Πώς είναι ο αριθμός Ατομικής χρησιμοποιούνται για να διακρίνουν ένα στοιχείο από το άλλο;

ατομικό αριθμό ενός στοιχείου περιγράφει τον αριθμό των πρωτονίων που έχει στον πυρήνα του . Κάθε στοιχείο έχει ένα μοναδικό ατομικό αριθμό ? ενώ ένα άτομο μπορεί να κερδίσει ή να χάσει τα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα ιόν , τον αριθμό των πρωτονίων προσδιορίζει την ταυτότητά της . Ατομικής αριθμοί τοποθετούν επίσης στοιχεία σε μια λογική σειρά εντός του περιοδικού πίνακα των στοιχείων . Επειδή το ατομικό αριθμοί μετράνε ατομικά πρωτόνια , που είναι πάντα ακέραιοι αριθμοί . Ατομική Δομή
Η

Τα άτομα αποτελούνται από θετικά φορτισμένα πρωτόνια και τα νετρόνια χωρίς πλήρωση σε ένα κεντρικό πυρήνα ? αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια περιστρέφονται γύρω από αυτό το θετικό πυρήνα , δίνοντας στο άτομο μια συνολική ουδέτερο φορτίο . Σε βιβλία , τα άτομα μπορεί να εμφανίζονται ως μεμονωμένες οντότητες που δεν επηρεάζονται από το περιβάλλον τους . Στην πραγματικότητα , τα άτομα χάνουν τακτικά και να αποκτήσουν τα ηλεκτρόνια , ανάλογα με τους δεσμούς που σχηματίζουν με τα γύρω άτομα . Όταν τα άτομα κερδίζουν ή χάνουν ηλεκτρόνια , γίνονται φορτισμένα σωματίδια - ιόντα - παραμένουν όμως το ίδιο στοιχείο . Η σύντηξη πρωτονίων που λαμβάνει χώρα στον ήλιο χρησιμοποιεί πυρήνες υδρογόνου απογυμνωμένη από ηλεκτρόνια. Παρόλο που δεν μπορούν ηλεκτρόνια , ιοντική πυρήνες υδρογόνου παραμένουν υδρογόνου .
Εικόνων Ατομικής Μαζικής
Η

Ατομικής αριθμοί δηλώνουν τον αριθμό των πρωτονίων ένα στοιχείο έχει , αλλά συνδέονται στενά με την έννοια της ατομικής μάζας λέει επιστήμονες πόσο ολόκληρο το πυρήνα του ατόμου ζυγίζει . Ως πυρήνες τυπικά περιέχουν δύο τύπους σωματιδίων , τα πρωτόνια και τα νετρόνια , την ατομική μάζα είναι το άθροισμα των βαρών των δύο σωματιδίων. Τα περισσότερα στοιχεία που έχουν ίσο αριθμό πρωτονίων και νετρονίων σε σταθερή μορφή τους , αλλά και άλλες μορφές του στοιχείου έχουν λιγότερα ή περισσότερα από τα πρωτόνια τα νετρόνια στους πυρήνες τους . Αυτά τα ισότοπα --- άτομα με άνισο αριθμό των πρωτονίων και των νετρονίων --- ζυγίζουν περισσότερο ή λιγότερο από το κανονικό άτομα του είδους τους , αλλά παραμένουν άτομα του ίδιου στοιχείου . Ατομικής αριθμοί δεν αλλάζουν ανάλογα με τον αριθμό των νετρονίων στο άτομο . Εικόνων
Ατομικής Μαζικής Versus Ατομικής Αριθμός
Η

Μια ουδέτερη , σταθερό ισότοπο ενός στοιχείου ότι περιέχει ίσο αριθμό πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα του έχει μια ατομική μάζα ακριβώς διπλάσιο από αυτό του ατομικού αριθμού του . Στη φύση , η εμφάνιση των διαφόρων ισοτόπων σημαίνει ότι ένα δεδομένο δείγμα ενός στοιχείου τυπικά έχει μια ατομική μάζα που προσεγγίζει μόνο το διπλάσιο του ατομικού αριθμού . Επειδή ατομική μάζα μπορεί να ποικίλει ανάλογα με την ποσότητα μιας δεδομένης ισότοπο σε ένα δείγμα και ατομικό αριθμό δεν μπορεί ? ατομικός αριθμός ενός στοιχείου είναι πιο αναλλοίωτο χαρακτηριστικό του .
εικόνων ραδιενεργών διασπάσεων
Η

Τα άτομα μπορεί να χάσει ή να κερδίσει ηλεκτρόνια και νετρόνια , αλλά να παραμένουν ουσιαστικά αμετάβλητες . Σε περίπτωση που χάνουν ένα πρωτόνιο , στοιχεία που μπορούν να αλλάξουν τα θεμελιώδη φύση τους , γίνονται εντελώς διαφορετικές ουσίες . Ραδιενεργά ισότοπα που χάνουν τα πρωτόνια μέσω της φυσικής αποσύνθεσης γίνει νέα στοιχεία . Για παράδειγμα , ουράνιο - 238 διασπάται σε θόριο - 234 , καθώς χάνει ένα ζεύγος πρωτονίων με τη μορφή ενός σωματιδίου άλφα . Τα υποπροϊόντα τέτοιων αντιδράσεων πυρηνικής σχάσης μπορεί οι ίδιοι να είναι ραδιενεργά και να χάσουν περισσότερα πρωτόνια , μετατρέπεται σε διαφορετικά στοιχεία .
Εικόνων