Πώς να Ταξινομήστε Ενώσεις Ιωνικό ή ομοιοπολικοί

Χημικοί ορίζουν τους δεσμούς μεταξύ των ατόμων που χρησιμοποιούν δύο κύριες κατηγορίες ? ομοιοπολικούς ή ιονικούς . Σε ομοιοπολική σύνδεση , δύο άτομα συνεισφέρουν εξίσου και μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για να σχηματίσει το δεσμό μεταξύ τους . Σε ιοντική σύνδεση , ένα άτομο έχει μια πολύ μεγαλύτερη συγγένεια για τα ηλεκτρόνια και έτσι παίρνει ένα ηλεκτρόνιο από ένα γειτονικό άτομο και γίνεται αρνητικά φορτισμένα , ενώ ο γείτονας γίνεται θετική . Τα δύο αντίθετα φορτισμένα είδη συνέχεια ενώνονται μεταξύ τους από την αμοιβαία έλξη των τελών τους . Στην πραγματικότητα , όλα τα ομόλογα στην πραγματικότητα βρίσκεται κάπου μια κλίμακα ολίσθησης μεταξύ πλήρως ομοιοπολικών και ιοντικών πλήρως . Μπορείτε να προσδιοριστεί ο τόπος όπου ένα συγκεκριμένο ομόλογο βρίσκεται κοιτάζοντας τις σχετικές συγγένειες ηλεκτρονίων των atoms.Things Θα πρέπει
Πίνακας τιμών στοιχείων ηλεκτραρνητικότητα
Υπολογιστής

Εμφάνιση Περισσότερες οδηγίες

1

Αναζητήστε τιμές των ηλεκτραρνητικότητα για τα δύο στοιχεία που έχουν τα γειτονικά άτομα μοιράζονται το ομόλογο στην ένωση σας . Ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο του πόσο ισχυρά άτομα ενός στοιχείου προσελκύουν ηλεκτρόνια , και μπορείτε να πάρετε τιμές για το συγκεκριμένο ακίνητο από διαγράμματα δίνονται στα εγχειρίδια χημείας και βιβλία αναφοράς . Για παράδειγμα , για το χλωριούχο χημική νάτριο (NaCl ) , θα κοιτάζω προς τα πάνω τις τιμές ηλεκτραρνητικότητα νατρίου ( Na είναι 0,9 ) και το χλώριο ( Cl είναι 3,0 ) . 2

Υπολογίστε τη διαφορά μεταξύ των δύο τιμές ηλεκτραρνητικότητα απλά κοίταξε . Στην περίπτωση του NaCl , 3,0 - . 0.9 = 2.1
εικόνων 3

Αναζητήστε το ποσοστό ιοντική χαρακτήρα που αντιστοιχεί στη διαφορά electronegativities που μόλις υπολογίστηκε . Οι πίνακες του στοιχειακού τιμές ηλεκτραρνητικότητα , όπως θα χρησιμοποιηθεί για να βρείτε τις αρχικές electronegativities θα περιλαμβάνει επίσης ένα διάγραμμα δίνει την ιοντική χαρακτήρα του κάθε πιθανή διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα . Στην περίπτωση του παραδείγματος NaCl , θα δούμε μέχρι 2.1 και βρείτε ένα σχετικό ποσοστό ιοντική χαρακτήρα του 67
Η 4

Συγκρίνετε το ποσοστό ιοντική χαρακτήρα για την ένωση σας με σημείο αναφοράς το επίπεδο του 50 τοις εκατό . Εάν η ένωση σας έχει ένα ιοντικό χαρακτήρα τοις εκατό μεγαλύτερο από αυτό, μπορεί να θεωρηθεί ως μια ιοντική ένωση ? αλλιώς θεωρείται ομοιοπολική . NaCl θα μπορούσε να θεωρηθεί μια ιοντική ένωση , δεδομένου ότι ποσοστό ιοντική χαρακτήρα του 67 υπερβαίνει την τιμή αναφοράς του 50
εικόνων