς τα αριστερά και από πάνω προς τα κάτω . Βασικότητα μετρά την τάση ενός ατόμου ή μορίου να πάρει ιόντα υδρογόνου . Εδώ η τάση είναι λίγο διαφορετικό . Αυξήσεις αλκαλικότητα πηγαίνει δεξιά προς τα αριστερά και από κάτω προς τα πάνω . Φθόριο , για παράδειγμα, είναι πολύ πιο βασικό από βρώμιο , αλλά πολύ λιγότερο έτσι από άνθρακα. Η τάση αυτή εξηγεί γιατί το υδροχλωρικό και το υδροβρωμικό οξύ είναι πολύ πιο όξινο από υδροφθορικό οξύ , ενώ το μεθάνιο δεν είναι όξινο καθόλου .
Η
εικόνων