Η διαφορά μεταξύ ισότοπα του ίδιου στοιχείου

Στοιχεία διαφοροποιούνται ανάλογα με τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα τους . Υδρογόνο , για παράδειγμα , έχει ένα πρωτόνιο στον πυρήνα του, ενώ ο χρυσός έχει 79. πρωτόνια έχουν θετικό φορτίο και ζυγίζεται μία μονάδα ατομικής μάζας . Πυρήνες επίσης συνήθως περιέχουν τα νετρόνια , τα οποία ζυγίζουν περίπου το ίδιο όπως πρωτόνια , αλλά δεν έχουν καμία επιβάρυνση . Δύο άτομα που περιέχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων είναι ισότοπα του ίδιου στοιχείου . Μάζες τους είναι διαφορετικές, αλλά αυτά αντιδρούν με τον ίδιο τρόπο χημικά . Ατομικής μάζας Αριθμός
Η <ρ> Ισότοπα συνήθως δεν δίδονται ειδικά ονόματα , με την εξαίρεση του δευτερίου και του τριτίου , οι οποίες είναι ισότοπα του υδρογόνου . Αντ 'αυτού , ισότοπα είναι απλά επισημαίνονται σύμφωνα με τον αριθμό ατομική μάζα τους . Ο αριθμός αυτός αναφέρεται στη μάζα του πυρήνα του στοιχείου . Επειδή τα πρωτόνια και τα νετρόνια έχουν περίπου το ίδιο βάρος , ο αριθμός ατομικής μάζας είναι απλά το άθροισμα των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα . Όλα άνθρακα έχει έξι πρωτόνια , αλλά διαφορετικά ισότοπα έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων . Άνθρακα - 12 είναι η πιο κοινή , με έξι νετρόνια , αλλά άνθρακα - 13 και άνθρακα- 14 --- με επτά και οκτώ νετρόνια , αντίστοιχα --- συμβαίνουν επίσης φυσιολογικά .
Εικόνων Chemistry

Θετικά και αρνητικά φορτία προσελκύουν . Για ένα άτομο ή μόριο να είναι σταθερό , πρέπει να έχει ένα καθαρό φορτίο του μηδέν , που σημαίνει ότι τα θετικά και αρνητικά φορτία αλληλοεξουδετερώνονται . Ο αριθμός των θετικά φορτισμένων πρωτονίων στον πυρήνα καθορίζει τον αριθμό των αρνητικώς φορτισμένα ηλεκτρόνια που περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα . Οι χημικές αντιδράσεις που οδηγούνται από την αλληλεπίδραση μεταξύ των θετικά και αρνητικά φορτία --- τα πρωτόνια και ηλεκτρόνια --- από διαφορετικά άτομα . Επειδή τα νετρόνια δεν είναι θετικά ή αρνητικά , δεν επηρεάζουν τις χημικές αντιδράσεις. Με άλλα λόγια , διαφορετικών ισοτόπων δεν συμπεριφέρονται διαφορετικά κατά την διάρκεια κάθε χημικών αντιδράσεων ή όταν σχηματίζουν ενώσεις. Είναι διακρίνονται μόνο από το βάρος . Εικόνων
Μέση Ισοτοπικό Μαζικής
Η

Ο περιοδικός πίνακας παραθέτει τις ατομικές μάζες του κάθε στοιχείου . Συνήθως , αυτός ο αριθμός είναι δεκαδικός παρά ένας ακέραιος αριθμός. Αυτό δεν είναι επειδή ένα άτομο άτομο υδρογόνου ζυγίζει 1,0079 μονάδες ατομικής μάζας --- νετρόνια και τα πρωτόνια το καθένα ζυγίζει μία μονάδα ατομικής μάζας , έτσι ώστε κάθε άτομο έχει δοθεί μια τιμή ακεραίου αριθμού για τη μάζα . Ο αριθμός που αναφέρεται στον περιοδικό πίνακα είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος των φυσικά ισότοπα ενός στοιχείου . Σχεδόν όλα υδρογόνο έχει μόνο ένα πρωτόνιο και κανένα νετρόνια , αλλά ένα μικρό ποσοστό του υδρογόνου έχει ένα ή δύο νετρόνια και ονομάζεται δευτέριο ή τρίτιο . Αυτά τα βαρύτερα ισότοπα παραποιήσει το μέσο βάρος ελαφρώς υψηλότερο .
Εικόνων ισοτόπων Σταθερότητας και εμφάνιση
Η

Ορισμένοι συνδυασμοί των πρωτονίων και των νετρονίων είναι περισσότερο ή λιγότερο σταθερή από ό, τι άλλοι . Σε γενικές γραμμές , η συχνότητα ενός ισοτόπου στη φύση καθορίζεται από τη σταθερότητα του. Τα πιο σταθερά ισότοπα είναι επίσης η πιο κοινή . Ορισμένα ισότοπα είναι ασταθή στο σημείο να είναι ραδιενεργά , που σημαίνει ότι διασπώνται πάροδο του χρόνου σε κάποιο άλλο στοιχείο ή ισότοπο και απελευθερώνουν ακτινοβολία ως παραπροϊόν . Άνθρακα - 14 και τρίτιο , για παράδειγμα , είναι και τα δύο ραδιενεργά. Ορισμένα εξαιρετικά ραδιενεργά ισότοπα δεν υπάρχουν στη φύση , επειδή διασπώνται πολύ γρήγορα , αλλά και άλλοι , όπως ο άνθρακας - 14 , φθορά αργά και συμβαίνουν φυσικά .
Εικόνων