Valence - Shell Electron απώθησης Θεωρία

Η στοιβάδα σθένους ηλεκτρονίων - ζεύγος απώθησης μοντέλο ( VSEPR ) εισήχθη για πρώτη φορά στη δεκαετία του 1950 από τους χημικούς RJ Gillespie και Ronald Nyholm . Σήμερα, οι περισσότεροι φοιτητές της χημείας μάθει ακόμα VSEPR ως " γρήγορη και βρώμικη " τρόπος για να προβλέψουμε πώς τα άτομα σε ένα μόριο θα είναι τοποθετημένα στο χώρο . VSEPR είναι πολύ χρήσιμο , αλλά έχει τα όριά της . Ιστορία
Η

Αν VSEPR συχνά διδάσκεται σε συνδυασμό με τις δομές dot Lewis , ήταν στην πραγματικότητα αναπτύχθηκε ανεξάρτητα - κατασκευές dot Lewis εισήχθησαν για πρώτη φορά ενάμιση αιώνα νωρίτερα . Στα τέλη της δεκαετίας του 1950 , Gillespie και Nyholm έψαχναν για έναν καλύτερο τρόπο για να διδάξουν μοριακή γεωμετρία σε μαθητές . Παρατήρησαν ότι ορισμένοι απλοί κανόνες που ισχύουν για το μεθάνιο , αμμωνία και νερό εφαρμόζεται επίσης και σε πολλά άλλα μόρια , έστω και με κάποιες εξαιρέσεις . Gillespie και Nyholm διαπίστωσε ότι δεν ήταν μόνο αυτά τα απλούς κανόνες ευκολότερο να διδάξει , αλλά οι κανόνες θα μπορούσαν να δικαιολογηθούν σε κάποιο βαθμό με βάση πιο εξελιγμένα μοντέλα . Το 1957 που δημοσίευσε ένα άρθρο που εξηγεί τις ιδέες τους .
Εικόνων Κανόνες
Η

Το μεγάλο πλεονέκτημα του μοντέλου VSEPR είναι εντυπωσιακή απλότητά του . Υποθέτει ότι τα ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από μια πράξη άτομο σαν να απωθούνται . Ζεύγη συγκόλληση των ηλεκτρονίων θέλουν να είναι όσο πιο μακριά από κάθε άλλη και μονήρη ζεύγη ηλεκτρονίων όσο το δυνατόν . Lone ζεύγη ηλεκτρονίων , ωστόσο , καταλαμβάνουν περισσότερο χώρο , έτσι ώστε η διανομή των ομολόγων γύρω από ένα άτομο είναι λίγο " λυγίσει " , όπου ένας μοναχικός ζευγάρι εμπλέκεται . Εικόνων
Εφαρμογές

Αν ένα άτομο έχει τέσσερις δεσμούς και δεν μονήρη ζεύγη , VSEPR προβλέπει ότι τα ομόλογα θα οργανώσει γύρω από το άτομο σε μια τετραεδρική μοτίβο , ώστε οι γωνίες μεταξύ των τεσσάρων ομολόγων είναι ίσες . Αυτό είναι στην πραγματικότητα ακριβώς ό, τι παρατηρείται για το μεθάνιο . Αν ένα άτομο έχει τρεις δεσμούς και ένα μονήρες ζεύγος , VSEPR προβλέπει ότι θα αποτελέσει ένα είδος πυραμιδοειδές σχήμα με το άτομο στην κορυφή και ο δεσμός γωνίες ελαφρώς κάτω από 109,5 βαθμούς . Αυτό είναι στην πραγματικότητα αυτό που παρατηρείται για αμμωνία . Και αν ένα μόριο έχει δύο δεσμούς και δύο μονήρη ζεύγη , VSEPR προβλέπει μια κλίση δομή με γωνία ομολόγων λίγο κάτω από 109,5 βαθμούς για τις δύο ομολόγων - που είναι στην πραγματικότητα αυτό που παρατηρείται για το νερό . VSEPR μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να βρει τη γεωμετρία των μεγαλύτερων μορίων ή ατόμων με 5 ή 6 συγκόλληση &μονήρη ζεύγη , καθώς και .
Εικόνων Περιορισμοί
Η

VSEPR έχει πολλούς περιορισμούς . Αυτό δεν ισχύει για ορισμένα μόρια , ειδικά σύμπλοκα που σχηματίζονται από μέταλλα μετάπτωσης . Ούτε είναι δυνατόν να κάνουμε υπολογισμούς με VSEPR ? μπορείτε να πάρετε μια γενική ιδέα για το σχήμα , αλλά τίποτα περισσότερο . Τέλος , VSEPR δίνει καμία πληροφορία για το πώς η πυκνότητα των ηλεκτρονίων είναι στην πραγματικότητα διανέμεται . Τα πιο εξελιγμένα μοντέλα όπως θεωρία μοριακών τροχιακών που απαιτούνται για να καθορίσουν τον τρόπο ηλεκτρονίων πυκνότητας διανέμεται σε όλο το μόριο . Παρ 'όλα αυτά , VSEPR είναι τόσο εννοιολογικά απλό που μπορείτε να το χρησιμοποιήσετε για να λειτουργήσει γρήγορα μοριακή γεωμετρία στο κεφάλι σας - . Γι' αυτό και έχει διδάξει σε γενιές των φοιτητών του τμήματος χημείας και παραμένει χρήσιμη σε αυτήν την ημέρα
εικόνων
Η