Διαδικασία για να αναλύσει Διαλυτότητα

Δοκιμές διαλυτότητας μπορεί να προσδιορίσει διαφορετικά συστατικά και ουσίες που περιέχονται σε μια άγνωστη ένωση . Σε γενικές γραμμές, ένας τεχνικός χρειάζεται μόνο μια μικρή ποσότητα της υπό δοκιμή ουσίας για τις δοκιμές διαλυτότητας. Ανάλυση διαλυτότητας προσδιορίζει επίσης αν η ουσία που πρόκειται να ελεγχθεί είναι ένα ασθενές οξύ , μία ισχυρή βάση , ένα ουδέτερο ένωση ή ένα ισχυρό οξύ . Υπάρχουν διάφορες μέθοδοι και διαδικασίες για την ανάλυση της διαλυτότητας, ανάλογα με τα στοιχεία που περιέχονται στην άγνωστη ένωση . Νερό
Η

υδατοδιαλυτές ενώσεις έχουν διάφορα χαρακτηριστικά: δεν διαθέτει περισσότερα από τέσσερα άτομα άνθρακα , έχουν πολικές ομάδες από άζωτο, οξυγόνο και θείο , και είναι συχνά υδατοδιαλυτά . Χαμηλό βάρος ή C4 ενώσεις μοριακού έχουν αυτές τις ιδιότητες , που τους καθιστά εξαιρετικά διαλυτό στο νερό . Εκείνες που έχουν πέντε ή έξι άνθρακες μπορεί να είναι είτε αδιάλυτη ή να είναι οριακά διαλυτότητας. Τεχνικά, τόσο μεγαλύτερη είναι η διακλάδωση, τόσο μεγαλύτερη είναι η διαλυτότητα στο νερό και το χαμηλότερο τα σημεία τήξης και βρασμού , σε αντίθεση με τις ουσίες ευθείας αλυσίδας .
Εικόνων Υδροχλωρικό Οξύ
Η

ένα διάλυμα από 5 τοις εκατό υδροχλωρικό οξύ διαλύεται εύκολα αμίνες σε μία ένωση , που σχηματίζει υδροχλωρικό άλας που είναι επίσης διαλυτά σε υδατικά ή υδαρής μέσο. Αυτό συμβαίνει εξαιτίας της μείωσης στη σύνθεση βάσης υδροχλωρικού οξέος , η οποία αποτυγχάνει να διαλύσει κάποιες αμίνες που ανήκουν στις δι-και τρι -αρυλ ομάδες , και άλλες υψηλού μοριακού βάρους ενώσεις .

Η Υδροξείδιο του Νατρίου ή όξινο ανθρακικό νάτριο
Η

Ισχυρά οξέα διαλύονται εύκολα σε μια ασθενή βάση όπως το 5 τοις εκατό NaHCO3 ( όξινο ανθρακικό νάτριο ) . Μια ισχυρή βάση όπως NaOH ( υδροξείδιο του νατρίου) θα αντιδράσει για να διαλυθούν τόσο ασθενή και ισχυρά οξέα. Συγκρίνοντας την αντίδραση της υπό δοκιμή ουσίας σε αυτές τις δύο ενώσεις θα βοηθήσει να καθορίσει αν η ουσία είναι είτε ένα ισχυρό οξύ ή ένα ασθενές ένα. Γενικώς , τα καρβοξυλικά οξέα , τα οποία είναι ισχυρά οξέα , είναι διαλυτές σε αμφότερα ΝαΟΗ και NaHCO3. Φαινολών ή ασθενή οξέα διαλύονται μόνο εύκολα σε NaOH
εικόνων Πυκνό H2SO4 /H3PO4
Η

Κρύο , πυκνού θειικού οξέος ( H2SO4 ) διαλύει πολλές ενώσεις αρκετά εύκολα : . Αλκοόλες , αλδεΰδες , αλκένια, αλκύνια , αμίδια, εστέρες , νιτροαρωματικές και κετόνες . Αυτό συμβαίνει λόγω της δύο παράγοντες : το θειικό οξύ έχει υψηλή ιονίζουσες ιδιότητες και υψηλή οξύτητα . Περαιτέρω δοκιμές θα πρέπει να γίνει ως συνέπεια να διακρίνει τη σύνθεση της υπό δοκιμή ουσίας . Εξαιρετικά αδύναμη βάσεις και αδρανείς ενώσεις ( αλκυλαλογονίδια , πολλές απλές και αρωματικά αλκάνια ) αποτυγχάνουν να διαλυθεί σε θειικό οξύ .
Φωσφορικό οξύ ( H3PO4 ) είναι μια σχετικά ασθενέστερη ιονίζουσα διαλύτη από το θειικό οξύ , αν και εξακολουθεί να είναι σε θέση να διαλύσει αλδεΰδες , αλκοόλες και εστέρες , αλλά όχι αρωματικά , αλκινίων και αλκένια .
Η
εικόνων