Διαφορές μεταξύ γαλβανική &Ηλεκτροχημική

Και οι δύο γαλβανικά και ηλεκτροχημικά στοιχεία που χρησιμοποιούνται στην εξουσία ηλεκτρονικών συσκευών . Οι γαλβανική και ηλεκτροχημικά στοιχεία που ταξινομούνται ως φωτοβολταϊκά κύτταρα, τα οποία οδηγούν ηλεκτρικές αντιδράσεις και να δημιουργήσει ηλεκτρική ενέργεια . Ηλεκτροχημικά κύτταρα είναι λίγο πιο ποικιλόμορφη από γαλβανικά κύτταρα - έχουν ένα υποσύνολο των κυττάρων που ονομάζονται ηλεκτρολυτικών κελιών , τα οποία χρησιμοποιούνται για να τροφοδοτήσει μια χημική αντίδραση οξείδωσης -αναγωγής σε μια κατεύθυνση που δεν συμβαίνει αυθόρμητα. Βολταϊκά κύτταρα
Η

δύο γαλβανικά και ηλεκτροχημικά στοιχεία είναι βολταϊκά κύτταρα . Αυτό σημαίνει ότι χρησιμοποιούν μια αυθόρμητη χημική αντίδραση να κινηθεί ένα ηλεκτρικό ρεύμα μέσω ενός εξωτερικού κυκλώματος . Φωτοβολταϊκά κύτταρα είναι υπεύθυνα για τις μπαταρίες που χρησιμοποιούμε στην εξουσία ηλεκτρονικές συσκευές σήμερα . Και οι δύο γαλβανικά και ηλεκτροχημικά στοιχεία που χρησιμοποιούνται στις μπαταρίες , αλλά διαφέρουν ελαφρώς .
Εικόνων γαλβανική
Η

τα γαλβανική αποτελείται από δύο δοχεία ενώνονται με μια γέφυρα άλατος . Ένα από τα δοχεία κατέχει διαλύματος νιτρικού αργύρου , που ονομάζεται μια κάθοδο ή θετικά φορτισμένο διάλυμα . Η άλλη κατέχει διάλυμα νιτρικού χαλκού , που είναι γνωστή ως άνοδος ή αρνητικά φορτισμένο διάλυμα . Ξεχωριστά , τα εμπορευματοκιβώτια παραμένουν ουδέτεροι , που δεν έχουν τη χημική αντίδραση που χρειάζονται για να δημιουργήσει την ενέργεια . Η γέφυρα άλατος μεταξύ των δοχείων επιτρέπει ιόντα να εισέλθουν ή να εξέλθουν από κάθε δοχείο. Καθώς τα ιόντα ρέουν από την κάθοδο στην άνοδο , η ηλεκτρική ενέργεια παράγεται .

Η ηλεκτροχημικές κυψέλες
Η

Ηλεκτροχημική κύτταρα δημιουργούνται από το συνδυασμό θειικό χαλκό και λύσεις σε θειικό ψευδάργυρο δύο δοχεία , παρόμοιο με γαλβανικά κύτταρα. Ένα άλας γέφυρα δρα ως αγωγός μεταξύ τους επιτρέποντας ηλεκτρονίων να μεταφέρει από τον ψευδάργυρο προς το χαλκό για να δημιουργήσει ένα ηλεκτρικό ρεύμα το οποίο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να τροφοδοτήσει ηλεκτρικές συσκευές. Ηλεκτροχημικά κύτταρα είναι πολύ παρόμοια με γαλβανική κύτταρα, αλλά μια σημαντική διαφορά τους χωρίζει . Ηλεκτροχημικά κύτταρα μπορεί να μεταφράσει ένα ηλεκτρικό ρεύμα , όπως περιγράφεται παραπάνω, η οποία καθιστά βολταϊκά κύτταρα. Ωστόσο , μπορούν επίσης να λάβουν τη μορφή των ηλεκτρολυτικών κελιών , τα οποία δεν δημιουργούν αυθόρμητη χημικές αντιδράσεις , αλλά απαιτούν παρέχεται εξωτερικά ηλεκτρικά ρεύματα για να δημιουργήσει την αντίδραση.
Εικόνων ηλεκτρολυτικών κελιών
Η <ρ> σε ένα ηλεκτρολυτικό κύτταρο, τα δοχεία συσταθεί πολύ παρόμοια με ένα γαλβανικό στοιχείο , εκτός από το ότι το δοχείο κάθοδος είναι αρνητικά φορτισμένο και το δοχείο ανόδου είναι θετικά φορτισμένο . Λειωμένο χλωριούχο νάτριο είναι ένα παράδειγμα ενός ηλεκτρολυτικού κυττάρου ή ηλεκτρόλυση. Η αντίδραση δημιουργεί ένα ηλεκτρικό ρεύμα που χωρίζει την ένωση σε δύο στοιχεία του έτσι ώστε να αλλάζει από χλωριούχο νάτριο σε νάτριο και χλωριούχο κύτταρα. Ενώ γαλβανικά κύτταρα χρησιμοποιούν την ενέργεια που δημιουργείται σε μια αυθόρμητη αντίδραση για την παραγωγή ηλεκτρισμού , τα ηλεκτρολυτικά κύτταρα που χρησιμοποιούν την ηλεκτρική ενέργεια για να οδηγήσει μια χημική αντίδραση προς την αντίθετη κατεύθυνση από ένα γαλβανικό κύτταρο θα ήταν.
Η
εικόνων