Πώς &Γιατί δύο άτομα Γίνετε κατιόντων &ένα ανιόν

; ουδέτερης φορτισμένα άτομα έχουν τον ίδιο αριθμό θετικά φορτισμένων πρωτονίων και αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια . Ενώ ο αριθμός των πρωτονίων παραμένει σταθερή σε χημικές αντιδράσεις , ο αριθμός των ηλεκτρονίων μπορεί να αλλάξει . Άτομα που κερδίζουν ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια έχουν ένα συνολικό καθαρό αρνητικό φορτίο και ονομάζονται ανιόντα . Τα άτομα που χάνουν ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια έχουν ένα συνολικό θετικό φορτίο και ονομάζονται κατιόντα . Οι Ατομική Δομή
Η

Άτομα αποτελείται από τρία ξεχωριστά σωματίδια : πρωτόνια , νετρόνια και ηλεκτρόνια . Τα πρωτόνια και τα νετρόνια ουδέτερα φορτισμένο διαμένουν στον πυρήνα , ο οποίος περιβάλλεται από ένα νέφος ηλεκτρονίων . Κάθε πρωτόνιο προσδίδει ένα θετικό φορτίο για το άτομο , και κάθε ηλεκτρόνιο έχει αρνητικό φορτίο . Όταν ο αριθμός των πρωτονίων και ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι τα ίδια , το άτομο έχει ένα καθαρό μηδέν , ή ουδέτερη , χρέωση .
Εικόνων απώλεια και κερδίζει ηλεκτρόνια
Η

Τα άτομα των στοιχείων μπορεί να κερδίσει ή να χάσει ηλεκτρόνια , αν και τα περισσότερα στοιχεία ευνοούν είτε κερδίζουν ή χάνουν ηλεκτρόνια , ανάλογα με τη διαμόρφωση τους . Με απλά λόγια , πολλά στοιχεία τείνουν να ευνοούν κερδίζουν ή χάνουν ηλεκτρόνια να αποκτήσουν μια ηλεκτρονική διαμόρφωση , όπου η εξωτερική στοιβάδα των ηλεκτρονίων είναι γεμάτο ? Αυτό είναι γνωστό ως ένα ευγενές ηλεκτρονική διαμόρφωση του φυσικού αερίου .

Η Ενέργεια Ιονισμού
Η

Στις πιο σύνθετες όρους , η τάση ενός ατόμου να κερδίσει ή να χάσει ηλεκτρόνια διέπεται από το πόσο έντονα είναι τα ηλεκτρόνια που κατέχονται από τον πυρήνα . Η ποσότητα της ενέργειας που απαιτείται για να αφαιρέσει ένα ηλεκτρόνιο από ένα άτομο καλείται η ενέργεια ιονισμού . Στο περιοδικό πίνακα , τα στοιχεία με την υψηλότερη ενέργεια ιονισμού τείνουν να βρίσκονται στην κορυφή και προς τα δεξιά . Αυτό σημαίνει ότι αυτά τα άτομα είναι λιγότερο πιθανό να χάσουν ηλεκτρόνια από τα άτομα κάτω και προς τα αριστερά από αυτούς - αν και αυτό το μοτίβο δεν είναι απόλυτη. Ως εκ τούτου , τα άτομα στην αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα είναι πιο πιθανό να χάσουν τα ηλεκτρόνια και να γίνει κατιόντα .
Εικόνων Electron Affinity
Η

Electron συγγένεια είναι η μεταβολή της ενέργειας που εμπλέκονται στην προσθήκη ενός ηλεκτρονίου σε ένα άτομο . Η πιο αρνητική αυτή η τιμή τόσο μεγαλύτερη συγγένεια ηλεκτρονίων του ατόμου . Στοιχεία με τη μεγαλύτερη συγγένεια ηλεκτρονίων τείνουν να βρεθεί στα δεξιά και από πάνω του περιοδικού πίνακα . Αυτό δείχνει ότι τα αμέταλλα έχουν μεγαλύτερη συγγένεια ηλεκτρονίων από μέταλλα .
Εικόνων Χρεώσεις
Η

Τα εξωτερικά ηλεκτρόνια ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους και τα ηλεκτρόνια συχνά εμπλέκονται σε χημικές αντιδράσεις . Νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους και τείνει να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτευχθεί η ηλεκτρονική διαμόρφωση του νέον και γίνεται ένα κατιόν με συν - 1 χρέωση . Χλώριο , από την άλλη πλευρά , έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους και τείνει να αποκτήσει κανείς να επιτύχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων αργόν , να γίνει ένα ανιόν με ένα μείον - 1 φόρτιση.
Εικόνων ιωνικό Ενώσεις

Oppositely φορτισμένα σωματίδια μπορούν να σχηματίσουν ιοντικών ενώσεων . Τα άτομα των ιοντικών ενώσεων πραγματοποιήθηκε από κοινού από τα αντίθετα φορτία των ανιόντων και κατιόντων που εμπλέκονται . Για παράδειγμα, ένα κατιόν νατρίου με ένα συν - 1 φόρτισης και ένα ανιόν χλωρίου με ένα μείον - 1 φόρτισης μπορούν να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο , ή επιτραπέζιο αλάτι. Το χλωριούχο νάτριο έχει ένα καθαρό μηδενικό φορτίο , αν και οι επιμέρους ιόντα εντός του χλωριούχου νατρίου διατηρούν θετικά και αρνητικά φορτία τους .
Η
εικόνων