Η τήξης &Σημείο βρασμού Φθόριο

Το ελαφρύτερο από τα στοιχεία αλογόνο, φθόριο είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου με ένα σημείο βρασμού 85,03 Kelvin , ή μείον - 306,62 μοίρες, και ένα σημείο τήξης από 53,53 Kelvin , ή μείον - 363.32 βαθμούς. Φθόριο υφίσταται ως διατομικό μόριο τοξικό στην καθαρή του κατάσταση . Ως το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο, το φθόριο μπορεί να σχηματίσει ένα μεγάλο αριθμό ενώσεων με άλλα στοιχεία και ακόμη έχει γίνει για να αντιδράσει με τα ευγενή αέρια όπως κρυπτόν, ξένον και ραδόνιο .
Η

Discovery Παρά το γεγονός ότι είναι σχετικά άφθονο στο φλοιό της Γης , φθόριο απομονώθηκε από τη γαλλική χημικός Henri Moissan το 1886 χρησιμοποιώντας ένα electrolyitc διαδικασία . Moissan τιμήθηκε με το βραβείο Νόμπελ το 1906 για την προσπάθειά του , αλλά είχε υποστεί επιπτώσεις από δηλητηρίαση από φθόριο , το οποίο μπορεί να συνέβαλαν στον θάνατό του, το έτος μετά την απονομή του . Οι κίνδυνοι της εργασίας με φθόριο φαίνεται από τον αριθμό των δηλητηριάσεων , εκρήξεις και ακόμη και θάνατοι που υφίστανται από τις αρχές χημικοί προσπαθούν να απομονώσουν φθόριο .
Εικόνων αλογόνα
Η

Το φθόριο είναι ένα μη μεταλλικό βρίσκεται στην κορυφή της ομάδας 17 του περιοδικού πίνακα , η ομάδα αναφέρονται συχνά ως τα αλογόνα . Τα αλογόνα , ή « άλας - διαμορφωτές , " είναι ευρέως γνωστά για το σχηματισμό αλάτων και συχνά συναντώνται φυσικά σε αυτή τη μορφή . Φθοριούχο ασβέστιο, για παράδειγμα , είναι γνωστό ότι minerologists ως φθορίτη . Τα αλογόνα , ως ομάδα είναι ιδιαίτερα αντιδραστικά με ένα ευρύ φάσμα ουσιών με φθόριο ξεχωρίζει ως η πλέον αντιδραστική από αυτά τα στοιχεία . Στην πραγματικότητα , οι πρώτες απόπειρες καθαρισμού του φθορίου είχε δυσκολία με την απλή διαπίστωση ένα κατάλληλο δοχείο , όπως το φθόριο θα χαράξει το γυαλί και αντιδρούν με παλλάδιο και χρυσό .

Η Noble αερίου Ενώσεις
Η

Η προσαρμοστικότητα του φθορίου προς σχηματισμό ενώσεων με ένα μεγάλο αριθμό στοιχείων επιτρέπει για ένα τεράστιο αριθμό ενώσεων φθορίου. Ακόμη και τα ευγενή αέρια, τα οποία είχαν ένα χρόνο έχουν ονομαστεί τα αδρανή αέρια , δεδομένου ότι θεωρήθηκαν μη αντιδραστικά με τα περισσότερα στοιχεία έχουν , ήταν σε θέση να σχηματίσουν ενώσεις με φθόριο υπό κατάλληλες συνθήκες. Για παράδειγμα , xenon έχει χρησιμοποιηθεί για να σχηματίσουν διφθορίδιο του ξένου ( XeF2 ) , xenon τετραφθοριούχο ( XeF4 ) και εξαφθοριούχο Xenon ( XeF6 ) .
Εικόνων Χρήσεις
Η

Παρά το γεγονός ότι το φθόριο ήταν απομονωμένες στα τέλη του 19ου αιώνα , υπήρξε μικρή χρήση του στοιχείου μέχρι την ανάπτυξη της πυρηνικής ενέργειας , όπου το φθόριο βρέθηκαν σημασία στη διαμόρφωση εξαφθοριούχο ουράνιο ως μέρος της διαδικασίας διύλισης του ουρανίου . Φθοριούχες ενώσεις , γνωστές ως φθοράνθρακες , βρήκε επικράτηση σε δοχεία αεροζόλ και κλιματισμό μέχρι τις ανησυχίες των περιβαλλοντικών ζημιών οδήγησε εκεί αχρηστία . Σήμερα , το φθόριο είναι συνήθως συναντώνται στην οδοντιατρική φροντίδα , όπως ορισμένοι δήμοι προσθέτουν εξαιρετικά χαμηλά επίπεδα φθορίου στην παροχή νερού και χρησιμοποιείται σε οδοντόκρεμες .
Η
εικόνων