Πώς να πάρει Mass Αριθμός με χρήση μάζας και Ποσοστό Αφθονία;

Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου ονομάζεται ο ατομικός αριθμός , και είναι αυτό που διακρίνει τα διαφορετικά στοιχεία , ή τους τύπους των ατόμων . Όλα τα άτομα υδρογόνου , για παράδειγμα , έχουν πυρήνες με ένα πρωτόνιο . Ισότοπα είναι διαφορετικές μορφές του ίδιου στοιχείου που περιέχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων στον πυρήνα. Επειδή τα πρωτόνια και τα νετρόνια ζυγίζουν το ίδιο , περίπου μία μονάδα ατομικής μάζας , ή AMU , η μάζα του κάθε δεδομένη ισότοπο είναι ίσος με τον αριθμό των νετρονίων συν τον αριθμό των πρωτονίων . Οι αριθμοί μάζα ατομική αναφέρονται στον περιοδικό πίνακα είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος όλων των φυσικά ισότοπα του στοιχείου αυτού . Υπολογίζοντας αυτό το σταθμισμένο μέσο όρο απαιτεί γνωρίζοντας τη μάζα του κάθε ισότοπο και τοις εκατό αφθονία του σε nature.Things Θα πρέπει
Υπολογιστής

Εμφάνιση Περισσότερες οδηγίες
Η 1

Πολλαπλασιάστε τη μάζα του το ελαφρύτερο φυσικό ισότοπο από εκατό αφθονία . Το ποσοστό αυτό πρέπει να γραφτεί ή να τεθεί σε υπολογιστή σας με ένα δεκαδικό . Για παράδειγμα , το 41 τοις εκατό θα πρέπει να γραφεί ως 0,41 . Καταγράψτε το αποτέλεσμα του υπολογισμού και ονομάστε τη « ισότοπο 1 " , ώστε να μην χαθούν τα ίχνη αργότερα . 2

Πολλαπλασιάστε τη μάζα του δεύτερου ελαφρύτερο ισότοπο από εκατό αφθονία της , και η ετικέτα αποτέλεσμα ως " ισότοπο 2 " Εκτελέστε τον υπολογισμό αυτό και πάλι για το επόμενο βαρύτερο ισότοπο , και επαναλάβετε μέχρι να έχετε περάσει από όλα τα φυσικά ισότοπα .
Εικόνων 3

Προσθήκη μαζί όλα τα χαρακτηρισμένα αποτελέσματα . Το αποτέλεσμα είναι η μάζα αριθμός του εν λόγω στοιχείου . Όσο αρχικά δεδομένα σας ήταν σωστή , θα πρέπει να ταιριάζει με τον αριθμό μάζας του περιοδικού πίνακα .
Εικόνων