Πώς το Element Τοποθεσία του Περιοδικού Πίνακα επηρεάζει σωματική τους &Χημικές Ιδιότητες

Στις αρχές του 1800 , οι χημικοί παρατηρήσει ότι όταν είναι τοποθετημένα τα στοιχεία από το ατομικό βάρος ή μάζα , παρουσιάζουν μια τακτική , περιοδική , η επανάληψη των χημικών χαρακτηριστικών και φυσικές ιδιότητες . Η μορφή πίνακα του περιοδικού πίνακα προσπαθεί να χωρέσει το διαφορετικό σύνολο των στοιχείων σε ένα λογικό σχήμα . Το πρώτο περιοδικό πίνακα αναπτύχθηκε από Julius Meyer και Dmitri Mendeleev το 1869 . Στον 21ο αιώνα , ο περιοδικός πίνακας συνεχίζει να αυξάνεται καθώς τα νέα στοιχεία ανακαλύπτονται και πρόσθεσε . Οργάνωση
Η

Το 1913 , το σύγχρονο περιοδικό πίνακα των στοιχείων δημιουργήθηκε όταν ο Henry Moseley τοποθετημένα τα στοιχεία ανάλογα με τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα . Ένας πίνακας που διοργανώθηκε από την αύξηση του ατομικού αριθμού προσφέρει πιο ακριβή και αξιόπιστη παραγγελία . Τα στοιχεία που περιλαμβάνονται στη στήλη ονομάζονται ομάδες ή οικογένειες . Ένα ή δύο γράμματα που χρησιμοποιούνται για να ορίσουν κάθε στοιχείο. Κάθε στοιχείο στην οικογένεια μετοχών χημικές και φυσικές ιδιότητες με τα άλλα μέλη .
Εικόνων Ομάδες
Η

Κάθε στήλη του περιοδικού πίνακα κατατάσσεται ως μια ομάδα παρόμοια στοιχεία με πολλά κοινά χαρακτηριστικά . Ομάδα 1 περιέχει μαλακό, ασημί , αλκαλικά μέταλλα όπως λίθιο , νάτριο και κάλιο. Σε σπάνιες περιπτώσεις, όπως σε πυρήνα του Δία , το υδρογόνο μπορεί να γίνει ένα αλκαλικό μέταλλο . Ομάδα 2 περιλαμβάνει τα μέταλλα αλκαλικών γαιών, συμπεριλαμβανομένων μαγνήσιο και ραδίου. Άλλα μέλη των κύριων ομάδων είναι : βόριο, άνθρακα, άζωτο , και αλογόνο χαλκογόνο , καθώς και τα ευγενή αέρια . Οι άλλες ομάδες που ονομάζονται μεταβατικά μέταλλα .

Η Μοτίβα
Η

Ο περιοδικός πίνακας περαιτέρω οργανωμένη σε τρεις ομάδες των στοιχείων με παρόμοιες ρυθμίσεις σθένους , ή ηλεκτρική θετική ή αρνητικών φορτίων των ηλεκτρονίων του εξωτερικού κελύφους του ατόμου τροχιές . Οι επιβαρύνσεις προσδιορισμό της αντιδραστικότητας με άλλα στοιχεία για να σχηματίσουν ενώσεις . Οι οριζόντιες σειρές των στοιχείων που ονομάζεται περιόδους . Κάθε στοιχείο σε όλη τη γραμμή περιέχει ένα ακόμη ηλεκτρονίων και πρωτονίων . Προχωρώντας κατά μήκος της γραμμής , το επιπλέον ηλεκτρόνιο επηρεάζει την αντιδραστικότητα του στοιχείου . Στοιχεία morph περιοδικά από μεταλλικά σε μη μεταλλικές ιδιότητες μέχρις ότου επιτευχθεί μια σταθερή, αδρανής διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Η προσθήκη του ένα άλλο ηλεκτρόνιο κάνει το στοιχείο αντιδραστική και μεταλλικά πάλι .
Εικόνων Περιοδικότητα
Η

Η διάταξη των στοιχείων του περιοδικού πίνακα απεικονίζει την περιοδικότητα του στοιχειακού ιδιότητες . Η ικανότητα των στοιχείων για το σχηματισμό συν- δύναμο , οι ιοντικούς δεσμούς με άλλα στοιχεία με βάση περιοδικές επαναλήψεις του σθένους διαμορφώσεις ηλεκτρονίων . Άτομα σχηματίζουν σταθερές ενώσεις εγκαταλείποντας , την ανταλλαγή ή την αποδοχή ενός ηλεκτρονίου σθένους μέχρι δύο άτομα σχηματίζουν ένα ολοκληρωμένο, πλήρες εξωτερικό κέλυφος . Ηλεκτραρνητικότητα ενός στοιχείου και δραστικότητα μειώνεται καθώς κινείται κατακόρυφα προς τα κάτω σε μία στήλη . Εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικών ατόμων δέχονται εύκολα ηλεκτρόνια συγκόλληση, αλλά δεν συμμερίζονται τα εύκολα για αντιδραστική ομοιοπολικούς δεσμούς . Φυσικές ιδιότητες, όπως σημεία τήξης και βρασμού αυξάνεται καθώς πηγαίνετε κάτω από μια στήλη της ομάδας .
Η
εικόνων