Μήπως Sulfate αντιδρούν με το οξύ;

Sulfate είναι ένα χημικό είδος κατασκευασμένο από θείο και οξυγόνο . Αυτό φέρει ένα διπλό αρνητικό φορτίο και έτσι είναι ένα ιόν με τον τύπο SO4 μοριακού (2 ) . Θειική είναι ένα συστατικό του ισχυρού οξέος θειικό οξύ ( H2SO4) και είναι ένα προϊόν της διάσπασης αυτού του οξέος σε νερό . Αν και αυτό προέρχεται από ένα ισχυρό οξύ , θειικό μπορεί επίσης να αντιδράσει με άλλες όξινες ενώσεις να αποκτήσουν άτομα υδρογόνου. Οξέα και Βάσεις
Η

Χημικοί χρησιμοποιούν διάφορους ορισμούς για να καθορίσει ποιες ενώσεις είναι οξέα ή βάσεις , αλλά οι περισσότεροι άνθρωποι είναι εξοικειωμένοι με την έκδοση Lowry - Bronsted . Αυτό λέει ότι ένα οξύ είναι μια χημική ουσία που μπορεί να δωρίσει ένα θετικό ιόν υδρογόνου ( H + ) , ενώ η βάση του είναι μια χημική ουσία που μπορεί να δεχτεί H + . Τα ισχυρά οξέα που χρησιμοποιούνται παραδοσιακά στη χημεία - όπως HCl και HNO3 - όλα ταιριάζουν με αυτό τον ορισμό , επειδή όλα περιέχουν υδρογόνο και απελευθέρωση H + σε ένα υδατικό διάλυμα
εικόνων συζυγούς Οξέα και Βάσεις
.

Όταν ένα οξύ διαλύεται στο νερό και απελευθερώνει η + , ενώ το υπόλοιπο μέρος των μορίων αφήνεται με ένα αρνητικό φορτίο . Είναι ενδιαφέρον , ότι το υπόλοιπο τμήμα μπορεί πλέον να λειτουργεί ως βάση , διότι μπορεί να δεχθεί H + και να επιστρέψετε στο αρχικό οξύ . Αυτό το είδος του είδους είναι γνωστός ως βάση σύζευξης. Με τον ίδιο τρόπο , όταν μία βάση όπως η αμμωνία (ΝΗ3 ) δέχεται ένα Η + , μετατρέπεται σε ένα συζυγές οξύ ( ΝΗ4 + στην περίπτωση της αμμωνίας ) . Εικόνων
θειικό οξύ και το συζυγές του Βάσεις
Η

Το θειικό οξύ είναι λίγο ασυνήθιστο για ένα οξύ . Ικανοποιεί το πρότυπο ορισμό ενός δότη H + , αλλά έχει δύο H + ότι μπορεί να τα παρατήσουμε. Μετά H2SO4 χάνει την πρώτη του Η + , καθίσταται όξινο θειικό ( HSO4- ) , η οποία είναι η συζυγής βάση του αρχικού οξέος , αλλά , παραδόξως, εξακολουθεί να είναι όξινο , δεδομένου ότι μπορεί να χάσει τη δική του Η + για να γίνει το θειικό ιόν . Το θειικό ιόν είναι έτσι η συζυγής βάση του όξινου θειικού ιόντος .
Εικόνων Sulfate και Acid
Η

Το θειικό ιόν είναι πραγματικά μια συζυγούς βάσης , δεδομένου ότι μπορεί ενδεχομένως να αποκτήσει ένα Η + και να αλλάξει πίσω στο όξινο θειικό ιόν HSO4- . Αυτό είναι δυνατό επειδή διθειικό, αν και όξινο, είναι ένα ασθενές οξύ . Όταν διαλύεται σε νερό, μόνο μερικά μόρια διθειϊκό χάσει ένα Η + , έτσι υπάρχει μια ισορροπία μεταξύ HSO4- και των προϊόντων της H + και SO4 (2 ) . Έτσι , αν θειικό συνδυάζεται με οποιαδήποτε όξινα είδη , όπως HCl , θα αντιδράσει με αυτό το οξύ από την αποδοχή H + και την αλλαγή σε HSO4- .
Εικόνων