Πώς να Απομνημονεύστε Χημική ονοματολογία

Το σύνολο των κανόνων που διέπουν την ονομασία των χημικών ενώσεων που έχει τυποποιηθεί , σε όλο τον κόσμο , από τον επιστημονικό φορέα της Διεθνούς Ένωσης Καθαρής και Εφαρμοσμένης Χημείας . Ο σκοπός αυτών των κανόνων είναι να διασφαλιστεί ότι οι χημικές ονομασίες είναι κατανοητή από τους επιστήμονες κάθε εθνικότητας και μητρική γλώσσα . Το όνομα μιας ένωσης δίνει επίσης γενικά κάποιες πληροφορίες για το μακιγιάζ της ένωσης. Αν και δεν υπάρχει αυστηρό σύστημα απομνημόνευσης από αυτά τα ονόματα , δεδομένου ότι υπάρχουν τόσοι πολλοί , την κατανόηση του πλαισίου , όταν ένα συγκεκριμένο πρόθεμα ή επίθεμα χρησιμοποιείται μπορεί να σας βοηθήσει να καθορίσετε το κατάλληλο όνομα μιας δεδομένης ένωσης . Οδηγίες
Metal με Αμέταλλα Ενώσεις
Η 1

Απαριθμήστε το όνομα του μεταλλικού στοιχείου πρώτο , χωρίς μεταβολή . 2

Απαριθμήστε το όνομα του μη μεταλλικό στοιχείο δεύτερο και προσθέστε η -ide κατάληξη . Για παράδειγμα , μία ένωση που περιέχει το νάτριο και το χλώριο στοιχεία γίνεται: . NaCl χλωριούχο νάτριο
εικόνων 3

Προσθέστε το επίθημα -Ic ή -ous στο μεταλλικό στοιχείο , αν έχει περισσότερες από μία πιθανή ιόν . Το επίθημα -Ic χρησιμοποιείται για την υψηλότερη φορτισμένο ιόν και ο -ous κατάληξη χρησιμοποιείται για την κατώτερη φορτισμένο ιόν . Για παράδειγμα , FeF είναι τρισθενές σίδηρο όπου FeF ( 2 ) γίνεται σιδηρούχα τρισθενές και FeF ( 3 ) γίνεται σιδήρου τρισθενές .
Εικόνων Αμέταλλα να Αμέταλλα ενώσεις
Η 4

καταδικάσει το όνομα της χημικής ένωσης τοποθέτηση του στοιχείου περισσότερο προς τα αριστερά του περιοδικού πίνακα για πρώτη φορά το όνομα .
5

Προσθέστε το -ide κατάληξη μέχρι το τέλος του δεύτερου στοιχείου .
Η 6

Προσθέστε ένα πρόθεμα αρίθμηση στο πρώτο στοιχείο για να δηλώσει τον αριθμό των ατόμων που περιέχει . Τα προθέματα περιλαμβάνουν : μονο , δι , τρι, τετρα- , πεντα- , εξα , επτα , οκτα , nona και δεκα , ανεβαίνοντας σε σειρά από 1 έως 10 Για παράδειγμα , N ( 2 ) O ( 5 ) ονομάζεται διαζωτούχος πεντοξείδιο

Η Ίωνες
Η 7

Χρησιμοποιήστε το όνομα του στοιχείου συν " ιόντων " για το ενιαίο άτομο κατιόντα ( θετικά ιόντα ) . Για παράδειγμα , Na ( + ) = ιόντων νατρίου . Καλής ποιότητας 8

Προσθέστε το -ide κατάληξη σε ενιαίο ανιόντων άτομο ( αρνητικό ιόν ) και την λέξη " ιόντων . " Για παράδειγμα , O ( 2 ) = ιόντων του αζώτου .
Η 9

Προσθέστε το -ite κατάληξη σε ανιόντα ( ανιόντα που περιέχουν O ) με λίγα άτομα οξυγόνου και την -ate πρόθεμα για εκείνους με υψηλότερο αριθμό . Για παράδειγμα , NO ( 2 ) ( 1 ) καλείται νιτρώδη , δεδομένου ότι έχει ένα φορτίο των αρνητικών μία και μόνο δύο O άτομα . ΟΧΙ ( 3 ) ( 1 ) ονομάζεται νιτρικό επειδή είναι ένα ανιόν με φορτίο αρνητικό 1 και τρεις O άτομα .
Η 10

Τοποθετήστε το θετικά φορτισμένο πρώτη ιόντων και το αρνητικά φορτισμένο ιόν δεύτερο όταν ονοματοδοσία πολυατομικών ιόντα με τα στοιχεία και των δύο τελών .
εικόνων οξέα
Η 11

Προσθέστε την κατάληξη υδρογονάνθρακες και πρόθεμα -Ic με οξέα που περιέχουν υδρογόνο και αλογόνο και προσθέστε τη λέξη " οξύ . " Για παράδειγμα , HCl γίνεται υδροχλωρικό οξύ .
Η 12

Προσθέστε το επίθημα -ous και τη λέξη « οξύ » σε πολυατομικά ιόντα όταν περιέχει υδρογόνο και λίγα άτομα οξυγόνου. Για παράδειγμα , HNO ( 2 ) ονομάζεται νιτρώδες οξύ .
Η 13

Προσθέστε την κατάληξη -Ic και η λέξη « οξύ » για πολυατομικά ιόντα όταν περιέχουν υδρογόνο και πολλά άτομα οξυγόνου . Για παράδειγμα , HNO ( 3 ) ονομάζεται νιτρικό οξύ .
Εικόνων